Link Pi Nasıl Oluştuğu, Özellikleri ve Örnekleri



bir pi bağlantısı (π) atomların serbest dönme hareketini önleme ve diğer özelliklerin yanı sıra saf tipte bir çift atomik orbital arasında kaynaklanma ile karakterize edilen bir tür kovalent bağdır. Elektronlarıyla atomlar arasında oluşabilecek, daha büyük ve daha karmaşık yapılar inşa etmelerini sağlayan bağlar vardır: moleküller.

Bu bağlantılar farklı çeşitlerde olabilir, ancak bu çalışma alanında en yaygın olanı kovalenttir. Moleküler bağlar olarak da adlandırılan kovalent bağlar, dahil olan atomların elektron çiftlerini paylaştığı bir bağ türüdür..

Bu, atomların stabilite aramasına duyulan ihtiyaç nedeniyle oluşabilir, bu nedenle bilinen bileşiklerin çoğunu oluşturur. Bu anlamda, kovalent bağlar, yörüngelerinin konfigürasyonuna ve ilgili atomlar arasında paylaşılan elektron çifti sayısına bağlı olarak basit, çift veya üçlü olabilir..

Bu nedenle yörüngelerinin oryantasyonuna bağlı olarak atomlar arasında oluşan iki tür kovalent bağ vardır: sigma bağları (σ) ve pi (π) bağları.

Sigma bağının basit sendikalarda ve pi'nin atomlar arasındaki çoklu sendikalarda (iki ya da daha fazla elektron paylaşıldığı) göründüğü için her iki bağın ayırt edilmesi önemlidir.

indeks

  • 1 Nasıl oluşur??
    • 1.1 Farklı kimyasal türlerde pi bağlarının oluşumu
  • 2 özellikleri
  • 3 Örnekler
  • 4 Kaynakça

Nasıl oluşur?

Pi bağlantısının oluşumunu tanımlamak için, önce bazı önemli bağlantılara müdahale ettiği için hibridizasyon süreci hakkında konuşmalıyız..

Hibridizasyon hibrit elektronik orbitallerin oluştuğu bir işlemdir; yani atomik alt seviyelerin s ve p yörüngelerinin karışabildiği yerdir. Bu sp, sp orbitallerinin oluşumunu kaynak2 ve sp3, hangi melez denir.

Bu anlamda, pi bağlarının oluşumu, başka bir atomun parçası olan bir yörüngede bulunan bir başka lob çifti üzerinde, bir atomik yörüngeye ait bir çift lobun üst üste binmesi sayesinde meydana gelir..

Bu yörünge üst üste gelme yanal olarak meydana gelir, burada elektronik dağılım çoğunlukla bağlı atom çekirdeği tarafından oluşturulan düzlemin üstünde ve altında konsantre edilir ve pi bağlarının sigma bağlarından daha zayıf olmasına neden olur..

Bu tür birliğin yörünge simetrisinden bahsederken, bağ tarafından oluşturulan eksen boyunca gözlenmesi koşuluyla, p-tipi yörüngelere eşit olduğu belirtilmelidir. Ayrıca, bu sendikalar çoğunlukla yörüngeler tarafından oluşturulmaktadır..

Farklı kimyasal türlerde pi bağlarının oluşumu

Pi bağlantılarına her zaman bir veya iki bağlantı (bir sigma veya başka bir pi ve bir sigma) eşlik ettiğinden, iki karbon atomu (bir sigma bağı ve bir pi tarafından oluşturulan) arasında oluşan çift bağın sahip olduğunu bilmek önemlidir. her ikisi arasındaki sigma bağının iki katına karşılık gelenlerden daha düşük bağlanma enerjisi.

Bu, pi bağlantısından daha büyük olan sigma bağının kararlılığı ile açıklanmaktadır, çünkü ikincisi içindeki atomik orbitallerin üst üste binmesi, elektronik dağılımı daha uzak bir şekilde biriktirerek, lobların üzerindeki ve altındaki bölgelerde paralel bir şekilde meydana gelir. atom çekirdeğinin.

Buna rağmen, pi ve sigma bağları birleştirildiğinde, tek ve çoklu bağlara sahip çeşitli atomlar arasındaki bağlantı uzunluklarını gözlemleyerek doğrulanabilen, basit bağdan daha güçlü olan çoklu bir bağ oluşur..

Merkezi atomların sadece pi bağlarıyla bağlandığı metalik elementlerle koordinasyon bileşikleri gibi istisnai davranışları için incelenen bazı kimyasal türler vardır..

özellikleri

Pi bağlantılarını atomik türler arasındaki diğer etkileşim sınıflarından ayıran özellikler, bu birliğin karbon atomları gibi atomların serbest dönüş hareketine izin vermemesi gerçeğinden başlayarak aşağıda açıklanmaktadır. Bu nedenle, eğer atomların dönüşü varsa, link kopması meydana gelir..

Ayrıca, bu bağlantılarda, yörüngeler arasındaki örtüşme iki paralel bölgeden geçer, sigma bağlantılarından daha büyük bir yayılmalarına sahip olmaları ve bu nedenle zayıf olmaları.

Öte yandan, yukarıda bahsedildiği gibi, pi linki her zaman bir çift saf atomik orbital arasında üretilir; bu, elektronların yoğunluğunun esas olarak kovalent bağ tarafından oluşturulan düzlemin üstünde ve altında yoğunlaştığı hibridizasyon işlemlerinden geçmemiş orbitaller arasında üretilir..

Bu anlamda, bir çift atom arasında, her zaman bir sigma bağlantısı (her iki bağda) eşlik eden birden fazla pi bağlantısı bulunabilir..

Benzer şekilde, birbirine bitişik düzlemler oluşturan pozisyonlarda iki pi bağı ile oluşturulan iki komşu atom arasında üçlü bir bağ ve her iki atom arasında bir sigma bağı verilebilir..

Örnekler

Daha önce belirtildiği gibi, bir veya daha fazla pi bağının birleştirdiği atomlardan oluşan moleküller her zaman çoklu bağlara sahiptir; yani, iki ya da üçlü.

Buna bir örnek etilen molekülüdür (H2C = CH2) bir çifte sendikanın oluşturduğu; yani, karbon ve hidrojenler arasındaki sigma bağlarına ek olarak karbon atomları arasında bir pi ve bir sigma bağıdır..

Kısmen asetilen molekülü (H-C≡C-H) karbon atomları arasında üçlü bir bağa sahiptir; yani, karşılık gelen sigma karbon-hidrojen bağlarına ek olarak dik düzlemler oluşturan iki pi bağlantısı ve bir sigma bağlantısı.

Pi bağlantıları ayrıca benzen (C gibi siklik moleküller arasında da mevcuttur.6'H6ve) düzenlenmesi, elektronik yoğunluğun atomlar arasında göç etmesini ve diğer şeylerin yanı sıra, bileşiğe daha fazla stabilite kazandırmasını sağlayan rezonans adı verilen bir etkiye neden olan türevleridir..

Yukarıda belirtilen istisnaları örneklemek için, dikarbon molekülü (her iki atomun bir çift çift elektronun bulunduğu C = C) ve heksakarbonildihier (Fe olarak temsil edilen) olarak adlandırılan koordinasyon bileşiği durumları2(C = O)6, sadece atomları arasındaki pi bağları ile oluşur).

referanslar

  1. Vikipedi. (N.D.). Pi bağı. En.wikipedia.org sitesinden alındı
  2. Chang, R. (2007). Kimya, Dokuzuncu baskı. Meksika: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (N.D.). Pi Bond'un Kimyadaki Tanımı. Thoughtco.com sitesinden alındı
  4. Britannica, E. (s.f.). Pi bağı. Britannica.com sitesinden alındı
  5. LibreTexts. (N.D.). Sigma ve Pi Bonoları. Chem.libretexts.org sitesinden alındı.
  6. Srivastava, A.K. (2008). Organik Kimya Basitleştirildi. Books.google.co.ve adresinden alındı