Hidroliz Örnekleri (Tuzlar, Asitler, Bazlar, Organik C)

hidroliz, kimyada, reaktiflerden biri olarak çift ile ayrışmanın suyla reaksiyonudur. Bu nedenle, bir bileşik A ve B'nin atom veya grup olduğu ve AB'nin formül HOH ile temsil edildiği AB formülüyle temsil edilirse, hidroliz reaksiyonu geri dönüşümlü kimyasal denklem ile temsil edilebilir: AB + HOH ⇌ AH + BOH.

Su dışındaki reaktifler ve hidroliz ürünleri, nötr moleküller (organik bileşikleri içeren çoğu hidrolizde olduğu gibi) veya tuzların, asitlerin ve bazların hidrolizinde olduğu gibi iyonik moleküller olabilir.

Biyoteknoloji ve canlı organizmalarda, bu maddeler çoğu zaman polimerdir (Encyclopædia Britannica, 2016).

Kelime hidro, su için Yunanca ve "çözmek" anlamına gelen lizis türetilmiştir. Hidroliz, suya eklendiklerinde kimyasalların ayrılması anlamına gelir.

Üç ana hidroliz türü, tuzların hidrolizi, asitlerin hidrolizi ve bazların hidrolizidir.

indeks

• 1 Tuzların hidrolizi
• 2 Asitlerin hidrolizi
• 3 Baz hidroliz
• 4 Organik bileşiklerin hidrolizi
• 5 Hidroliz örnekleri
• 6 Kaynakça

Tuzların hidrolizi

Suda, tuzlar iyonları oluşturmak için ayrışırlar (ilgili çözünürlük sabitine bağlı olarak tamamen veya tamamıyla Ks).

İyonik bileşikleri içeren hidroliz, sodyum asetat tuzunun sulu bir çözeltisinde meydana gelen kimyasal değişikliklerle gösterilebilir..

Solüsyonda, tuzun iyonik bileşenleri (asetat iyonu ve sodyum iyonu) ayrılır. Su molekülleri, asetik asit ve hidroksit iyonları oluşturmak için asetat iyonları ile birleşir.

CH₃COONa + H₂O → CH₃COOH + Na⁺ + OH^-

Asetik asit tersine çevrilebilir şekilde asetat iyonlarına ve hidrojen iyonlarına ayrışır, fakat sadece çok küçük bir dereceye kadar çıkar, böylece çözeltinin iyon içeriği büyük ölçüde sodyum ve hidroksit iyonları olur. Bu nedenle, çözüm temel özellikleri gösterir (yani turnusol kağıdında kırmızıdan maviye döner).

Tuzların hidrolizinin bir başka örneği, sulu çözeltide, Şekil l'de gösterildiği gibi suyla çözülen tuzun iyonik bağlarını kıran sodyum klorürdür (Patrina Kim, 2015)..

Şekil 1: Sodyum klorürün hidrolizi

Asit hidrolizi

Su, Brønsted-Lowry asidi teorisine dayanarak bir asit ya da baz olarak hareket edebilir. Bir Bronsted-Lowry asidi gibi davranırsa, su molekülü bir hidronyum iyonu (H3O) olarak da yazılı bir proton (H +) bağışlayacaktır. ⁺).

Bir Bronsted-Lowry üssü olarak hareket ederse protonu kabul eder (H ⁺). Bir asit hidroliz reaksiyonu, bir asit ayrışma reaksiyonuna çok benzer.

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO^- + 'H₃Ey⁺

Önceki reaksiyonda, proton H⁺ asetik asit (CH₃COOH) su üreterek H üretiyor₃Ey⁺ ve CH₃COO^- . H arasındaki bağlantılar⁺ ve CH₃COO^- su moleküllerinin eklenmesiyle parçalanır.

CH ile reaksiyon₃Zayıf bir asit olan COOH, bir asit ayrışma reaksiyonuna benzer ve su, bir konjugat baz ve bir hidronyum iyonu oluşturur. Zayıf bir asit hidrolize edildiğinde, bir hidronyum iyonu üretilir (Illustrated Organic Chemistry, S.F.).

Baz hidrolizi

Bazik bir hidroliz reaksiyonu, baz ayrışma reaksiyonuna benzer olacaktır. Suda ayrışan yaygın bir zayıf baz amonyaktır:

NH₃+'H₂O⇌NH₄⁺+OH^-

Amonyak hidrolizinde, amonyak molekülü sudan bir proton kabul eder (yani, su bir Bronsted-Lowry asidi görevi görür), bir hidroksit anyonu (OH) üretir^-).

Temel ayrışma reaksiyonuna benzer şekilde, amonyak, bir su molekülü ilavesinden amonyum ve bir hidroksit oluşturur.

Organik bileşiklerin hidrolizi

Organik bileşikleri içeren hidroliz, suyun bir karboksilik asit esteri ile reaksiyonu ile gösterilebilir..

Bütün bu esterler RCO-OR 'genel formülüne sahiptir, burada R ve R' kombinasyon gruplarıdır (örneğin, R ve R 'her ikisi de metil grubunu temsil ediyorsa, CH₃, ester metil asetattır).

Hidroliz, en yavaş olanı su molekülünün oksijen atomu ile ester karbon atomu arasında kovalent bir bağ oluşumu olduğu birkaç aşamayı içerir..

Çok hızlı olan art arda aşamalarda, esterin karbon-oksijen bağı kopar ve hidrojen iyonları orijinal su molekülünden ayrılır ve yeni alkol molekülüne bağlanır. Tam reaksiyon denklem ile temsil edilir:

RCO-OR '+ H20 → RCO-OH + R'-OH.

RCO-OH, bir karboksilik asit molekülünü belirtirken, R'-OH bir alkol molekülünü belirtir ve çizgiler, reaksiyon sırasında kırılan veya oluşan kovalent bağları temsil eder. Şekil 2, metil asetatın hidrolizinin bir örneğini göstermektedir (Clark, 2004).

Şekil 2: Metil asetatın hidrolizi

Canlı organizmalarda hidroliz reaksiyonları, kataliz yardımı ile hidrolaz olarak bilinen bir sınıf enzim tarafından gerçekleştirilir..

Proteinler (amino asitler arasındaki peptid bağları), nükleotitler, kompleks şekerler ve nişasta ve yağlar gibi polimerleri parçalayan biyokimyasal reaksiyonlar bu enzim sınıfı tarafından katalize edilir.

Bu sınıf içinde lipazlar, amilazlar ve proteinazlar sırasıyla yağları, şekerleri ve proteinleri hidrolize eder (Boundless, 2016).

Selülozu parçalayan bakteri ve mantarlar kağıt üretiminde ve biyoteknolojinin diğer günlük uygulamalarında özel bir rol oynamaktadır, çünkü selülozu polisakaritlere (şeker molekülleri polimerleri) ya da glikozu parçalayabilen ve parçalayabilen ve parçalayabilen enzimler (selülazlar ve esterazlar) vardır. stickies.

Örneğin, peptidleri hidrolize etmek ve bir serbest amino asit karışımı üretmek için hücre özütüne proteinaz ilave edildi (Phillips, 2016).

Hidroliz örnekleri

Zayıf bir asit veya bir bazın bir tuzunun su içerisinde çözünmesi, bir hidroliz reaksiyonunun bir örneğidir. Güçlü asitler ayrıca hidrolize edilebilir. Örneğin, sudaki sülfürik asidin çözünmesi, hidronyum ve bisülfat üretir.

Bir şekerin hidrolizinin kendi adı vardır: sakrifikasyon. Örneğin, şeker sakaroz, bileşen şekerlerine, glikozuna ve fruktozuna parçalanmak için hidrolize uğrayabilir..

Asit-baz katalizli hidroliz, başka bir hidroliz reaksiyonu türüdür. Bir örnek, amidlerin hidrolizidir.

Biyolojik sistemlerde hidroliz, enzimler tarafından katalize olma eğilimindedir. İyi bir örnek, ATP enerji molekülünün hidrolizidir. Katalizlenmiş hidroliz ayrıca proteinlerin, karbonhidratların ve lipitlerin sindirimi için kullanılır (Helmenstine, 2017).

referanslar

1. (2016, 26 Mayıs). hidroliz. Sınırsızdan alınan: boundless.com.
2. Clark, J. (2004). ESTERSİN ASİT KATALİZE HİDROLİZİSİNDE MEKANİZMA. Chemguide.co.uk sitesinden alındı: chemguide.co.uk.
3. Ansiklopedi Britannica. (2016, 16 Kasım). hidroliz. Britannica'dan alınan: britannica.com.
4. Helmenstine, A. M. (2017, 23 Mart). Hidroliz Tanımı ve Örnekler. Thoughtco'dan alınan: thoughtco.com.
5. Illustrated Organik Kimya Sözlüğü. (S.F.). Chem.ucla.edu'dan alınmıştır: web.chem.ucla.edu.
6. Patrina Kim, G. H. (2015, 20 Ekim). hidroliz. Chem.libretexts.org sitesinden alınmıştır: chem.libretexts.org.
7. Phillips, T. (2016, 16 Eylül). Hidrolizin Açıklaması. Dengesizlikten Alınan: thebalance.com.