En Önemli Asitlerin 7 Özellikleri



Bazıları asitlerin özellikleri daha önemlisi fiziksel özellikleri, gücü ve üsleri nötrleştirme yetenekleri, diğerleri arasında.

Asitler bir hidronyum iyonu bağışlayabilen kimyasal maddelerdir (H3Ey+), ya da yaygın olarak proton (H+) sulu bir ortamda veya hidroksit iyonlarıyla bağlar oluşturabilen veya bir çift elektron kabul edebilen herhangi bir madde. 

Genellikle H-A'nın genel formülü vardır, burada H, protondur ve "A", protonik olmayan asit kısmı ile bağlantılı jenerik terimdir..

Aslında, asitlik kavramlarımız “acı tat” maddelerini tanımlayan eski Yunanlılardan geliyordu. oxein, Latince sirke sözcüğü mutasyona uğradı, daha sonra "asit" oldu, aset,. 

Bu maddeler sadece acı bir tada sahip değildi, aynı zamanda turnusol kağıdının rengini değiştirme özelliğine de sahipti..

Asitlerin teorik yapılanması, Fransız kimyager Antoine Laurent Lavoisier'in (1743-1796) dikkatini asitlerin ve bazların sınıflandırılmasına çevirdiğinde başladı. Onun düşüncesi, tüm asitlerin asitliklerinden sorumlu olan ve sadece farklı olmayan, belirli bir "öz" ü aşağı yukarı içermesiydi..

Ne yazık ki, Lavoisier yanlışlıkla maddenin olduğunu düşündüm oxein-Genic onun adıyla oksijen atomuydu. 19. yüzyılın başında, İngiliz kimyager Humphry Davy (1778-1829), oksijenin asitlikten sorumlu olamayacağını gösterdi çünkü oksijen içermeyen çok sayıda asit vardı (LESNEY, 2003).

On yıllar sonra, hidrojenin varlığına bağlı asitlik fikrinin Justus von Liebig (1803-1873) tarafından önerildiği anlaşıldı. 1890'larda Svante August Arrhenius (1859-1927) asitleri "çözeltiye hidrojen katyonları ileten maddeler" olarak tanımladığında sahaya netlik getirildi (Encyclopædia Britannica, 1998).

Asitlerin temel özellikleri

1- Fiziksel özellikler

Asitlerin fazlalığa değer bir tadı vardır, asit ve kokuları genellikle burun deliklerini yakar.

Yapışkan veya yağlı yapıya sahip sıvılardır ve turnusol kağıdının ve portakalın rengini metilden kırmızıya değiştirme kabiliyetine sahiptir (Asitlerin ve Bazların Özellikleri, S.F.).

2- Proton üretme yeteneği

1923 yılında, Danimarkalı kimyager Johannes Nicolaus Brønsted ve İngiliz kimyager Thomas Martin Lowry, bir protonu başka bir bileşiğe aktarabilen herhangi bir bileşiğin bir asit olduğunu teyit ederek Brønsted ve Lowry teorisini ortaya koydu (Encyclopædia Britannica, 1998). Örneğin, hidroklorik asit durumunda:

HCI → H+ + Cı-

Brønsted ve Lowry teorisi, bazı maddelerin asit davranışını açıklamadı. 1923'te Amerikalı kimyager Gilbert N. Lewis, bir asitin, bir kimyasal reaksiyonda, başka bir molekülle paylaşılmayan bir çift elektronu birleştirebilecek herhangi bir bileşik olarak kabul edildiği teorisini ortaya koyuyor (Encyclopædia Britannica, 1998)..

Bu şekilde, Cu gibi iyonlar2+, inanç2+ ve inanç3+ aşağıdaki şekilde protonlar üretmek için örneğin sudan serbest elektron çiftlerini birleştirme kabiliyetine sahiptirler:

 Cu2+ + 2H2O → Cu (OH)2 + 2H+

3- Bir asidin gücü

Asitler güçlü asitler ve zayıf asitler olarak sınıflandırılır. Bir asidin kuvveti, denge sabiti ile ilişkilidir, bu nedenle asitler için, bahsedilen sabitlere, asitlik sabiti Ka denir..

Dolayısıyla, güçlü asitlerin büyük bir asitlik sabiti vardır, bu yüzden tamamen ayrışmaya meyillidirler. Bu asitlerin örnekleri, sülfürik asit, hidroklorik asit ve asit sabitleri suda ölçülemeyecek kadar büyük olan nitrik asittir..

Öte yandan, zayıf bir asit ayrışma sabiti düşük olduğu için kimyasal dengededir. Bu asitlerin örnekleri arasında asetik asit ve laktik asit ve asit sabiti% 10 olan azot asittir.-4. Şekil 1, farklı asitler için farklı asitlik sabitlerini gösterir..

4- pH 7'den az

PH ölçeği, bir çözeltinin alkalilik veya asitlik seviyesini ölçer. Ölçek sıfır ila 14 arasında değişmektedir. 7'den az bir pH asidiktir. 7'den büyük bir pH baziktir. Orta nokta 7, nötr bir pH'ı temsil eder. Nötr bir çözelti ne asit ne de alkali değildir.

PH ölçeği, H konsantrasyonuna göre elde edilir+ çözümde ve bununla ters orantılıdır. Asitler, proton konsantrasyonunu artırarak, bir çözeltinin pH'ını azaltır.

5- Bazları nötralize edebilme

Arrhenius, teorisinde proton üretebilen asitlerin bazların hidroksilleri ile reaksiyona girip tuz ve su oluşturmak için aşağıdaki şekilde olduğunu öne sürüyor:

HC1 + NaOH → NaCl + H2Ey.

Bu reaksiyon nötralizasyon olarak adlandırılır ve titrasyon adı verilen analitik tekniğin temelidir (Bruce Mahan, 1990).

6- İndirgenme oksit kapasitesi

Yüklü türler üretme kabiliyeti göz önüne alındığında, asitler redoks reaksiyonlarında elektron transferi için bir araç olarak kullanılır.

Asitler ayrıca serbest elektronları kabul etme kabiliyetine sahip olduklarından büzülme eğilimindedirler. Asitler H iyonları içerir+. Elektron alma eğilimindedir ve hidrojen gazı oluştururlar.

2H+ +2e- → H2

Metallerin elektronları üzerinde sıkı bir kontrolü yoktur. Çok fazla uğraşmadan onları terk ederler ve metal iyonları oluştururlar.

İnanç → İnanç2++2e-

Yani bir asit içine demir çivi koyduğunuzda, H iyonları + demirden elektron kaparlar. Demir çözünür Fe iyonlarına dönüşür2 +, ve katı metal yavaş yavaş kaybolur. Reaksiyon:

Fe + 2H+ → İnanç2++ 'H2

Bu asit aşınması olarak bilinir. Asitler yalnızca metalleri çözerek aşındırmazlar, aynı zamanda hücre zarını oluşturan organik bileşiklerle de reaksiyona girerler..

Bu reaksiyon genellikle ekzotermiktir, bu da cilt ile temasında ciddi yanıklara neden olur; bu nedenle bu tür bir madde dikkatli kullanılmalıdır. Şekil 3, bir maddenin aşındırıcı olduğu güvenlik kodudur..

7- Asit katalizi

Bir asit ilave edilerek kimyasal bir reaksiyonun hızlandırılması, asit katalizi olarak bilinir. Bahsedilen asit reaksiyonda tüketilmez.

Katalitik reaksiyon, sukroz şekerinin glikoza ve fruktozun sülfürik aside ayrışması durumunda aside spesifik olabilir veya herhangi bir aside genel olabilir.

Asit ve baz tarafından katalizlenen reaksiyonların mekanizması, bir protonların bir asit katalizöründen reaktife ilk transferinin olduğu Brønsted-Lowry asitleri ve bazları kavramı olarak açıklanmaktadır (Encyclopædia Britannica, 1998).

Genel olarak, bir elektrofilin bulunduğu reaksiyonlar, bir elektrofilik ilaveler veya sübstitüsyonlar gibi bir asit ortamında katalize edilir..

Asit katalizin örnekleri, sülfürik asit varlığında benzen nitratlanması (Şekil 4a), etanol (Şekil 4b) üretmek için etenin hidrasyonu, esterleşme reaksiyonları (Şekil 4c) ve esterlerin hidrolizidir (Şekil 4d) (Clark, 2013). ).

referanslar

  1. Bruce Mahan, R.M. (1990). Kimya kolej kursu dördüncü baskı. Wilmington: Addison-Wesley Iberoamericana S.A..
  2. Clark, J. (2013, 20 Aralık). Organik Kimyada Asit Kataliz Örnekleri. Chem.libretexts.org sitesinden alındı..
  3. Ansiklopedi Britannica. (1998, 20 Temmuz). Asit baz kataliz. Britannica.com adresinden kurtarıldı.
  4. Ansiklopedi Britannica. (1998, 21 Aralık). Arrhenius teorisi. Britannica.com adresinden kurtarıldı.
  5. Ansiklopedi Britannica. (1998, 20 Temmuz). Brønsted-Lowry teorisi. Britannica.com adresinden kurtarıldı.
  6. Ansiklopedi Britannica. (1998, 20 Temmuz). Lewis teorisi. Britannica.com adresinden kurtarıldı.
  7. LESNEY, M. S. (2003, Mart). Kimya Chronicles Asit Tarihi - Aristoteles'ten Arnold'a. Pubs.acs.org'dan alındı.
  8. Asit ve Bazların Özellikleri. (S.F.). Sciencegeek.net'ten alındı.