Yüzde Konsantrasyon Karakteristikleri, Hesaplama ve Örnekler



yüzde konsantrasyon çözünenin ilişkisini yüz parça karışımda veya çözünmede ifade etmenin bir yoludur. Bu "kısımların" kütle veya hacim birimleri cinsinden ifade edilebileceği belirtilmelidir. Bu konsantrasyon sayesinde, saf bir bileşiğin aksine sabit olmayan bir çözeltinin bileşimi bilinmektedir..

Ayrıca, sadece bileşimi değil aynı zamanda organoleptik özelliklerini de değiştirir. Alttaki görüntüdeki çay kavanozu, buzlu suda daha fazla baharat eridiğinde daha yoğun tatlar (ve renklenmeler) elde eder. Bununla birlikte, özellikleri değişse de, bu baharatların konsantrasyonu sabit kalır.

Bunların 100 gramının suda çözüldüğünü ve daha sonra çözeltiyi homojenleştirmek için yeterince çalkalandığını varsayarsak, gramlar kavanozun her yerine dağıtılacaktır. Sıvı içeriği farklı kaplara bölünse bile çay konsantrasyonu yüzdesi sabit kalır.

Bu, ancak erimiş baharatların orijinal kütlesini değiştirmemesine rağmen (çözünen) konsantrasyonunu değiştiren kavanozun içine daha fazla su eklendiğinde değişecektir. Çay oranının örneği için, bu konsantrasyon uygun bir şekilde su hacmi arasındaki çözünen kütle olarak ifade edilebilir..

Bu nedenle, bu konsantrasyon hesaplamalarının çok önemli bir rol oynadığı sonsuz durumlara yol açar..

indeks

  • 1 çözüm nedir?
  • 2 Yüzde konsantrasyonunun özellikleri
  • 3 Nasıl hesaplanır??
    • % 3.1 ağırlık ağırlığı% m / m
    • 3.2% hacim / hacimce ağırlık yüzdesi
    • 3.3% hacim / hacim olarak hacim yüzdesi
  • 4 Yüzde konsantrasyon hesaplama örnekleri
    • 4.1 Örnek 1
    • 4.2 Örnek 2
    • 4.3 Örnek 3
  • 5 Kaynakça

Çözüm nedir?

Konsantrasyonunun yüzde ifadelerini ele almadan önce “çözüm” terimini anlamak gerekir..

Bir çözelti, parçacıkları atomik veya moleküler büyüklükte olan iki veya daha fazla maddenin homojen veya homojen bir karışımıdır.

Bunun bileşenleri, çözünen ve çözücüdür. Çözünürlük, daha düşük bir oranda olan bir çözelti içinde çözülen maddedir. Çözücü, çözelti içindeki dispersiyon ortamıdır ve daha büyük oranda bulunur (çay kavanozundaki su gibi).

Yüzde konsantrasyonunun özellikleri

- Yüzde konsantrasyonu, molarite hesaplarından ve diğer konsantrasyon birimlerinden kaçınma rahatlığına sahiptir. Çoğu durumda, çözelti içinde çözülen çözünen miktarını bilmek yeterlidir. Bununla birlikte, kimyasal reaksiyonlar için molar konsantrasyonla bir kenara bırakılır.

- Kütlenin korunumu yasasının doğrulanmasını kolaylaştırır.

- Çözeltinin sayıldığı çözelti başına yüzlerce kısım olarak ifade edilir..

- Solüt ve çözelti arasındaki ilişki kütle (gram) veya hacim (mililitre) cinsinden ifade edilebilir..

Nasıl hesaplanır?

Bunu hesaplamanın yolu, ifade etmek istediğiniz birimlere bağlıdır. Bununla birlikte, matematiksel hesaplama aslında aynıdır.

Ağırlıkça yüzde ağırlıkça% m / m

% (m / m) = (çözünen gram / çözelti gram) ∙ 100

Bir çözeltinin ağırlık yüzdesi, her 100 gram çözeltide çözünen gram sayısını belirtir.

Örneğin,% 10 m / m NaOH'deki bir çözelti, 100 gram çözelti başına 10 gram NaOH içerir. Bu şekilde de yorumlanabilir: 90 g suda (100-10) 10 g NaOH çözülür.

Hacimce yüzde iki ağırlık% m / v

% (m / v) = (çözünen gram / mililitre çözelti) ∙ 100

Miligram cinsinden yüzde, çözeltinin aşırı düşük konsantrasyonlarını tanımlamak için klinik raporlarda sıklıkla kullanılan bir konsantrasyon birimidir (örneğin, kandaki iz mineralleri)..

Somut bir örnek olarak, aşağıdaki örneğe sahibiz: Bir kişinin kanındaki azot seviyesi% 32 mg'dır, yani 100 ml kan başına 32 mg çözünmüş azot olduğu anlamına gelir..

Her iki yüzde hacimce hacimce% v / v

% (v / v) = (mililitre çözünen / mililitre çözelti) ∙ 100

Bir çözeltinin hacmine göre yüzde hacmi, her 100 mililitre çözelti içindeki mililitre çözünen sayısını belirtir.

Örneğin, su içinde% 25 hac / hac alkol çözeltisi, 100 mililitre çözelti başına 25 mililitre alkol içerir veya aynıdır: 75 mL su, 25 mL alkolü çözer.

Yüzde konsantrasyon hesaplama örnekleri

Örnek 1

7 g KIO'nuz varsa3, Bu miktarda tuz ile kaç gram% 0,5 m / m solüsyon hazırlanabilir?

% 0.5 m / m'de bir çözelti çok seyreltilir ve aşağıdaki şekilde yorumlanır: her 100 gram çözelti için 0,5 gram KIO vardır3 çözülmüştür. Daha sonra hazırlanabilecek bu çözeltinin gramlarını belirlemek için dönüşüm faktörlerinden faydalanılır:

7 g KIO3 ∙ (100 g Sol / 0,5 g KIO3) = 1400 g veya 1,4 Kg çözelti.

Bu nasıl mümkün olabilir? Açıkçası, büyük miktarda kütle sudan geldi; Yani, 7 gram KIO3 1393 gram suda çözüldü.

Örnek 2

500 gram CuSO çözeltisi hazırlamak istiyorsanız4 % 1’de kaç gram bakır tuzu gerekli?

Dönüştürme faktörleri, CuSO’yu temizlemek için uygulanır4 istenen:

500 g Sol CuSO4 ∙ (1 g CuSO4/ 100 g Sol CuSO4) = 5 g CuSO4

Yani, 5 g CuSO'yu çöz4 (parlak mavi renkte bir tuz) 495 g su (yaklaşık 495 mL) içinde

Örnek 3

400 mL su, 37 gram şeker, 18 gram tuz ve 13 gram sodyum sülfat (Na2GB4), Karışım bileşenlerinin her biri için kütle yüzdesi konsantrasyonu nedir?

Su yoğunluğunun 1 g / mL olduğu varsayılarak, karışım 400 g suya sahiptir. Çözeltinin bileşenlerinin toplam kütlesini ekledik: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g çözelti.

İşte hesaplama doğrudan ve basittir:

% Su m / m = (400 g su / 468 g Sol) ∙ 100 = 85,47

% Şeker m / m = (37 g şeker / 468 g Sol) ∙ 100 = 7.90

% Tuz m / m = (18 g tuz / 468 g Sol) ∙ 100 = 3.84

% Na2GB4 m / m = (13 g Na2GB4/ 468 g Sol) ∙ 100 = 2,77

Tüm bireysel kütle yüzdelerini ekleyerek: (85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77) =% 99.98 ≈% 100, toplam karışım.

referanslar

  1. Christian Rae Figueroa. (14 Eylül 2016). Konsantrasyon Birimleri. Chemistry 11 Mayıs 2018'de, kaynaktan: chem.libretexts.org
  2. Ian Mills, Tomislav Cvitas, Klaus Homann, Nikola Kallay. (1998). Fiziksel Kimyada Miktarlar, Birimler ve Semboller. İkinci Basım Blackwell Science.
  3. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. Kimya. (8. basım). CENGAGE Öğrenme, s. 100-103.
  4. Clackamas Topluluğu Koleji. (2011). Ders 4: Yüzde Konsantrasyonları. 11 Mayıs 2018'de alındı, dl.clackamas.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (9 Mayıs 2018). Hacim Yüzde Konsantrasyonu (% / h). 11 Mayıs 2018 tarihinde alındı, nereden: thoughtco.com
  6.  Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2018). Molarite ve yüzde çözeltisi kullanılarak konsantrasyon nasıl ölçülür? 11 Mayıs 2018 tarihinde alındı: dummies.com
  7. Armando Marín B. Konsantrasyonları. [PDF]. 11 Mayıs 2018’de, amyd.quimica.unam.mx adresinden alınmıştır.