Sülfürik Asit (H2SO4) Formülü, Özellikleri, Yapısı ve Kullanımları



sülfürik asit (H2GB4) yağlı ve renksiz, ısı salınımlı suda çözünür ve metalleri ve dokuları aşındırıcı sıvı kimyasal bir bileşiktir. Ahşabı ve çoğu organik maddeyi temas ettiğinde karbonize eder, ancak yangına neden olması muhtemel değildir.

Sülfürik asit belki de tüm ağır endüstriyel kimyasalların en önemlisidir ve tüketimi, bir ülke ekonomisinin genel durumunun bir göstergesi olarak birçok kez belirtilmiştir..

Düşük konsantrasyonlara uzun süre maruz kalma veya yüksek konsantrasyonlara kısa süreli maruz kalma olumsuz sağlık etkilerine neden olabilir. Bugüne kadar, sülfürik asidin en önemli kullanımı fosfat gübre endüstrisinde.

Diğer önemli uygulamalar petrol rafine, pigment üretimi, çelik dekapaj, demir dışı metal ekstraksiyonu ve patlayıcı madde, deterjan, plastik, suni elyaf ve ilaç imalatında bulunur..

indeks

  • 1 Vitriol, sülfürik asidin öncülü
  • 2 formül
  • 3 Kimyasal yapı
    • 3.1 2D olarak
    • 3.2 3B olarak
  • 4 özellikleri
    • 4.1 Fiziksel ve kimyasal özellikler
    • 4.2 Hava ve su ile reaksiyonlar
    • 4.3 Yanıcılık
    • 4.4 Reaktivite
    • 4.5 Zehirlilik 
  • 5 kullanır
    • 5.1 Dolaylı
    • 5.2 Doğrudan
  • 6 Sülfürik asit endüstrisinin gelişimi 
    • 6.1 Vitriol işlemi
    • 6.2 Kurşun kameralar
  • 7 Güncel üretim: temas süreci 
    • 7.1 Çift temas işlemi
  • 8 Sülfürik asit üretiminde kullanılan hammaddeler
    • 8.1 Pirit
    • 8.2 Kükürt dioksit
    • 8.3 Geri dönüşüm
  • 9 Klinik Etkiler
  • 10 Güvenlik ve Riskler
    • 10.1 GHS'nin tehlike sınıfları
    • 10.2 İhtiyati konseylerin kodları
  • 11 Kaynaklar

Vitriolo, sülfürik asit tarihçesi

Ortaçağ Avrupa'sında, sülfürik asit, simyacılar tarafından vitriol, vitriol yağı veya vitriol likörü olarak bilinirdi. En önemli kimyasal olarak kabul edildi ve bir filozofun taşı olarak kullanılmaya çalışıldı..

Sümerlerin çok sayıda vitriolden oluşan bir listesi vardı. Ayrıca, Yunan doktor Dioscorides ve Elder Pliny olan Galen tıbbi kullanımlarını artırdı.

Hellenistik simya eserlerinde, vitriólicas maddelerinin metalurjik kullanımlarından zaten bahsedilmiştir. Vitriol, sülfürik asidin elde edilebildiği bir vitröz mineral grubudur..

formül

-formül: H2GB4

-Cas Numarası: 7664-93-9

Kimyasal yapısı

2D olarak

3D

özellikleri

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Sülfürik asit, güçlü oksitleyici asitlerin reaktif grubuna aittir..

Hava ve su ile reaksiyonlar

- Asitlik% 80-90'ın üzerinde değilse suyla reaksiyon ihmal edilebilir, daha sonra hidroliz ısısı aşırıdır, ciddi yanıklara neden olabilir.

çabuk parlama

- Güçlü oksitleyici asitler genellikle yanıcı değildir. Yanma bölgesine oksijen sağlayarak diğer malzemelerin yanmasını hızlandırabilirler.

- Bununla birlikte, sülfürik asit oldukça reaktifdir ve bunlarla temas ettiğinde ince bölünmüş yanıcı maddeleri tutuşabilmektedir.

- Isıtıldığında çok toksik dumanlar yayar.

- Patlayıcıdır veya çok çeşitli maddelerle uyumlu değildir.

- Yüksek sıcaklıklarda ve basınçta şiddetli kimyasal değişiklikler yaşayabilir.

- Su ile şiddetli reaksiyon gösterebilir.

reaktivite

- Sülfürik asit kuvvetli asidiktir.

- Brom pentaflorür ile şiddetli reaksiyona girer.

- 80 ° C'de para-nitrotoluen ile patlar.

- Konsantre sülfürik asit, nem içeren bir kapta kristalli potasyum permanganat ile karıştırıldığında bir patlama meydana gelir. Manganez heptoksit oluşur, bu 70 ° C'de patlar.

- Akrilonitrilin konsantre sülfürik asit ile karışımı iyi soğutulmalı, aksi takdirde kuvvetli bir ekzotermik reaksiyon meydana gelir..

- Kapalı bir kapta sülfürik asitte (% 96) aşağıdaki bölümlerden herhangi biriyle eşit kısımlarda karıştırılarak sıcaklık ve basınç arttırılır: asetonitril, akrolein, 2-aminoetanol, amonyum hidroksit (% 28), anilin, n-butiraldehit, klorosülfonik asit, etilen diamin, etilen imin, epiklorohidrin, etilen siyanohidrin, hidroklorik asit (% 36), hidroflorik asit (% 48.7), propiolakton, propilen oksit, sodyum hidroksit, stiren monomeri.

- Sülfürik asit (konsantre) karbürler, bromatlar, kloratlar, tamamlayıcı maddeler, resimler ve toz metaller ile temasında son derece tehlikelidir.

- Alil klorürün şiddetli polimerleşmesine neden olabilir ve klor gazı üretmek için ekzotermik olarak sodyum hipoklorit ile reaksiyona girer.

- Klorosülfürik asit ve% 98 sülfürik asidin karıştırılması HCl'yi verir.

 toksisite 

- Sülfürik asit tüm vücut dokularına zarar verir. Buharın solunması ciddi akciğer hasarına neden olabilir. Gözlerle teması tamamen görme kaybına neden olabilir. Cilt ile teması ciddi nekroz üretebilir.

- Sülfürik asidin yutulması, 1 çay kaşığı ve konsantre kimyasal maddenin yarısı onsu arasında bir miktarda bir yetişkin için ölümcül olabilir. Asit trakeaya erişirse birkaç damla bile ölümcül olabilir..

- Kronik maruz kalma trakeobronşit, stomatit, konjonktivit ve gastrit neden olabilir. Gastrik perforasyon ve peritonit ortaya çıkabilir ve bunu dolaşım sistemi çökmesi izleyebilir. Dolaşım şoku genellikle acil ölüm nedenidir..

- Kronik solunum yolu, gastrointestinal veya sinir hastalıkları ve göz ve cilt hastalıkları olanlar daha büyük risk altındadır.

uygulamaları

- Sülfürik asit dünyada en çok kullanılan endüstriyel kimyasallardan biridir. Ancak, kullanımlarının çoğu dolaylı olarak değerlendirilebilir, içerik olarak reaktif olarak katılabilir

- Sülfürik asidin çoğu, diğer bileşiklerin üretiminde harcanan asit veya bir tür sülfat kalıntısı olarak sona erer..

- Belirli sayıda üründe kükürt veya sülfürik asit bulunur, ancak hemen hemen hepsi düşük hacimli özel ürünlerdir..

- 2014 yılında üretilen sülfürik asidin yaklaşık% 19'u bir kimyasal işlem skorunda, geri kalanı ise çok çeşitli endüstriyel ve teknik uygulamalarda tüketilmiştir..

- Dünyada sülfürik asit talebindeki büyüme, azalan sırayla, fosforik asit, titanyum dioksit, hidroflorik asit, amonyum sülfatın üretilmesinden ve uranyum ve metalurjik uygulamaların işlenmesinden kaynaklanmaktadır..

dolaylı

- En büyük sülfürik asit tüketicisi, bugüne kadar, gübre endüstrisidir. 2014 yılında toplam dünya tüketiminin sadece% 58'ini temsil ediyor. Bununla birlikte, bu oranın, özellikle diğer kimyasal ve endüstriyel uygulamalardaki daha yüksek büyümenin bir sonucu olarak 2019 yılına kadar yaklaşık% 56'ya düşmesi bekleniyor..

- Fosfat gübre malzemelerinin, özellikle fosforik asidin üretimi, sülfürik asit için ana pazardır. Üçlü süperfosfat ve mono ve diamonyum fosfatlar gibi gübre malzemelerinin üretimi için de kullanılır. Süperfosfat ve amonyum sülfat üretimi için küçük miktarlar kullanılır.

- Diğer endüstri uygulamalarında, önemli miktarda sülfürik asit, bir asit dehidrasyon reaksiyon ortamı olarak, organik kimyada ve nitrasyon, yoğuşma ve dehidrasyon gibi reaksiyonları içeren ve aynı zamanda petrol rafine etme gibi reaksiyonları içeren petrokimya işlemlerinde kullanılır. ham damıtıkların rafine edilmesinde, alkilasyonunda ve saflaştırılmasında kullanıldığı yerlerde.

- İnorganik kimya endüstrisinde kullanımı, Ti02, hidroklorik asit ve hidroflorik asit pigmentlerinin üretiminde dikkat çekicidir..

- Metal işleme endüstrisinde, sülfürik asit, çelik asitleme, minerallerin hidrometalurjik işlemlerinde ve metallerin saflaştırılması ve kaplanması için elektrolitik banyoların hazırlanmasında bakır, uranyum ve vanadyum minerallerinin liçi için kullanılır. Demirsiz.

- Kağıt endüstrisinde, bazı tekstil ürünlerinin üretiminde, kimyasal elyafların üretiminde ve derilerin tabaklanmasında bazı işlemler, aynı zamanda sülfürik asit de gerektirir..

direkt

- Muhtemelen, sülfürün nihai ürüne katıldığı en büyük sülfürik asit kullanımı, özellikle deterjanların üretimi için organik sülfonasyon sürecindedir..

- Sülfonasyon ayrıca diğer organik kimyasalların ve küçük farmasötik ürünlerin elde edilmesinde önemli bir rol oynar..

- Kurşun-asit aküler en iyi bilinen sülfürik asit içeren tüketici ürünlerinden biridir ve toplam sülfürik asit tüketiminin sadece küçük bir kısmını temsil eder..

- Belli koşullar altında, sülfürik asit doğrudan tarımda, batı ABD'nin çöl bölgelerinde bulunanlar gibi çok alkali toprakların ıslahı için kullanılır. Bununla birlikte, bu kullanım kullanılan toplam sülfürik asit hacmi bakımından çok önemli değildir..

Sülfürik asit endüstrisinin gelişimi 

Vitriol işlemi

Sülfürik asit elde etmenin en eski metodu, doğal kaynaklı, çeşitli tiplerdeki sülfatlar olan vitriollerin termal ayrışmasına dayanan "vitriol işlemi" dir..

Pers simyacıları Jābir ibn Hayyān (Geber, 721 - 815 MS olarak da bilinir), Razi (MS 865 - 925) ve Jamal Din al-Watwat (MS 1318), mineral sınıflandırma listelerinde vitriol içerirler..

"Vitriol süreci" nin ilk sözü Jabir ibn Hayyan'ın yazılarında görülür. Daha sonra, simyacılar Büyük Aziz Albert ve Basilius Valentinus süreci daha ayrıntılı olarak nitelendirdiler. Hammadde olarak alum ve kalsantit (mavi vitriol) kullanılmıştır..

Orta Çağların sonunda, küçük miktarlarda sülfürik asit, nemli bir ortamda kükürt tuzlu su ile yakıldığı cam kaplarda elde edildi..

Vitriol işlemi, sülfürik asit için daha fazla talep nedeniyle on altıncı yüzyıldan itibaren endüstriyel ölçekte kullanılmıştır..

Vitriolo de Nordhausen

Üretimin odak noktası, demir (II) sülfatın kullanıldığı (yeşil vitriol, FeSO'nun bulunduğu Alman Nordhausen kentinde (“Nordhausen vitriol” olarak adlandırılan vitriol olarak adlandırılanlar için) odaklandı.4 - 7H2O) ısıtılmış hammadde olarak ve elde edilen kükürt trioksit, sülfürik asidi (vitriol yağı) elde etmek için suyla karıştırıldı..

İşlem, daha büyük miktarlarda vitriol yağı elde etmek için, bazıları paralel olarak birkaç seviyeye sahip olan mutfaklarda gerçekleştirildi..

Kurşun kameralar

18. yüzyılda "kurşun haznesi işlemi" olarak bilinen sülfürik asidin üretimi için daha ekonomik bir süreç geliştirilmiştir..

O zamana kadar, elde edilen maksimum asit konsantrasyonu% 78 iken, "vitriol prosesi" ile konsantre asit ve ole elde edildi, bu yüzden bu usul, endüstrisinin bazı sektörlerinde "prosesinin ortaya çıkmasına kadar" kullanılmaya devam etti. temas ", 1870, hangi konsantre asit daha ucuza elde edilebilir.

Oleum veya fuming sülfürik asit (CAS: 8014-95-7), H formülü ile tanımlanabilen yağlı tutarlılık ve koyu kahverengi renk, değişken sülfür trioksit ve sülfürik asit bileşimidir.2GB4.xso3 (burada x, kükürt oksidin serbest molar içeriğini temsil eder (VI)). 1 için x değeri ampirik H formülünü verir2S2Ey7, bu, disülfürik aside karşılık gelir (veya pirosülfürik asit).

süreç

Kurşun odasının işlemi, "temas işlemi" ile desteklenmeden önce büyük miktarlarda sülfürik asit üretmek için kullanılan endüstriyel yöntemdi..

İngiltere, Birmingham, 1746'da John Roebuck, daha önce kullanılmış olan cam kaplardan daha güçlü ve daha ucuz olan ve daha büyük hale getirilebilen kurşun astarlı odalarda sülfürik asit üretmeye başladı..

Sülfür dioksit (elementel sülfürün yanmasından veya pirit gibi sülfür içeren metalik minerallerin yanmasından), buhar ve azot oksit ile kurşun levhalarla kaplı büyük odalara sokuldu..

Sülfür dioksit ve azot dioksit çözüldü ve yaklaşık 30 dakikalık bir süre için sülfür dioksit sülfürik aside oksitlendi.

Bu, sülfürik asit üretiminin etkili bir şekilde sanayileşmesine izin vermiştir ve çeşitli iyileştirmelerle bu işlem neredeyse iki yüzyıl boyunca standart üretim yöntemi olarak kalmıştır..

1793 yılında Clemente y Desormes, kurşun haznesi işlemine ilave hava getirerek daha iyi sonuçlar aldı..

1827'de Gay-Lussac, kurşun gazdan çıkan azot oksitleri atık gazlardan emmek için bir yöntem sundu..

1859'da, Glover azot oksitlerin yeni oluşan asitten geri kazanılması için, sıcak gazlarla karışarak, azot oksitle işlemin sürekli olarak katalize edilmesini mümkün kılan bir yöntem geliştirmiştir..

1923’te, Petersen, 1950’lere kadar temas prosedürüyle ilgili rekabet edebilirliğini sağlayan gelişmiş bir kule süreci başlattı..

Oda işlemi o kadar sağlamlaştı ki, 1946'da hala dünyadaki sülfürik asit üretiminin% 25'ini temsil ediyordu..

Güncel üretim: temas süreci 

Temas işlemi, modern endüstriyel işlemlerde gerekli olan yüksek konsantrasyonlarda sülfürik asidin üretim yöntemidir. Platin bu reaksiyon için katalizördü. Bununla birlikte, şimdi vanadyum pentoksit (V205) tercih edilmektedir..

İngiltere, Bristol'de, 1831'de Peregrine Phillips, yüksek sıcaklıklarda bir platin katalizör kullanarak kükürt dioksitin kükürt trioksite oksidasyonunu patenti aldı..

Bununla birlikte, onun buluşunun kabul edilmesi ve temas sürecinin yoğun bir şekilde geliştirilmesi, sadece boya imalatı için oleum talebinin 1872'den itibaren artmasından sonra başlamıştır..

Daha sonra daha iyi katı katalizörler araştırıldı ve SO2 / SO3 dengesinin kimyası ve termodinamiği incelendi.

Temas işlemi beş aşamaya ayrılabilir:

  1. Kükürt dioksit oluşturmak için kükürt ve dioksijen (O2) kombinasyonu.
  2. Bir arıtma ünitesinde kükürt dioksitin saflaştırılması.
  3. Vanadyum pentoksit katalizörü mevcudiyetinde, 450 ° C sıcaklıklarda ve 1-2 atm basınçta fazla miktarda dioksijen ilavesi.
  4. Oluşan kükürt trioksit, oleuma (disülfürik asit) yol açan sülfürik aside eklenir..
  5. Daha sonra oleum, çok konsantre olan sülfürik asidi oluşturmak üzere suya ilave edilir..

Azot oksit işlemlerinin (kurşun bölmesinin işlemi sırasında) temel dezavantajı, elde edilen sülfürik asit konsantrasyonunun maksimum% 70 ila 75 ile sınırlı kalması, temas süreci ise konsantre asit (98) üretmesidir. %).

Temas işlemi için nispeten ucuz olan vanadyum katalizörlerinin geliştirilmesiyle birlikte, artan sülfürik asit talebinin artmasıyla birlikte, azot oksit işleme tesislerinde küresel sülfürik asit üretimi istikrarlı bir şekilde azalmıştır..

1980’de Batı Avrupa’da ve Kuzey Amerika’da azot oksit işleme tesislerinde uygulanan hiçbir asit yoktu..

Çift temas süreci

Çift-temaslı çift-emme işlemi (DCDA veya Çift-Temaslı Çift Emme), sülfürik asit üretimi için temas işleminde iyileştirmeler sağlamıştır..

1960 yılında Bayer, sözde çift kataliz işlemi için patent başvurusunda bulundu. Bu süreci kullanan ilk tesis, 1964 yılında kuruldu..

SO emme aşaması dahil ederek3 Son katalitik aşamalardan önce ön hazırlık olarak, geliştirilmiş temas işlemi SO dönüşümünde önemli bir artışa izin verdi2 , atmosfere salınan emisyonları önemli ölçüde azaltır.

Gazlar, sadece yüksek SO dönüşüm verimliliği elde etmeksizin nihai emme kolonundan geri geçirilir2 SO'ya3 (yaklaşık% 99,8), fakat aynı zamanda daha yüksek bir konsantrasyonda sülfürik asidin üretilmesine izin verir.

Bu işlem ile normal temas süreci arasındaki temel fark, emilimin aşama sayısıdır..

1970'lerden başlayarak, ana sanayi ülkeleri çevrenin korunmasına yönelik daha katı düzenlemeler getirdi ve yeni tesislerde çift emilim süreci genelleştirildi. Bununla birlikte, geleneksel temas süreci, daha az talepkar çevre standartlarına sahip birçok gelişmekte olan ülkede kullanılmaya devam ediyor.

Temas sürecinin mevcut gelişimi için en büyük itici güç, süreçte üretilen büyük miktarda enerjinin geri kazanılmasını ve kullanılmasını artırmaya odaklanmaktır..

Aslında, büyük, modern bir sülfürik asit tesisi sadece kimyasal bir bitki olarak değil, aynı zamanda bir termik enerji santrali olarak da görülebilir..

Sülfürik asit üretiminde kullanılan hammaddeler

pirit

Pirit, 20'nci yüzyılın ortalarına kadar, büyük miktarlarda elemental kükürtün rafine etme işleminden ve doğal gazın arıtılmasından başlanıp ana malzeme haline gelmesiyle birlikte, sülfürik asit üretiminde baskın hammadde idi. endüstri primi.

Sülfür dioksit

Halen, kükürt dioksit, çeşitli hammaddelerden farklı yöntemlerle elde edilmektedir..

Amerika Birleşik Devletleri'nde, sanayi "Frasch Süreci" ile yeraltı yataklarından elemental kükürt elde etmek için yirminci yüzyılın başlarından beri dayanmaktadır..

Orta derecede konsantre sülfürik asit ayrıca diğer endüstriyel işlemlerin bir yan ürünü olarak elde edilen büyük miktarlarda sülfürik asidin tekrar konsantre edilmesi ve saflaştırılması yoluyla da üretilir..

geri dönüştürülmüş

Bu asidin geri dönüşümü, çevre açısından, özellikle ana gelişmiş ülkelerde.

Doğal kükürt ve pirit bazlı sülfürik asit üretimi elbette pazar koşullarına nispeten hassastır, çünkü bu malzemelerden üretilen asit bir birincil ürünü temsil eder.

Öte yandan, sülfürik asit bir başka üründen atığı bertaraf etme aracı olarak üretilen bir yan ürün olduğunda, üretim seviyesi sülfürik asit piyasasındaki şartlar tarafından değil, pazar şartlarına göre belirlenir. birincil ürün.

Klinik Etkiler

-Sülfürik asit, endüstride ve banyo temizleyicileri gibi bazı ev temizlik ürünlerinde kullanılır. Ayrıca bataryalarda kullanılır..

-Özellikle yüksek konsantrasyonlu ürünlerde kasıtlı olarak yutulması ciddi yaralanmalara ve ölüme neden olabilir. Bu alım riskleri Amerika Birleşik Devletleri'nde nadir, ancak dünyanın diğer bölgelerinde yaygın.

-Doku hasarına ve protein pıhtılaşmasına neden olan güçlü bir asittir. Cilt, gözler, burun, mukozalar, solunum sistemi ve gastrointestinal sistem veya temas ettiği herhangi bir doku için aşındırıcıdır..

-Yaralanmanın ciddiyeti temasın konsantrasyonu ve süresi ile belirlenir.

-Hafif maruz kalmalar (% 10'dan az konsantrasyonlar) sadece cildin, üst solunum yollarının ve gastrointestinal mukozanın tahriş olmasına neden olur.

-Akut inhalasyona maruz kalmanın solunum etkileri şunları içerir: burun ve boğazda tahriş, öksürme, hapşırma, refleks bronkospazmı, dispne ve pulmoner ödem. Ani dolaşım kollapsı, glottis ödemi ve bozulmuş solunum yolları veya akut akciğer hasarı nedeniyle ölüm meydana gelebilir.

-sülfürik asit Besleme hemen epigastrik ağrı, mide bulantısı, tükürük salgısı ve kusma, "öğütülmüş kahve" bir mukoid veya hemorajik malzeme yönü neden olabilir. Bazen taze kan kusması görülür.

-Konsantre sülfürik asidin yutulması, özofagusun aşınmasına, nekrozun ve özofagus ya da midenin, özellikle pilorda delinmesine neden olabilir. Bazen, ince bağırsakta yaralanma görülür. Daha sonraki komplikasyonlar darlık ve fistül oluşumunu içerebilir. Yutulduktan sonra metabolik asidoz gelişebilir.

-Nekroz ve yara izi ile ciddi cilt yanıkları meydana gelebilir. Vücut yüzeyinin yeterince geniş bir alanı etkilenirse bunlar ölümcül olabilir..

-Göz özellikle korozyon hasarına karşı hassastır. Tahriş, yırtılma ve konjonktivit, düşük konsantrasyonlarda sülfürik asit ile bile gelişebilir. Yüksek konsantrasyonlarda sülfürik asitli sıçramalar neden olur: kornea yanıkları, görme kaybı ve bazen balon delinmesi.

-Kronik maruz kalınması akciğer fonksiyonunda değişikliklere, kronik bronşit, konjunktivit, amfizem, sık solunum yolu enfeksiyonu, gastrit, diş minesinin aşınmasını ve muhtemelen solunum kanser ile ilişkili olabilir.

Güvenlik ve Riskler

Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi İçin Küresel Uyumlaştırılmış Sistemin Tehlike Beyanları (SGA)

Kimyasalların Sınıflandırılması ve (GHS) Etiketlenmesi konusunda Küresel Uyumluluk Sistemi dünya çapında (Milletler'i tutarlı kriterler kullanılarak farklı ülkelerde kullanılan çeşitli sınıflandırma standartları ve etiketleme değiştirmek için tasarlanmış Birleşmiş Milletler tarafından oluşturulan uluslar arası kabul sistemidir Birleşik, 2015).

(; Birleşmiş Milletler, 2015; Avrupa Kimyasal Ajansı, 2017 pubchem 2017), aşağıdaki gibi tehlike sınıfları (ve GHS karşılık gelen bölüm) sınıflandırma standartları ve markalama ve sülfürik asit öneriler şunlardır: 

GHS'nin tehlike sınıfları

H303: Yutulması halinde zararlı olabilir [Uyarı Akut, oral toksisite - Kategori 5] (PubChem, 2017).

H314: Ciddi cilt yanıklarına ve göz yaralanmalarına neden olur [Tehlike Cilt aşınması / tahrişi - Kategori 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Ciddi göz hasarına neden olur [Tehlike Ciddi göz hasarı / tahrişi - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H330: Solunması halinde öldürücü [Tehlike Akut toksisite, soluma - Kategori 1, 2] (PubChem, 2017).

H370: Organlara zarar verir [Tehlike Spesifik hedef organ toksisitesi, tek maruz kalma - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H372: Uzun süreli veya tekrarlı maruz kalma sonucu organlarda hasara yol açar [Tehlike Spesifik hedef organ toksisitesi, tekrarlanan maruz kalma - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H402: Sudaki yaşam için zararlıdır [Sudaki çevre için tehlikeli, akut tehlike - Kategori 3] (PubChem, 2017).

İhtiyati kurulların kodları

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331 P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, başvurunuz P363, P403 + P233, P405, P501 ve (pubchem 2017).

referanslar

  1. Arribas, H. (2012) Hammadde olarak pirit kullanılarak yapılan temas yöntemiyle sülfürik asit üretiminin şematik gösterimi [image] wikipedia.org sitesinden alındı..
  2. Kimya Ekonomisi El Kitabı, (2017). Sülfürik Asit. İhs.com adresinden kurtarıldı.
  3. Kimya Ekonomisi El Kitabı, (2017.) Sülfürik asit dünyası - 2013 [image]. İhs.com adresinden kurtarıldı.
  4. ChemIDplus, (2017). 7664-93-9'un 3 boyutlu yapısı - Sülfürik asit [image] Alındığı kaynak: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). Onbeşinci yüzyılın "Geber" portresi. Medicea Laurenziana Kütüphanesi [resim]. Wikipedia.org sitesinden alındı.
  6. Avrupa Kimyasallar Ajansı (ECHA), (2017). Sınıflandırma ve Etiketleme Özeti. Uyumlaştırılmış sınıflandırma - 1272/2008 (EC) sayılı Yönetmeliğin Ek VI'sı (CLP Yönetmeliği). 
  7. Tehlikeli Maddeler Veri Bankası (HSDB). TOXNET. (2017). Sülfürik asit Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Alınan: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Sülfürik asidin iskelet formülü [image]. Commons.wikimedia.org adresinden alındı.
  9. Liebig'in Et Şirketi Özü (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [image]. Alınan: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Sülfürik Asit ve Sülfür Trioksit. Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisinde. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. Erişim: doi.org.
  11. Birleşmiş Milletler (2015). Kimyasal Ürünlerin Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi için Küresel Uyumlaştırılmış Sistem (SGA) Altıncı Gözden Geçirilmiş Baskı. New York, ABD: Birleşmiş Milletler yayını. Alınan: unece.org.
  12. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı, (2017). Sülfürik asit - PubChem Yapısı. [image] Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Alınan: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı, (2017). Sülfürik asit Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Alınan: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Kimyasal Veri Sayfası. Sülfürik asit, harcanmış. Silver Spring, MD. AB; Alındığı kaynak: cameochemicals.noaa.gov.
  15. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Kimyasal Veri Sayfası. Sülfürik asit Silver Spring, MD. AB; Alındığı kaynak: cameochemicals.noaa.gov.
  16. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Reaktif Grup Veri Sayfası. Asitler, Güçlü Oksitleyici. Silver Spring, MD. AB; Alındığı kaynak: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Sülfürik asit yüzde 96 oranında ekstra saf [görüntü]. Alınan: wikipedia.org.
  18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik ve Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19'da bulundu. Lehrbuch der Technischen Chemie [resim]. Alınan: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt ve und Vitriolsäure, in: Chemie, unserer Zeit'te. [Resim]. Alınan: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) Bakır sülfat [görüntü]. Alınan: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Simyasal diyagram. Theatrum Chymicum [image] Alınan Kaynak: wikipedia.org.
  22. Wikipedia, (2017). Asit sülfürik asit. Alınan: wikipedia.org.
  23. Wikipedia, (2017). Sülfürik asit Alınan: wikipedia.org.
  24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Alınan: wikipedia.org.
  25. Wikipedia, (2017). İletişim süreci Alınan: wikipedia.org.
  26. Wikipedia, (2017). Kurşun odası işlemi. Alınan: wikipedia.org.
  27. Wikipedia, (2017). Oleum. Alınan: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Wikipedia, (2017). Oleum. Alınan: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Wikipedia, (2017). Sülfür oksit. Alınan: wikipedia.org.
  30. Wikipedia, (2017). Vitriol işlemi. Alınan: wikipedia.org.
  31. Wikipedia, (2017). Sülfür dioksit. Alınan: wikipedia.org.
  32. Wikipedia, (2017). Kükürt trioksit. Alınan: wikipedia.org.
  33. Wikipedia, (2017). Sülfürik asit Alınan: wikipedia.org.
  34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Alınan: wikipedia.org.
  35. Antik Chymical Astrologlar özel olarak Wright, Felsefe Taşı, keşfeder Fosfor Ara J. (1770) Alchymist, ve, O'nun başarılı operasyonun Sonuç için dua ediyor. [image] Alınan kaynak: wikipedia.org.