Gümüş Kromat (Ag2CrO4) Formülü, Özellikleri, Riskleri ve Kullanım Alanları



gümüş kromat Ag formülünün kimyasal bir bileşimidir2CrO4. Oksidasyon durumunda (VI) krom bileşiklerinden biridir ve modern fotoğrafçılığın öncüsü olduğu söylenir..

Bileşiğin hazırlanması basittir. Bu, potasyum kromat ve gümüş nitrat arasında olduğu gibi çözünür bir gümüş tuzu ile değişim reaksiyonu ile üretilir (smrandy1956, 2012).

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NaNO3(Sulu)

Hemen hemen tüm alkali metal bileşikleri ve nitratlar çözünür, ancak gümüş bileşimlerinin çoğu çözünmez (asetatlar, perkloratlar, kloratlar ve nitratlar hariç).

Bu nedenle, çözünen tuzlar gümüş nitrat ve sodyum kromat karıştırıldığında çözünmez gümüş kromat oluşturur ve çökeltiler (Gümüş Kromatın Çökeltilmesi, 2012).

indeks

  • 1 Fiziksel ve kimyasal özellikler
  • 2 Tepkime ve tehlikeler
  • 3 Kullanım
    • 3.1 Mohr yönteminde reaktif
    • 3.2 Hücre boyama
    • 3.3 Nanoparçacıkların Çalışması
    • 3.4 Diğer kullanımlar
  • 4 Kaynakça

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Gümüş kromat, karakteristik koku veya tadı olmayan kırmızı veya kahverengi monoklinik kristallerdir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2017). Çökeltinin görünümü şekil 2'de gösterilmektedir..

Bileşik, 331.73 g / mol moleküler ağırlığa ve 5.625 g / ml yoğunluğa sahiptir. 1550 ° C dereceye sahiptir ve suda çok az çözünür, nitrik asit ve amonyakta çözünür (Royal Society of Chemistry, 2015).

Tüm krom (VI) bileşikleri gibi, gümüş kromat güçlü bir oksitleyici ajandır. Isı ve gaz halinde olabilen ürünler üretmek için indirgeyici ajanlarla reaksiyona girebilirler (kapalı kapların basınçlandırılmasına neden olabilir).

Ürünler, ilave reaksiyonlar (havada yanma gibi) yapabilir. Bu gruptaki malzemelerin kimyasal olarak indirgenmesi hızlı veya hatta patlayıcı olabilir, ancak genellikle başlangıç ​​gerektirir.

Tepkime ve tehlikeler

Gümüş kromat güçlü, higroskopik bir oksidandır (havadan nemi emer) ve ışığa duyarlıdır. İnorganik oksitleyici ajanların patlayıcı karışımları, indirgeyici ajanlarla, başlangıçtan kaçınılması durumunda, genellikle uzun süre değişmeden kalır..

Bu tür sistemler tipik olarak katıların karışımlarıdır, ancak fiziksel durumların herhangi bir birleşimini içerebilir. Bazı inorganik oksitleyici ajanlar, suda çözünür metallerin tuzlarıdır (Across Organic, 2009).

Tüm krom (VI) bileşiklerinde olduğu gibi, gümüş kromat insanlara kanserojendir ve cilt teması (tahriş edici) veya yutulması halinde tehlikeli olabilir..

Daha az tehlikeli olsa da, ciltle temas (aşındırıcı), gözle temas (tahriş edici) ve inhalasyon durumunda da önlemeniz gerekir. Uzun süreli maruz kalma cilt yanmalarına ve ülserasyonlara neden olabilir. Solunması halinde aşırı maruz kalma solunum tahrişine neden olabilir.

Bileşik gözlerle temas ederse, kontakt lensler kontrol edilmeli ve çıkartılmalıdır. Gözler derhal bol suyla en az 15 dakika soğuk suyla yıkanmalıdır..

Deriyle teması halinde, etkilenen bölge derhal en az 15 dakika boyunca bol su ile yıkanmalı ve kirli giysiler ve ayakkabılar çıkarılmalıdır..

Tahriş olmuş cildi yumuşatıcı ile örtün. Giysileri ve ayakkabıları tekrar kullanmadan önce yıkayın. Temas şiddetli ise, dezenfektan bir sabunla yıkayın ve kontamine olmuş bir antibakteriyel krem

Solunması halinde, mağdur serin bir yere taşınmalıdır. Nefes almazsanız suni solunum yapılır. Solunum zorsa, oksijen sağlayın.

Bileşik yutulursa, tıbbi personel tarafından yönlendirilmedikçe kusma tetiklenmemelidir. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi dar kıyafetleri gevşetin.

Tüm durumlarda, hemen tıbbi yardım alınmalıdır (NILE CHEMICALS, S.F.).

uygulamaları

Mohr yönteminde reaktif

Gümüş kromat, Mohr argentometri yönteminde son noktayı belirtmek için bir reaktif olarak kullanılır. Kromat anyonunun gümüş ile reaktivitesi halojenürlerden daha azdır (klorür ve diğerleri). Böylece, her iki iyonun bir karışımında gümüş klorür oluşturur.

Sadece klorür (veya herhangi bir halojen) bırakılmadığında gümüş kromat (kırmızı-kahverengi) oluşacak ve çökelecektir.

Son noktadan önce, çözelti krom iyonu renginden ve hali hazırda oluşan gümüş klorür çökeltisinden dolayı sütlü limon sarısı bir görünüme sahiptir. Gümüş son noktaya yaklaştığından, gümüş nitrat ilaveleri kırmızı renklenmelerde giderek azalmaya neden olur.

Kırmızımsı kahverengi renkte kaldığında (içinde gri gümüş klorür lekeleri bulunan) titrasyonun bitiş noktasına ulaşılır. Bu nötr pH içindir.

Asit pH'da, gümüş kromat çözünür ve alkalin pH'da gümüş hidroksit olarak çökeltilir (Mohr metodu - kloritlerin gümüş nitrat ile titrasyonla belirlenmesi, 2009).

Hücre boyama

Gümüş kromat oluşum reaksiyonu, sinirbilimde önemli olmuştur, çünkü mikroskopi için nöronların "Golgi yönteminde" kullanıldığından: üretilen gümüş kromatit, nöronların içinde çöker ve morfolojilerini yapar görünür.

Golgi yöntemi, optik ve elektronik mikroskopi altında sinir dokusunu görselleştirmek için kullanılan gümüş boyama tekniğidir (Wouterlood FG, 1987). Metot, 1873 yılında teknikle çekilmiş ilk fotoğrafı yayınlayan İtalyan bir doktor ve bilim adamı olan Camillo Golgi tarafından keşfedildi..

Golgi boyası, sinir sistemi organizasyonu hakkında ilham veren, sinir sistemi doktrininin doğuşuna ilham veren bir dizi yeni gerçeği keşfetmek için İspanyol nöroanatomist Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) tarafından kullanılmıştır..

En sonunda, Ramón y Cajal tekniği "çift emdirme" adı verilen bir yöntem kullanarak geliştirmiştir. Hala kullanımda olan Ramón y Cajal'ın boyama tekniğine Mancha de Cajal denir

Nanopartiküllerin incelenmesi

(Maria T Fabbro, 2016) 'nın çalışmasında Ag2CrO4'ün mikro kristalleri, birlikte çökeltme yöntemi kullanılarak sentezlendi.

Bu mikro kristaller, Rietveld analizi ile X-ışını kırınımı (XRD), alan emisyonuyla taramalı elektron mikroskobu (FE-SEM), enerji dağılım spektroskopisi (EDS) ile transmisyon elektron mikroskobu (TEM), mikro- Raman.

FE-SEM ve TEM mikrografları, elektron ışını ışıması sırasında Ag nanopartiküllerinin Ag2CrO4 mikro kristallerinde morfolojisi ve büyümesini ortaya çıkardı.

Fonksiyonel yoğunluk teorisi seviyesine dayanan teorik analizler, nano partiküllerin büyümesi için ideal koşullar üreten, yapısal modifikasyonlardan ve kümelerdeki [AgO6] ve [AgO4] kusurların oluşumundan sorumlu olduğunu göstermektedir. Ag.

Diğer kullanımlar

Gümüş kromat, fotoğrafçılıkta gelişen bir ajan olarak kullanılır. Aynı zamanda aldolün alkolden (Gümüş kromat (VI), S.F.) oluşumu için katalizör olarak ve farklı laboratuar reaksiyonlarında oksitleyici bir madde olarak kullanılır..

referanslar

  1. NİL KİMYASALLARI. (S.F.). GÜMÜŞ KROMAT. Nilechemicals'dan Yenilenmiş: nilechemicals.com.
  2. Organik karşısında. (2009, 20 Temmuz). Malzeme Güvenliği Veri Sayfası Gümüş kromat,% 99. T3db.ca adresinden alındı.
  3. Maria T. Fabbro, L.G. (2016). Elektron mikroskobunda elektron ışıması ile indüklenen gümüş kromat üzerinde Ag nanopartiküllerinin oluşumunu ve büyümesini anlamak: Kombine deneysel ve teorik bir çalışma. Katıhal Kimyası Dergisi 239, 220-227.
  4. Mohr metodu - Klorürlerin gümüş nitrat ile titrasyonla belirlenmesi. (2009, 13 Aralık). Titrations.info adresinden alındı.
  5. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2017, 11 Mart). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 62666. Pubchem'den alındı.
  6. Gümüş Kromat Yağış. (2012). Chemdemos.uoregon.edu adresinden alındı.
  7. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Çözünme (1+) dioksit (diokso) kromu. Chemspider'den alındı: chemspider.com.
  8. Gümüş kromat (VI). (S.F.). Drugfuture'dan alındı: drugfuture.com.
  9. (2012, 29 Şubat). Gümüş Kromat Yağış. Youtube'dan alındı.
  10. Wouterlood FG, P.S. (1987). Fotografik geliştiriciler kullanılarak sıçan merkezi sinir sistemi nöronlarında gümüş kromat Golgi emprenye edilmesi. II. Elektron mikroskobu. Leke Technol. Jan; 62 (1), 7-21.