İzobar Karakteristikleri, İzotoplarla Örnekler ve Farklılıklar

izobarlar Aynı kütleye sahip ancak farklı kimyasal elementlerden gelen atom türleridir. Bunun bir sonucu olarak, farklı proton ve nötron sayıları tarafından oluşturuldukları söylenebilir..

Hem protonlar hem de nötronlar atomlarının çekirdeğinde bulunur, ancak her bir çekirdekte bulunan net nötron ve proton miktarı aynı kalır. Başka bir deyişle, bir çift atom çekirdeği, her bir tür için aynı net nötron ve proton sayısını gösterdiğinde, bir izole edici tür ortaya çıkar..

Ancak, bu net miktarı oluşturan nötron ve proton sayısı farklıdır. Grafiksel olarak fark etmenin bir yolu, kütle sayısının (temsil edilen kimyasal elementin sembolünün sol üst tarafına yerleştirilir) gözlenmesidir, çünkü izotoplarda bu sayı aynıdır.

indeks

• 1 özellikleri
  • 1.1 Temsil
• 2 Örnekler
• 3 İzotoplar ve izotoplar arasındaki farklar
• 4 Kaynakça

özellikleri

İlk olarak, isóbaro teriminin etimolojisi Yunanca kelimelerden gelmektedir. isos ("eşit" anlamına gelir) ve Baros ("ağırlık" anlamına gelir), yani her iki nükleer tür arasındaki ağırlıkların eşitliği anlamına gelir.

İzobarların, çekirdeklerinin aynı sayıda nötronu olan ancak çiftler gibi farklı kütle sayıları ve atom sayıları olan izotonlar gibi, çekirdeği ile çakışan diğer türlerle bazı benzerlikler taşıdığı belirtilmelidir. ¹³C ve ¹⁴Hayır ³⁶S ve ³⁷Cı.

Öte yandan, "nüklid" terimi, oluşturulabilecek nükleon setlerinin (nötronlar ve protonlar tarafından oluşturulan yapılar) her birine kodlanmış olan isimdir..

Böylelikle çekirdeklerin nötron veya proton sayıları, hatta kümelenme yapılarına sahip olan enerji miktarları ile ayırt edilmesi mümkündür..

Aynı şekilde, child çürüme sürecinden sonra bir çocuk çekirdeğinin ortaya çıktığını ve bunun da çekirdeğin içinde bulunan nükleonların sayısının değişmediğinden, değişmeden kaldığından, bunun sonucunda ana çekirdeğin izobarını oluşturduk. α parçalanma araçları.

Farklı izobarların, farklı kimyasal elementler olduklarını doğrulayan farklı atom numaralarına sahip olduklarını hatırlamak önemlidir..

temsil

Farklı nükleitleri belirtmek için iki şekilde gösterilebilen özel bir gösterim kullanılır: biri kimyasal elementin adını ve ardından bir tireyle bağlanan kütle sayısını takip etmekten ibarettir. Örneğin: çekirdeği yedi nötron ve yedi protondan oluşan azot-14.

Bu türleri temsil etmenin bir başka yolu, kimyasal elementin sembolünü, daha önce söz konusu atomun kütlesinin sayısını belirten sayısal bir üst metnin yanı sıra aşağıdakilerin atom sayısını belirten sayısal bir alt simge ile yerleştirmektir. yol:

_Z^birX

Bu ifadede X, söz konusu atomun kimyasal elementini temsil eder, A kütle sayısıdır (nötronlar ve protonların sayısının eklenmesinin sonucu) ve Z, atomik sayıyı temsil eder (atomun çekirdeğindeki protonların sayısına eşit).

Bu nüklidler temsil edildiğinde, atomun (Z) atom numarası genellikle ihmal edilir, çünkü ilgili ek veri sağlamadığından, genellikle ^birX.

Bu gösterimi göstermenin bir yolu, aynı zamanda gösterilen, önceki örneği (azot-14) almaktır. ¹⁴N. İzobarlar için kullanılan gösterim budur..

Örnekler

Eşit sayıda nükleona (eşit sayıda kütle) sahip nüklidler olarak bilinen türler için "izobarlar" ifadesinin kullanımı, 1910'ların sonlarında İngiliz kökenli kimyager Alfred Walter Stewart tarafından önerildi..

Bu fikirlerin sırasına göre, türler durumunda bir izobar örneği görülmektedir. ¹⁴C ve ¹⁴N: kütle sayısı 14'e eşittir, bu her iki türdeki proton ve nötron sayısının farklı olduğu anlamına gelir.

Aslında, bu karbon atomu 6'ya eşit bir atom numarasına sahiptir, dolayısıyla yapısında 6 proton vardır ve bunun sonucunda çekirdeğinde 8 nötron vardır. O zaman kütle sayısı 14 (6 + 8 = 14).

Nitrojen atomu, 7'ye eşit bir atom numarasına sahiptir, bu yüzden 7 protondan oluşur, ancak çekirdeğinde 7 nötron vardır. Kütle sayısı da 14 (7 + 7 = 14).

Tüm atomların 40'a eşit bir kütle sayısına sahip olduğu bir dizi de bulabilirsiniz; isóbaros'un durumu budur: ⁴⁰Ca, ⁴⁰K, ⁴⁰Ar, ⁴⁰Cl ve ⁴⁰S.

İzotoplar ve izotoplar arasındaki farklar

Daha önce açıklandığı gibi, çekirdekler, sahip oldukları proton ve nötron miktarına göre var olan farklı atom çekirdeği sınıflarını tarif eder..

Ayrıca, bu tür çekirdeklerin arasında, aşağıda ayırt edilecek olan izotoplar ve izotoplar vardır.

İzobarlar söz konusu olduğunda, daha önce de belirtildiği gibi, eşit sayıda nükleona (yani, eşit kütle sayısına) sahiptir, burada bir türün diğerinden daha üstün olduğu protonların sayısı nötronların sayısı ile aynıdır. ki bu açık, bu yüzden toplam aynı. Ancak, atom numarası farklı.

Bu anlamda, izobar türleri farklı kimyasal elementlerden gelir, bu nedenle periyodik tablonun farklı alanlarına yerleştirilir ve farklı özelliklere ve özel özelliklere sahiptir..

Öte yandan, izotoplar için, bunun tersi olur, çünkü bunlar aynı atom numarasına, ancak farklı bir kütleye sahiptir; yani, aynı sayıda protona sahipler ama atom çekirdeğinde farklı miktarlarda nötron var..

Ek olarak, izotoplar aynı elementlere ait atomik türlerdir, bu nedenle periyodik tablonun aynı alanına yerleştirilmişlerdir ve benzer özellik ve özelliklere sahiptirler..

referanslar

1. Vikipedi. (N.D.). İzobar (nüklid). En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. Britannica, E. (s.f.). Isobar. Britannica.com sitesinden alındı
3. Konya, J. ve Nagy, N.M. (2018). Nükleer ve Radyokimya. Books.google.co.ve adresinden alındı
4. Enerji Eğitimi. (N.D.). İzobar (nükleer). Energyeducation.ca adresinden alındı
5. Öğretmen Vista. (N.D.). Çekirdekler. Physics.tutorvista.com adresinden kurtarıldı