Lityum Hidroksit (LiOH) Formülü, Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları

lityum hidroksit LiOH formülünün kimyasal bir bileşiğidir (EMBL-EBI, 2008). Lityum hidroksit bazik bir inorganik bileşiktir. Güçlü bazikliğinden dolayı reaksiyonu teşvik etmek için organik sentezlerde büyük ölçüde kullanılır.

Lityum hidroksit doğada serbest bir şekilde bulunmaz. Çok reaktiftir ve eğer doğada olsaydı başka bileşikler oluşturmak için kolayca reaksiyona girebilirdi. Bununla birlikte, çeşitli karışımları oluşturan bazı lityum / alüminyum hidroksitleri çeşitli minerallerde bulunabilir..

1950 yılında Li-6 izotopları, hidrojen bombası gibi termonükleer silahlar üretmek için hammadde olarak kullanıldı..

O andan itibaren Amerika Birleşik Devletleri'nin atom enerjisi endüstrisi, lityum endüstrisinin şaşırtıcı şekilde gelişmesine yol açan büyük miktarda lityum hidroksit kullanmaya başladı (Lityum hidroksit, 2016)..

Çoğu lityum hidroksit, lityum karbonat ve kalsiyum hidroksit (Lityum hidroksit Formülü, S.F.) arasındaki reaksiyondan üretilir. Bu reaksiyon lityum hidroksit ve ayrıca kalsiyum karbonat üretir:

Li₂CO₃ + Ca (OH)₂ → 2 LiOH + CaCO₃

Aynı zamanda lityum oksit ve su reaksiyonundan hazırlanır:

Li₂O + H₂O → 2LiOH

1944'te denizaltındaki karbondioksit emici ve ordu balonunun şişirilebilir kaynağı olarak lityum hidroksit kullanıldı..

indeks

• 1 Fiziksel ve kimyasal özellikler
• 2 Tepkime ve tehlikeler
• 3 Kullanım
• 4 Kaynakça

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Lityum hidroksit, karakteristik aroması olmayan beyaz kristallerdir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2017). Görünümü şekil 2'de gösterilmiştir..

Sulu çözelti içinde, bir asit aroması ile kristalli bir sıvı oluşturur. Moleküler ağırlığı 23.91 g / mol'dür. İki formda bulunur: 41.96 g / ay moleküler ağırlığa sahip susuz ve monohidrat LiOH.H20. Bileşik, susuz form için 1.46 g / ml ve monohidrat form için 1.51 g / ml yoğunluğa sahiptir..

Erime ve kaynama noktaları sırasıyla 462 ° C ve 924 ° C'dir. Lityum hidroksit polimorfizmi olmayan tek alkalin hidroksittir ve ağı dörtgen bir yapıya sahiptir. Bileşik suda çok çözünür ve etanolde az çözünür (Royal Society of Chemistry, 2015).

Lityum hidroksit ve diğer alkali hidroksitleri (NaOH, KOH, RbOH ve CsOH) organik sentezde kullanım için çok yönlüdürler çünkü kolayca reaksiyona giren daha güçlü bazlardır.

Oda sıcaklığında su ve karbondioksit ile reaksiyona girebilir. Ag, Au, Cu ve Pt gibi birçok metalle de reaksiyona girebildiği için organometalik sentezde önemli bir başlangıç ​​maddesi olmuştur..

Lityum hidroksit çözeltileri, tuzları artı su oluşturmak için ekzotermik asitleri nötralize eder. Metal oksitler veya hidroksitleri oluşturmak ve hidrojen gazı oluşturmak için bazı metallerle (alüminyum ve çinko gibi) reaksiyona girerler. Polimerize olabilen organik bileşiklerde, özellikle epoksitlerde polimerizasyon reaksiyonları başlatabilirler.

Amonyum tuzları, nitritler, halojenli organik bileşikler, çeşitli metaller, peroksit ve hidroperoksitlerle yanıcı ve / veya toksik gazlar üretebilir. Bir katalizör görevi görebilir.

Karbon monoksitin toksik seviyelerini geliştirmek için sukroz dışındaki sulu azaltıcı şeker çözeltileriyle yaklaşık 84 ° C'nin üzerinde ısıtıldığında reaksiyona girer (CAMEO, 2016).

Tepkime ve tehlikeler

Lityum hidroksit, güçlü asitler, karbondioksit ve nem ile uyumlu olmamasına rağmen kararlı bir bileşiktir. Bu madde ısındığında (924 ° C) ayrışarak toksik dumanlar çıkarır..

Sudaki çözelti güçlü bir bazdır, asitle şiddetli reaksiyon verir ve alüminyum ve çinkoya zarar verir. Oksitleyicilerle reaksiyona girer.

Bileşik gözler, cilt, solunum yolu ve yutulduğunda aşındırıcıdır. Maddenin solunması akciğer ödemine neden olabilir.

Pulmoner ödem semptomları sıklıkla birkaç saat sonrasına kadar tezahür etmez ve fiziksel eforla şiddetlenir. Maruz kalma ölüme neden olabilir. Etkiler gecikebilir (Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü, 2015).

Bileşik gözlerle temas ederse, kontakt lensler kontrol edilmeli ve çıkartılmalıdır. Gözler derhal bol suyla en az 15 dakika soğuk suyla yıkanmalıdır..

Deriyle teması halinde, etkilenen bölge derhal en az 15 dakika boyunca bol su ile veya zayıf bir asitle, örneğin sirke ile durulanır, kirli giysiler ve ayakkabılar çıkarılır..

Tahriş olmuş cildi yumuşatıcı ile örtün. Giysileri ve ayakkabıları tekrar kullanmadan önce yıkayın. Temas şiddetli ise, dezenfektan bir sabunla yıkayın ve kontamine olmuş bir antibakteriyel krem

Solunması halinde, mağdur serin bir yere taşınmalıdır. Nefes almazsanız suni solunum yapılır. Solunum zorsa, oksijen sağlayın.

Bileşik yutulursa, kusma tetiklenmemelidir. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin.

Her durumda, derhal tıbbi yardım alınmalıdır (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Lityum hidroksit, 21).

uygulamaları

Lityum hidroksit, stearik asit ve diğer yağ asitlerinin lityum tuzlarının (sabun) imalatında kullanılır.

Bu sabunlar, ısı direncini, su direncini, stabiliteyi ve mekanik özellikleri geliştirmek için yağlama greslerinde koyulaştırıcılar olarak yaygın şekilde kullanılır. Yağ katkı maddeleri arabanın, düzlemin ve vincin yataklarında kullanılabilir..

Kalsine katı lityum hidroksit, uzay aracı ve denizaltıdaki mürettebat üyeleri için bir karbon dioksit emici olarak kullanılabilir..

NASA'nın Mercury, Geminni ve Apollo uzay aracı, emici olarak lityum hidroksit kullandı. Güvenilir performansa sahiptir ve karbondioksiti su buharından kolayca emebilir. Kimyasal reaksiyon:

2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + 'H₂Ey.

1 g susuz lityum hidroksit, 450ml hacimli karbon dioksiti emebilir. Her gün yalnızca 750 g susuz lityum hidroksit ekshalasyon karbondioksitini bir kişi tarafından emebilir.

Lityum hidroksit ve diğer lityum bileşikleri son zamanlarda alkalin pillerin geliştirilmesi ve incelenmesi için kullanılmaktadır (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

referanslar

1. CAMEO. (2016). LİTYUM HİDROKSİT, ÇÖZÜM. Kameokimyasallardan elde edildi.
2. EMBL-EBI. (2008, 13 Ocak). lityum hidroksit. ChEBI'den kurtarıldı.
3. BRITANNIC ENCYCLOPÆDIA. (2013, 23 Ağustos). Lityum (Li). Britannica kurtarıldı.
4. Lityum hidroksit. (2016). Chemicalbook.com adresinden kurtarıldı.
5. Lityum hidroksit Formülü. (S.F.). Softschools.com adresinden kurtarıldı.
6. Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Lityum hidroksit. (21 Mayıs 2013). Sciencelab.com adresinden kurtarıldı.
7. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2017, 30 Nisan). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 3939. PubChem'den alındı.
8. Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü. (2015, 22 Temmuz). LİTYUM HİDROKSİT. Cdc.gov dosyasından kurtarıldı.
9. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Lityum hidroksit. Chemspider'den alındı: chemspider.com.