Güçlü ve zayıf elektrolitler, farklılıklar, örnekler



elektrolitler su gibi polar bir çözücü içinde çözüldüğünde elektriksel olarak iletken bir çözelti üreten maddelerdir. Çözünmüş elektrolit, söz konusu çözeltide dağılmış katyonlara ve anyonlara ayrılır. Çözeltiye bir elektrik potansiyeli uygulanırsa, katyonlar, bol miktarda elektron bulunan elektroda yapışacaktır..

Aksine, çözeltideki anyonlar elektriksel olarak eksik elektrotlara bağlanacaktır. İyonlara ayrışan bir madde, elektrik iletme yeteneği kazanır. Tuzların, asitlerin ve çözünür bazların çoğu elektrolitleri temsil eder.

Hidrojen klorür gibi bazı gazlar belirli sıcaklık ve basınç koşullarında elektrolit görevi görebilir. Sodyum, potasyum, klorür, kalsiyum, magnezyum ve fosfat, elektrolitlerin iyi örnekleridir.

indeks

  • 1 Güçlü ve zayıf elektrolitler nelerdir?
  • 2 Fark
  • Elektrolitleri tanımlamak için 3 Yöntem
  • 4 Güçlü ve zayıf elektrolit örnekleri
    • 4.1 Güçlü elektrolitler
    • 4.2 Zayıf elektrolitler
  • 5 Kaynakça

Güçlü ve zayıf elektrolitler nelerdir?

güçlü elektrolitler tamamen iyonize olanlardır - yani,% 100 ayrıdırlar - zayıf elektrolitler sadece kısmen iyonize ederler. Bu iyonlaşma yüzdesi genellikle% 1 ila 10 arasındadır..

Bu iki tip elektrolitin daha iyi ayırt edilmesi için, güçlü bir elektrolitin çözümünde ana türlerin (veya türlerin) ortaya çıkan iyonlar olduğu, zayıf elektrolit çözeltisinde ise ana türlerin bileşiğin kendisi olduğu söylenebilir. iyonlaşmak.

Güçlü elektrolitler üç kategoriye ayrılır: güçlü asitler, güçlü bazlar ve tuzlar; zayıf elektrolitler zayıf asitlere ve zayıf bazlara bölünürken.

Tüm iyonik bileşikler güçlü elektrolitlerdir, çünkü suda çözündüklerinde iyonlara ayrılırlar.

En çözünmeyen iyonik bileşikler bile (AgCl, PbSO4, CaCO3) güçlü elektrolitlerdir, çünkü suda çözünen küçük miktarlar esas olarak iyonlar biçimindedir; yani elde edilen çözelti içinde ayrışmış bir form veya bileşik miktarı yoktur..

Elektrolitlerin eşdeğer iletkenliği yüksek sıcaklıklarda azalır, ancak güçlerine bağlı olarak farklı şekillerde davranır..

Güçlü elektrolitler yüksek konsantrasyonlarda iletkenliklerinde daha düşük bir düşüş gösterirken, zayıf elektrolitler yüksek konsantrasyonlarda yüksek iletkenlik oranlarında azalma gösterir..

farklar

Bir formülü nasıl tanıyacağınızı ve hangi sınıflandırmada olduğunu (iyon veya bileşik) nasıl tanıyacağınızı bilmek önemlidir, çünkü bu kimyasallarla çalışırken güvenlik standartlarına bağlı olacaktır..

Daha önce belirtildiği gibi, elektrolitler iyonlaşma kapasitelerine bağlı olarak güçlü veya zayıf olarak tanımlanabilir, ancak bu bazen göründüğünden daha belirgin olabilir.

Asitleri veya zayıf bazları temsil etmeyen çoğu asit, baz ve çözünür tuz, zayıf elektrolitler olarak kabul edilir..

Aslında, tüm tuzların güçlü elektrolitler olduğu varsayılmalıdır. Buna karşılık, zayıf asitler ve bazlar, azot içeren bileşiklere ek olarak, zayıf elektrolitler olarak kabul edilir.

Elektrolit belirleme yöntemleri

Elektrolitlerin tanımlanmasını kolaylaştırmak için yöntemler vardır. Daha sonra, altı adımlı bir yöntem kullanılır:

  1. Elektrolitiniz yedi güçlü asitten biri mi?
  2. Metal şeklinde mi (OH)n? O zaman güçlü bir üs.
  3. Metal şeklinde mi (X)n? O zaman bir tuz.
  4. Formülün H ile mi başlıyor? O zaman muhtemelen zayıf bir asit.
  5. Azot atomu var mı? O zaman zayıf bir üs olabilir.
  6. Yukarıdakilerin hiçbiri geçerli değil mi? O zaman bir elektrolit değil.

Ayrıca, elektrolitin sunduğu reaksiyon aşağıdakilere benziyorsa: NaCl (ler) → Na+(ac) + Cl-(ac) reaksiyonun doğrudan reaksiyonla sınırlandırıldığı (→), güçlü bir elektrolitten bahsediyoruz. Dolaylı (↔) ile sınırlandırılması durumunda, zayıf bir elektrolittir..

Önceki bölümde belirtildiği gibi, bir elektrolitin iletkenliği, çözeltideki konsantrasyonuna göre değişir, ancak bu değer, elektrolitin gücüne de bağlıdır..

Daha yüksek konsantrasyonlarda, güçlü ve ara elektrolitler önemli aralıklarla düşmeyecek, fakat zayıf olanlar yüksek konsantrasyonlarda sıfıra yakın değerlere ulaşana kadar yüksek bir düşüş gösterecektir..

Solüsyonlarda ayrışamayan elektrolitlerin yanı sıra daha yüksek oranlarda (% 100'den az ancak% 10'dan büyük) çözeltilerde ayrıştırılabilen ara elektrolitler de vardır (basitçe ayrılmazlar (şekerler, yağlar ve alkoller gibi karbon bileşikleri)..

Güçlü ve zayıf elektrolit örnekleri

Güçlü elektrolitler

Güçlü asitler:

  • Perklorik asit (HC1O4)
  • Hidrobromik asit (HBr)
  • Hidroklorik asit (HC1)
  • Sülfürik asit (H2GB4)
  • Nitrik asit (HNO)3)
  • Periyodik asit (HIO)4)
  • Floroantimonik asit (HSbF)6)
  • Büyülü Asit (SbF)5)
  • Florosülfürik asit (FSO)3H)

Güçlü üs

  • Lityum hidroksit (LiOH)
  • Sodyum hidroksit (NaOH)
  • Potasyum hidroksit (KOH)
  • Rubidyum hidroksit (RbOH)
  • Sezyum hidroksit (CsOH)
  • Kalsiyum hidroksit (Ca (OH))2)
  • Stronsiyum hidroksit (Sr (OH)2)
  • Baryum hidroksit (Ba (OH)2)
  • Sodyum amid (NaNH)2)

Güçlü satış

  • Sodyum klorür (NaCl)
  • Potasyum nitrat (KNO)3)
  • Magnezyum klorür (MgCl2)
  • Sodyum asetat (CH3COONa)

Zayıf elektrolitler

Zayıf asitler

  • Asetik asit (CH3COOH)
  • Benzoik asit (C6'H5COOH)
  • Formik asit (HCOOH)
  • Hidrojen siyanür (HCN)
  • Kloroasetik asit (CH2ClOOH)
  • İyodik asit (HIO)3)
  • Nitröz asit (HNO2)
  • Karbonik asit (H2CO3)
  • Fosforik asit (H3PO4)
  • Sülfürik asit (H2GB3)

Zayıf bazlar ve azot bileşikleri

  • Dimetilamin ((CH3)2NH)
  • Etilamin (C2'H5NH2)
  • Amonyak (NH3)
  • Hidroksilamin (NH2OH)
  • Piridin (C5'H5K)
  • Anilin (C)6'H5NH2)

referanslar

  1. Güçlü elektrolit. En.wikipedia.org sitesinden alındı
  2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Bilim Notları Sciencenotes.org sitesinden alındı.
  3. Açık Ders Malzemeleri. (N.D.). UMass Boston. Ocw.umb.edu'dan alındı
  4. Kimya, D. o. (N.D.). Olaf Koleji. Stolaf.edu'dan alındı
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Thoughtco.com sitesinden alındı