Valencia’da Carbon kaç tane elektron kullanıyor?



Miktarı karbonlu değerlik elektronları tr 4. Değerlik elektronları negatif yüklü partiküllerdir ve periyodik tablonun farklı elementlerinin atomunun dış yapısının bir parçasıdır.

Değerlik elektronları, bir atomun en dış tabakasında bulunan ve her bir elementin başkaları ile etkileşime girerek bağları oluşturmasından ve bunların stabilitesinden ve gücünden sorumludur.

Bağlantıların nasıl oluştuğunu anlamak için bir benzetme değerlik elektronlarını bir başkasını tutan bir el olarak düşünmektir..

En dış değerlik katmanlarının tamamen kararlı olması için doldurulması gerekir ve bu şekilde bazı bağlantılar oluşur..

Karbon ve değerlik elektronları

Yukarıda belirtildiği gibi, karbon atomunun dört değerlik elektronu vardır, çünkü IV A grubuna aittir..

Karbonun önemli özelliklerinden biri, bu dört değerlik elektronu nedeniyle bağ kurması gerektiğidir..

Karbonu olan bağları yapma özelliği, diğer elementlere kıyasla daha küçük atom yarıçapına sahip bir atom olduğu için de.

Bu size zincirler ve karmaşık yapılar yapma konusunda daha fazla özgürlük verir. Bu yüzden karbon organik kimyanın temel dayanağıdır.

Karbon, kendi başına benimseyebileceği form sayısı açısından da çok asil bir unsurdur: grafit olmaktan pırlantaya.

Bu elemanın özellikleri bir şekilde veya başka bir yolla önemli ölçüde değişir..

Değerlik elektronlarının önemi

Değerlik elektronlarının en büyük önemi, bunlar ve yapıları sayesinde, bir element veya diğeri arasında oluşturulan bağlantıları anlamak mümkün olmasıdır. Bu bağlantının ne kadar kararlı olduğunu görebilirsiniz..

Kimyadaki çalışmalar ve gelişmeler sayesinde, modern toplum için birçok uygulamada sonuçlanan belirli koşullar altında bir reaksiyonun nasıl olacağını tahmin etmek de mümkündür..

En çarpıcı 3 karbon uygulaması

Karbon, organik kimyanın temel elementidir, dolayısıyla tüm bu kimya dalı, yapı ve özelliklerine dayanmaktadır..

Organik kimya uygulamaları toplumda çok çeşitli ve çok değerli. Bazı örnekler aşağıdadır:

1- Tıp

Biyokimya içindeki çeşitli kavramları ve insan vücudunun farklı seviyelerde işleyişini anlamak, organik kimyayı ve moleküllerin vücutta nasıl etkileşime girdiğini bilmek için önemlidir..

İlaçlar vücutta oluşabilecek reaksiyonlara dayanarak yapılır..

2- Polimerler

Polimerlere, şu anda tüketilmekte olan birçok şeyde, özellikle plastiklerde ulaşılmaktadır..

3- Enerji

Organik kimya, yakıt gibi ham maddelerin rafine edilmesinde ve dönüştürülmesinde yakıtların oluşturulmasında yaygın olarak kullanılmaktadır..

referanslar

  1. Ynduráin, F. J. (2006). Elektronlar, nötrinolar ve kuraklar: Yeni binyıldan önce parçacıkların fiziği (2. baskı). Barcelona: İnceleme.
  2. Bunton, C.A. (1963). Doymuş bir karbon atomunda nükleofilik sübstitüsyon. New York; Amsterdam;: Elsevier Pub..
  3. Chinn, L.J. (1971). Sentezdeki oksidanların seçimi: Karbon atomunda oksidasyon. New York: M. Dekker.
  4. Vollhardt, K.P., ve Schore, N.E. (2014). Organik kimya: Yapı ve fonksiyon (7. basım). New York: H. Freeman ve Şirket.
  5. Smith, M. (2010). Organik kimya: Asit baz yaklaşımı (Second ed.). Boca Raton: CRC Press, Taylor ve Francis Grubu.
  6. Taylor, G.A. (1987). Biyoloji ve tıp öğrencileri için organik kimya (3. baskı). New York; Harlow, Essex, İngiltere; Longman Bilimsel ve Teknik.
  7. Pearce, E.M., Ulusal Araştırma Konseyi (ABD). Deniz Araştırmaları Kurulu, Ulusal Araştırma Konseyi (ABD). Fiziksel Bilimler, Matematik ve Uygulamalar ve Ulusal Araştırma Konseyi (ABD) Komisyonu. Polimerler Paneli. (1995). Polimerler. Washington, D.C: Ulusal Akademi Basını.