Stronsiyum hidroksit (Sr (OH) ₂) kimyasal yapısı, özellikleri ve kullanımları

stronsiyum hidroksit (Sr (OH) ₂) bir stronsiyum iyonu (Sr) ve iki hidroksit (OH) iyonundan oluşan inorganik bir kimyasal bileşiktir. Bu bileşik, bir stronsiyum tuzunun güçlü bir baz ile birleştirilmesiyle elde edilir, bu, kimyasal formülü Sr (OH) olan bir alkali yapı bileşiği ile sonuçlanır.₂.

Genel olarak, stronsiyum hidroksitin hazırlanmasında güçlü baz olarak sodyum hidroksit (NaOH) veya potasyum hidroksit (KOH) kullanılır. Öte yandan, güçlü bazla reaksiyona giren stronsiyum tuzu (veya stronsiyum iyonu) stronsiyum nitrat Sr'dir (NO.₃)₂ ve işlem aşağıdaki kimyasal reaksiyonla tarif edilir:

2KOH + Sr (NO₃)₂ → 2KNO₃ + Sr (OH)₂

Çözümde stronsiyum katyon (Sr⁺), hidroksit anyonuyla (OH) temas ettirilir.^-strontiyumun bazik iyonik tuzunu oluşturmak. Stronsiyum bir alkalin toprak metali olduğundan, stronsiyum hidroksit kostik bir alkali bileşik olarak kabul edilir.

indeks

• 1 Edinme
• 2 Kimyasal yapı ve fizikokimyasal özellikler
  • 2.1 Stronsiyum Hidroksit Oktahidrat
  • 2.2 Stronsiyum hidroksit monohidrat
  • 2.3 Susuz stronsiyum hidroksit
  • 2.4 Çözünürlük
  • 2.5 Kimyasal reaktivite
• 3 Kullanım
  • 3.1 Pekmezin çıkarılması ve şeker pancarının rafine edilmesi
  • 3.2 Stronsiyum yağları
  • 3.3 Plastik sabitleyici
  • 3.4 Diğer uygulamalar
• 4 Kaynakça

edinme

Daha önce açıklanan işleme ek olarak, reaksiyon yapıldıktan sonra Sr (OH) olduğu söylenebilir.₂ çözeltide çökeltilir. Sonra yıkama ve kurutma işlemine tabi tutulur, sonunda çok ince beyaz bir toz elde edilir..

Stronsiyum hidroksit elde etmek için alternatif bir yöntem stronsiyum karbonatın (SrCO) ısıtılmasından gelir.₃) veya stronsiyum sülfat (SrSO)₄) 500 ° C ila 600 ° C arasındaki bir sıcaklıkta buharla Kimyasal reaksiyon aşağıda gösterildiği şekilde gerçekleşir:

SrCO₃ + 'H₂O → Sr (OH)₂ + CO₂

SrS + 2H₂O → Sr (OH)₂ + 'H₂S

Kimyasal yapı ve fizikokimyasal özellikler

Hali hazırda 3 stronsiyum hidroksit formu bilinmektedir: oktahidrat, monohidrat ve susuz.

Stronsiyum Hidroksit Oktahidrat

Normal sıcaklık ve basınç koşulları altındaki çözeltilerden (25 ° C ve 1 atm), stronsiyum hidroksit, kimyasal formülü Sr (OH) olan bir oktahidrat formunda çökeltilir.₂∙ 8H₂Ey.

Bu bileşik, 265.76 g / mol'lük bir molar kütleye, 1.90 g / cm'lik bir yoğunluğa sahiptir ve dörtgen ve renksiz prizmatik görünüme sahip dörtgen kristaller (P4 / ncc uzay grubu ile) olarak çökeltilir.

Aynı zamanda, stronsiyum hidroksit oktahidrat, kolayca delindirici bir bileşik olduğu için atmosferik nemi emme yeteneğine sahiptir..

Stronsiyum hidroksit monohidrat

Optik mikroskopi çalışmalarına göre (X-ışını difraksiyonu tekniği kullanılarak gerçekleştirilen), sabit atmosferik basınçta sıcaklığı yaklaşık 210 ° C'ye yükselterek - Sr (OH)₂∙ 8H₂Veya susuzlaştırılır ve stronsiyum hidroksit monohidrat'a (Sr (OH) dönüştürülür)₂∙ H₂O).

Bileşiğin bu formu 139.65 g / mol'lük bir molar kütleye sahiptir ve erime sıcaklığı -73.15 ° C'dir (375K). Atomik konfigürasyonundan dolayı suda, oktahidrat formunda tarif edilenden daha düşük çözünürlük sunar..

Susuz stronsiyum hidroksit

Sistem sıcaklığını yaklaşık 480 ° C'ye yükseltmeye devam ederek susuz bir stronsiyum hidroksit elde edilinceye kadar dehidrasyon devam eder..

Hidratlanmış formlarının aksine, 121.63 g / mol molar kütleye ve 3.625 g / cm yoğunluğa sahiptir³. Kaynama noktasına 710 ° C'ye (1.310 ° F veya 983 K) ulaşılır, erime noktası 535 ° C'ye (995 ° F veya 808 K) ulaşılır..

çözünürlük

Stronsiyumun oktahidrat hidroksit, 100 mililitre başına 0.91 gram su içinde çözünürlüğe sahiptir (0 ° C'de ölçülmüştür), benzer sıcaklık koşullarında susuz formunda 100 mililitre başına 0.41 gram çözünürlüğe sahiptir..

Aynı şekilde, bu madde asetonda çözünmez ve asit ve amonyum klorürde tamamen çözünür olarak kabul edilir..

Kimyasal reaktivite

Stronsiyum hidroksit yanıcı değildir, kimyasal reaktivitesi orta sıcaklıklarda ve basınçlarda sabit kalır ve karbon dioksiti atmosferik havadan emerek stronsiyum karbonata dönüştürür..

Ek olarak, cilt, solunum sistemi veya vücudun diğer mukoza bölgeleri ile temas etmesi halinde çok tahriş edici bir bileşiktir..

uygulamaları

Higroskopik özellikleri ve temel özellikleri nedeniyle, stronsiyum hidroksit sektördeki farklı uygulamalar için kullanılır:

• Melasın çıkarılması ve pancardan şekerin rafine edilmesi.
• Plastik sabitleyici.
• Gresler ve yağlayıcılar.

Melas ekstraksiyonu ve şeker pancarının rafine edilmesi

21. yüzyılın başında, 1882'de Carl Scheibler'in patenti almış olan işlemle şeker pancarının rafine edilmesinde Almanya'da stronsiyum hidroksit kullanılmıştır..

Bu işlem, stronsiyum hidroksit ve pancarın şeker posasının karıştırılmasından oluşur; bu da çözünmez bir disakarit ile sonuçlanır. Bu çözelti boşaltılarak ayrıştırılır ve bir kez rafine etme işlemi yapıldıktan sonra, nihai ürün olarak şeker elde edilir..

Bu prosedür bugün hala kullanılsa da, çok daha fazla talep gören başka yöntemler de vardır, çünkü bunlar dünyanın şeker rafinerilerinin büyük çoğunluğunda kullanılan daha ucuzdur. Örneğin, baryum silikat kullanan Barsil metodu veya ekstraktör ajan olarak Cal kullanılarak steffen metodu.

Stronsiyum yağları

Stronsiyum hidroksit içeren yağlama gresleridir. Bunlar metalik özelliklere sahip yüzeylere güçlü bir şekilde yapışabilir, suya dayanıklı ve sıcaklıktaki ani değişikliklere dayanabilir.

Fiziksel ve kimyasal kararlılıklarının iyi olması nedeniyle bu yağlar endüstriyel yağlayıcılar olarak kullanılır..

Plastik sabitleyici

Plastiklerin büyük çoğunluğu güneş, yağmur ve atmosferik oksijen gibi iklim faktörlerine maruz kaldıklarında özelliklerini ve bozulmalarını değiştirirler..

Suya kayda değer direnci nedeniyle, bu polimerlere - füzyon aşamasında - plastik ürünlerin imalatında kullanım ömrünü uzatmak için bir stabilizör görevi yapan strontium hidroksit eklenir..

Diğer uygulamalar

• Boya endüstrisinde, ticari ve endüstriyel boyalarda kurutma işlemini hızlandırmak için temel bir katkı maddesi olarak kullanılır..
• Stronsiyum tuzları veya stronsiyum iyonları stronsiyum hidroksitten elde edilir ve piroteknik ürünlerin üretiminde hammadde olarak kullanılır..

referanslar

1. Vikipedi. (N.D.). Stronsiyum hidroksit. En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. Pubchem. (N.D.). Stronsiyum hidroksit. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı
3. Lambert, I. ve Clever, H.L. (2013). Su ve Sulu Çözeltilerde Alkali Toprak Hidroksitleri. Books.google.co.ve adresinden alındı
4. Krebs, R.E. (2006). Dünyamızın Kimyasal Elementlerinin Tarihçesi ve Kullanımı: Bir Referans Kılavuz. Books.google.co.ve adresinden alındı
5. Honeywell. (N.D.). Stronsiyum Hidroksit Oktahidrat. Honeywell.com adresinden kurtarıldı