En Önemli Temellerin 7 Özellikleri



Bazıları bazların özellikleri Bunlardan en üstün olanı hidroksil üretme yeteneği, kuvveti veya pH 7'den büyük.

Bazlar, bir hidroksil iyonunu (OH) bağışlayabilen kimyasal maddelerdir.-) sulu bir ortamda veya hidronyum iyonlarıyla bağlar oluşturabilen veya bir çift elektron bağışlayabilen herhangi bir maddede.

Bazlar genellikle OH'nin proton olduğu ve "B" nin hidroksil olmayan bazın bir kısmı ile ilişkili jenerik terim olduğu genel BOH formülüne sahiptir..

Bazlar, tipik olarak asitlere karşı koyabilmeleri için tanımlandı ve çalışıldı ve bu nedenle kimyasal karakterizasyonlarında asitlerin arkasında kaldılar..

Daha sert (alkali) terminolojisi, ilk bazların kavurma küllerinden elde edilen ve su ve süzülen kireçle muamele edilmiş sabun yapım maddeleriyle nitelendirilmesi nedeniyle "kızartılmış" ile ilişkili bir Arapça kök kelimesinden türetilmiştir. (LESNEY, 2003).

1890'larda, Svante August Arrhenius (1859-1927) nihayetinde üsleri "çözeltiye hidroksil anyonları sağlayan maddeler" olarak tanımladı..

Ayrıca asitlerin ve bazların birbirlerini nötrleştirmek için etkileşime girdiği mekanizmanın su ve uygun tuz oluşturduğunu da önerdi (Encyclopædia Britannica, 1998)..

Bazların temel özellikleri

1- Fiziksel özellikler

Bazların ekşi bir tadı vardır ve amonyak hariç koku içermez. Dokusu kaygandır ve turnusol kağıdının rengini maviye, metilinin sarı rengini ve fenolftaleinin maviyi mor olarak değiştirme kabiliyetine sahiptir (Asitlerin ve Bazların Özellikleri, S.F.).

2- Hidroksil üretme kapasitesi

1923 yılında, Danimarkalı kimyager Johannes Nicolaus Brønsted ve İngiliz kimyager Thomas Martin Lowry, Arrhenius teorisini, Brønsted ve Lowry teorisini tanıtarak, başka bir bileşiğin protonunu kabul edebilecek herhangi bir bileşiğin, baz (Encyclopædia Britannica, 1998). Örneğin, amonyak:

NH3 + 'H+ → NH4+

Amonyak ve aminler Brønsted / Lowry bazları olarak kabul edilir. 1923'te Amerikalı kimyager Gilbert N.

Lewis, bir bazın mevcut bir elektron çifti olan herhangi bir bileşik olarak kabul edildiği teorisini ortaya koymaktadır (Encyclopædia Britannica, 1998).

Bu şekilde, amonyak ve aminler de, serbest elektron çiftlerine sahip olduklarından ve OH üretmek için suyla reaksiyona girdiklerinden Lewis bazları olarak kabul edilir.-:

 NH3+ 'H2O → NH4+ + OH-

3- Bir tabanın gücü

Bazlar güçlü bazlar ve zayıf bazlar olarak sınıflandırılır. Bir bazın dayanımı, denge sabiti ile ilişkilidir, dolayısıyla bazlar için, bahsedilen sabitlere Kb bazlık sabitleri adı verilir..

Böylece, güçlü bazlar büyük bir bazik sabite sahiptir, bu nedenle tamamen ayrışmaya meyillidirler. Bu asitlerin örnekleri, bazlık sabiti suda ölçülemeyecek kadar büyük olan sodyum veya potasyum hidroksit gibi alkalilerdir..

Öte yandan, zayıf bir baz ayrışma sabiti düşük olan bir kimyasaldır, bu yüzden kimyasal dengededir..

Bunlara örnek olarak asit sabiti 10 olan amonyak ve aminler verilebilir.-4. Şekil 1, farklı bazlar için farklı asitlik sabitlerini gösterir..

5- pH, 7'den büyük

PH ölçeği, bir çözeltinin alkalilik veya asitlik seviyesini ölçer. Ölçek sıfır ila 14 arasında değişmektedir. 7'den küçük bir pH asittir.

7'den büyük bir pH baziktir. Orta nokta 7, nötr bir pH'ı temsil eder. Nötr bir çözelti ne asit ne de alkali değildir.

PH ölçeği, H konsantrasyonuna göre elde edilir+ çözümde ve bununla ters orantılıdır. Bazlar, proton konsantrasyonunu azaltarak, bir çözeltinin pH'ını arttırır..

4- Asitleri nötralize edebilme

Arrhenius, teorisinde proton üretebilen asitlerin bazların hidroksilleri ile reaksiyona girip tuz ve su oluşturmak için aşağıdaki şekilde olduğunu öne sürüyor:

HC1 + NaOH → NaCl + H2Ey.

Bu reaksiyon nötralizasyon olarak adlandırılır ve titrasyon adı verilen analitik tekniğin temelidir (Bruce Mahan, 1990).

6- İndirgenme oksit kapasitesi

Yüklü türler üretme kabiliyeti göz önüne alındığında, bazlar redoks reaksiyonlarında elektron transferi için bir araç olarak kullanılır..

Bazlar, serbest elektron bağışlama kabiliyetine sahip oldukları için paslanma eğilimindedir..

Bazlar OH-iyonları içerir. Elektron bağışında bulunabilirler. Alüminyum, bazlarla reaksiyona giren bir metaldir.

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl (OH)4+3H2

Pek çok metali aşındırmayın, çünkü metaller elektronları kabul etmek yerine kaybolma eğilimindedir, ancak bazlar hücre zarını oluşturan organik maddeler için çok aşındırıcıdır..

Bu reaksiyonlar genellikle ekzotermiktir, bu da cilt ile temasında ciddi yanıklara neden olur; bu nedenle bu tür bir madde dikkatli kullanılmalıdır. Şekil 3, bir maddenin aşındırıcı olduğu güvenlik kodudur..

7- Temel kataliz

Bir baz ilavesiyle kimyasal reaksiyonun hızlandırılması, bazik kataliz olarak bilinir. Bu baz reaksiyonda tüketilmez.

Katalitik reaksiyon, sodyum hidroksit varlığında aldehitlere ve ketonlara hidrojen siyanid ilavesinde olduğu gibi baz olarak genel veya spesifik olabilir..

Asit ve baz tarafından katalizlenen reaksiyonların mekanizması, Brønsted-Lowry asitleri ve bazları kavramı olarak açıklanmaktadır; bunlardan biri protonların reaktandan bir bazik katalizöre ilk transferini sağlamaktır (Encyclopædia Britannica, 1998)..

Genel olarak, bir nükleofilin bulunduğu reaksiyonlar, elektrofilik ilaveler veya sübstitüsyonlar gibi bazik bir ortamda katalize edilir..

Ayrıca, alkollerin ters yoğunlaşması (bazik spesifik kataliz) veya Şekil 4'te gösterildiği gibi nükleofilik bir ikame (genel kataliz) gibi Eliminasyon reaksiyonlarında (Baz Catalysis, 2004).

referanslar

  1. Baz Kataliz. (2004). Everyscience.com sitesinden alındı..
  2. Bruce Mahan, R.M. (1990). Kimya kolej kursu dördüncü baskı. Wilmington: Addison-Wesley Iberoamericana S.A..
  3. Ansiklopedi Britannica. (20 Temmuz 1998). Asit baz kataliz. Britannica.com sitesinden alındı.
  4. Ansiklopedi Britannica. (21 Aralık 1998). Arrhenius teorisi. Britannica.com sitesinden alındı.
  5. Ansiklopedi Britannica. (20 Temmuz 1998). Brønsted-Lowry teorisi. Britannica.com sitesinden alındı.
  6. Ansiklopedi Britannica. (20 Temmuz 1998). Lewis teorisi. Britannica.com sitesinden alındı.
  7. LESNEY, M. S. (Mart 2003). Kimya Chronicles Asit Tarihi - Aristoteles'ten Arnold'a. Pubs.acs.org'dan alındı.
  8. Asit ve Bazların Özellikleri. (S.F.). Sciencegeek.net'ten alındı