Yodoso acid (HIO2) özellikleri ve kullanımları



İyodosik asit HIO2 formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir. Bu asit ve ayrıca tuzları (iyodürler olarak bilinir), gözlenen ancak hiç izole edilmeyen aşırı dengesiz bileşiklerdir..

Zayıf bir asittir, yani tamamen ayrışmaz. Anyonda, iyot III oksidasyon durumundadır ve Şekil l'de gösterildiği gibi, kloasik asit veya bromik aside benzeyen bir yapıya sahiptir..

Bileşik kararsız olsa da, iodate asit ve iodite tuzları, iodidler arasındaki dönüşümde ara madde olarak tespit edilmiştir (I-) ve iyotlar (IO)3-).

Kararsızlığı, aşağıdaki gibi kloroso ve bromoso asitlerine benzer olan hipoyodoso asit ve iodik asit oluşturmak için bir dismutasyon reaksiyonundan (veya orantısızlıktan) kaynaklanmaktadır:

2HIO2 ->  HIO + HIO3

1823'te Napoli'de, bilim adamı Luigi Sementini, Londra Kraliyet Kurumu sekreteri E. Daniell'e bir mektup yazdı ve burada asit iodoso'yu elde etmek için bir yöntem açıkladı..

Mektupta, azot asidi oluşumu göz önüne alındığında, nitrik asidi nitröz gaz (muhtemelen N) olarak adlandırdığı şeyle birleştirerek olduğunu söyledi.2O), iyodoik asit, iodik asidi, keşfettiği bir bileşik olan iyot oksitle reaksiyona sokmak suretiyle aynı şekilde oluşturulabilir..

Bunu yaparken, atmosferle teması üzerine rengini kaybeden sarımsı-amber renkli bir sıvı elde etti (Sir David Brewster, 1902)..

Daha sonra, bilim adamı M. Wöhler, Sementini'nin asidinin, reaksiyonda kullanılan iyot oksidin potasyum klorat ile hazırlandığı için bir iyot klorür ve moleküler iyot karışımı olduğunu keşfetti (Brande, 1828)..

indeks

  • 1 Fiziksel ve kimyasal özellikler
  • 2 kullanır
    • 2.1 Nükleofilik asilasyon
    • 2.2 Dismutation reaksiyonları
    • 2.3 Bray-Liebhafsky'nin Tepkileri
  • 3 Kaynakça

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Yukarıda bahsedildiği gibi, iodosik asit izole edilmemiş dengesiz bir bileşiktir, bu nedenle fiziksel ve kimyasal özellikleri teorik olarak hesaplamalar ve hesaplama simülasyonları ile elde edilir (Royal Society of Chemistry, 2015).

İyodosik asit, 175.91 g / mol moleküler ağırlığa, katı halde 4.62 g / ml yoğunluğa, 110 santigrat derece erime noktasına sahiptir (iyodoasit, 2013-2016).

Ayrıca, 20 santigrat derece (zayıf bir asit olan) 269 g / 100 ml su içinde çözünürlüğe sahiptir, 0.75 pKa'ya sahiptir ve -48.0 · 10-6 cm3 / mol'lük bir manyetik duyarlılığa sahiptir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi, sf).

İyodoik asit izole edilmemiş dengesiz bir bileşik olduğundan, kullanımında herhangi bir risk yoktur. Teorik hesaplamalar ile iyodoik asidin yanıcı olmadığı bulundu..

 uygulamaları

Nükleofilik asilasyon

İyodosik asit, nükleofilik asilasyon reaksiyonlarında bir nükleofil olarak kullanılır. Örnek, 2,2,2-trifloroasetil bromür, 2,2,2-trifloroasetil klorür, 2,2,2-trifloroasetil florür ve 2,2,2-trifloroasetil iyodür gibi trifloroasetillerin asilasyonu ile verilir. sırasıyla Şekil 2.1, 2.2, 2.3 ve 2.4'te gösterildiği üzere, yodosil 2,2,2 trifloroasetatı oluşturur..

İyodoik asit ayrıca, sırasıyla Şekil 3.1, 3.2, 3.3 ve 3.4'te gösterildiği gibi asetil bromür, asetil klorür, asetil florür ve asetil iyodür ile reaksiyona sokulduğunda iyodosil asetat oluşumu için bir nükleofil olarak kullanılır ( GNU Özgür Belgeleme, sf).

Dismutation reaksiyonları

Dismutasyon veya orantısızlık reaksiyonları, oksitlenmiş maddenin indirgenmiş olduğu aynı olduğu bir tür indirgenme oksit reaksiyonudur..

Halojenler durumunda, -1, 1, 3, 5 ve 7 oksidasyon durumlarına sahip olduklarından, kullanılan koşullara bağlı olarak farklı dismutasyon reaksiyon ürünleri elde edilebilir..

İyodoik asit söz konusu olduğunda, formun hipoiodosik asit ve iyot asidi oluşturmak için nasıl reaksiyona girdiğine dair örnek yukarıda belirtilmiştir..

2HIO2 ->  HIO + HIO3

Son zamanlarda, iodosik asidin disodyum reaksiyonu proton konsantrasyonlarını ölçerek analiz edilmiştir (H+), iodate (IO3)-) ve hipodidit asit katyonu (H2IO+iodosik asidin ayrışma mekanizmasını daha iyi anlamak için (Smiljana Marković, 2015).

Ara türler içeren bir çözelti hazırlandı3+. İyot (I) ve iyot (III) türlerinin bir karışımı, iyot (I) çözülerek hazırlandı.2) ve potasyum iyodat (KIO)3) 1: 5 oranında, konsantre sülfürik asit içerisinde (% 96). Bu çözeltide, reaksiyon ile tarif edilebilen karmaşık bir reaksiyon ilerler:

ben2 + 3IO3- + 8H+  ->  5IO+ + 'H2Ey

Türler ben3+ sadece fazladan ilave edilen iodat varlığında kararlıdırlar. İyot I oluşumunu engeller3+. IO iyonu+ iyot sülfat (IO) şeklinde elde edilir 2GB4), asidik sulu çözelti içinde hızla ayrışır ve3+, HIO asidi olarak temsil edilir2 veya IO3 iyonik türler-. Daha sonra, ilgili iyonların konsantrasyonlarının değerini belirlemek için spektroskopik bir analiz yapıldı..

Bu, hidrojen, iyot ve H iyonlarının yalancı denge konsantrasyonlarının değerlendirilmesi için bir prosedür sundu.2OI+, iyodoik asit orantısızlaştırma sürecinde önemli kinetik ve katalitik türler, HIO2.

Bray-Liebhafsky'nin Tepkileri

Kimyasal bir saat veya salınım reaksiyonu, bir veya daha fazla bileşenin konsantrasyonunun periyodik değişiklikler gösterdiği veya tahmin edilebilir bir indüksiyon süresinden sonra özelliklerin ani değişikliklerinin meydana geldiği reaksiyona giren karmaşık kimyasal bileşiklerin bir karışımıdır..

Bunlar, lineer olmayan bir osilatörün oluşumu ile sonuçlanan denge dışı termodinamiğin bir örneği olarak sunulan bir reaksiyon sınıfıdır. Teorik olarak önemlidirler çünkü kimyasal reaksiyonların denge termodinamik davranışı tarafından yönetilmesi gerekmediğini göstermişlerdir..

Bray-Liebhafsky reaksiyonu ilk olarak 1921'de William C. Bray tarafından açıklanan kimyasal bir saattir ve homojen bir karıştırılmış çözelti içinde ilk salınım reaksiyonudur..

İyodoik asit, hidrojen peroksit ile oksitlendiğinde bu tip reaksiyonların incelenmesi için deneysel olarak kullanılır, teorik model ile deneysel gözlemler arasında daha iyi bir anlaşma bulur (Ljiljana Kolar-Anić, 1992)..

referanslar

  1. Brande, W.T. (1828). Brande'nin esasına dayanan bir kimya el kitabı. Boston: Harvard Üniversitesi.
  2. GNU Ücretsiz Belgeler. (N.D.). iyodo asit. Chemsink.com sitesinden alındı: chemsink.com
  3. iyodo asit. (2013-2016). Molbase.com'dan alındı: molbase.com
  4. Ljiljana Kolar-Anić, G.S. (1992). Bray-Liebhafsky reaksiyonunun mekanizması: iyodo asitin oksidasyonunun hidrojen peroksit ile etkisi. Chem Soc, Faraday Trans 1992, 88, 2343-2349. http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1992/ft/ft9928802343#!divAbstract
  5. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (N.D.). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 166623. Pubchem.com:pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı.
  6. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). İyodojen asit ChemSpider ID145806. ChemSpider'den: chemspider.com
  7. Sir David Brewster, R.T. (1902). Londra ve Edinburgh Felsefi Dergisi ve Bilim Dergisi. londra: londra üniversitesi.
  8. Smiljana Marković, R. K. (2015). İyodo asit, HOIO'nun orantısızlaşma reaksiyonu. İlgili iyonik türlerin H +, H2OI + ve IO3 konsantrasyonlarının belirlenmesi -.