Nitroso Asit Formülasyonu, Bileşikler ve Riskler



azotlu asit orta derecede güçlü ila zayıf asittir, sadece soğuk seyreltilmiş sulu çözeltide stabildir. Sadece çözelti içerisinde ve nitrit tuzları şeklinde (sodyum nitrit ve potasyum nitrit gibi) bilinir..

Nitröz asit, düşük atmosferin (troposfer) ozon dengesine katılır. Nitrit, potansiyel nitrik oksit vazodilatörünün önemli bir kaynağıdır. Nitro grubu (-N02) azot asit esterlerinde ve nitro bileşiklerinde bulunur.

Nitritler, gıda üretimi endüstrisinde eti iyileştirmek için yaygın olarak kullanılmaktadır. Bununla birlikte, Birleşmiş Milletler Dünya Sağlık Örgütü'nün (WHO) özel bir kanser organizasyonu olan Uluslararası Kanser Araştırma Ajansı (IARC), nitriti, şartlar altında alındığında insanlara kanserojen olarak sınıflandırmıştır. endojen nitrozasyona yol açarlar.

formüller

Azot asidi: HNO2

Nitrit: NO2-

Sodyum nitrit: NaNO2

  • CAS: 7782-77-6 Azot asidi
  • CAS: 14797-65-0 Nitrit
  • CAS: 14797-65-0 Sodyum Nitrit (Nitröz asit, sodyum tuzu)

2D yapı

3B yapı

Azot asidin özellikleri

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Nitröz asidin, sulu çözeltilerde anhidriti ile dinamik dengede olduğu varsayılmaktadır:

2HN02 ⇌ N2O3 + H20

Hidroliz nedeniyle, tuzları (nitritler) sulu çözeltide kararsızdır. NOx gazları su içinde çözüldüğünde ara ürün olarak azot asidi üretilir (sırasıyla nitrik oksit ve azot dioksit, NO ve NO2 gibi mono-azot oksitler).

Kum, cam kıymıkları veya diğer keskin cisimlerin varlığında veya düşük sıcaklıkta azotlu asit bozulmalarında ısıtıldığında:

3 HNO2 ⇌ HNO3 + 2NO + H20

Yukarıdaki reaksiyon sayesinde, nitröz asit bir indirgeyici madde ve bir oksitleyici madde olarak görev yapabilir. Bu orantısızlaşma reaksiyonu, nitröz asit çözeltilerinin özelliklerini etkiler ve nitrik asit üretiminde önemlidir..

Nitröz asidin özellikle önemli bir özelliği, organik aminleri diazotize etme kabiliyetidir. Birincil aminler ile, asit diazonyum tuzları oluşturur

RN-H2 + HN02 + HC1 → [RN-NΞN] Cl + 2H20

Sodyum nitrit (veya nitröz asit sodyum tuzu) beyaz-hafif sarımsı kristalimsi bir tozdur, suda çok çözünür ve higroskopiktir (çevreleyen ortamdaki nemi emer).

Potasyum nitrit, KNO kimyasal formüllü inorganik bileşiktir.2. K + potasyum iyonlarının ve nitrit NO2 iyonlarının iyonik bir tuzudur-.

Sodyum nitrit gibi diğer nitrit tuzları gibi, yutulduğunda toksiktir ve mutajenik veya teratojenik olabilir.

Nitröz asit iki izomerik formda bulunur:

Bu yapılar, endüstriyel öneme sahip iki seri organik türeve neden olur:

(I) Nitrit esterleri:

(II) Nitroderivatifler:

Nitrit esterleri, R 'nin bir aril veya alkil grubu olduğu genel formül RONO ile nitrosoksi fonksiyonel grubu içerir..

Nitro türevleri (nitratlı bileşikler), bir veya daha fazla nitro fonksiyonel grubu (-N02) içeren organik bileşiklerdir..

Nitro grubunun bileşikleri, neredeyse değişmeden nitrik asit ile başlayan nitrasyon reaksiyonları ile üretilir. Doğada nadiren bulunurlar. En azından bazı doğal nitro grupları, amino gruplarının oksidasyonundan kaynaklanmaktadır..

İnorganik nitrit bileşikleri (sodyum nitrit, potasyum nitrit, vb.)

çabuk parlama

Bu bileşikler patlayıcıdır. Bu maddelerin bir kısmı, ısıtıldığında veya bir yangında bulunduğunda patlayıcı bir şekilde ayrışabilir. Isı veya kirlenme nedeniyle patlayabilir. Kaplar ısıtıldığında patlayabilir. Akıntı yangın veya patlama tehlikesi yaratabilir.

reaktivite

Bu gruptaki bileşikler son derece güçlü oksitleyici ajanlar gibi davranabilir ve indirgeyici ajanlarla karışımları veya organik maddeler gibi azaltılmış materyaller patlayıcı olabilir.

Toksik azot dioksit oluşturmak için asitlerle reaksiyona girer. Bir amonyum tuzu bir nitrit tuzu ile kaynaşırsa şiddetli bir patlama meydana gelir..

Sağlık için tehlike

Buhar veya maddelerle solunması, yutulması veya teması (cilt, gözler) ciddi yaralanmalara, yanmalara veya ölüme neden olabilir. Yangın tahriş edici, aşındırıcı ve / veya toksik gazlar üretebilir. Yangın kontrolünden veya seyreltme suyundan akması kontaminasyona neden olabilir.

Organik nitrit bileşikleri (nitrit esterleri, nitroderivatifler)

çabuk parlama

Bu gruptaki malzemelerin çoğu teknik olarak düşük yanıcılık özelliğine sahiptir. Bununla birlikte, bunlar genellikle kimyasal olarak dengesizdir ve çok değişken bir dereceye kadar patlayıcı ayrışmaya maruz kalırlar..

reaktivite

Aromatik nitro bileşikleri, sodyum hidroksit veya potasyum hidroksit gibi bir baz varlığında, hatta su veya organik çözücüler varlığında bile patlayabilir. Nitro aromatik bileşiklerin patlayıcı eğilimleri, çoklu nitro gruplarının varlığı ile artar..

toksisite

Bu gruptaki bileşiklerin çoğu aşırı derecede toksiktir.

uygulamaları

Nitrit esterleri arasında, amil nitrit ve diğer alkil nitritler, tıpta kalp hastalığının tedavisi için ve özellikle erkeklerde orgazm uzaması için kullanılır. Bazen öforik etkileri için rekreasyonel bir şekilde kullanılırlar..

Nitro grubu, dünya genelinde en yaygın patlamalardan biridir (patlayıcı bileşik yapan fonksiyonel grup). Çoğu organik sentezde kullanılır, ancak bu gruptaki bileşiklerin en büyük kullanımı askeri ve ticari patlayıcılardır..

Kloramfenikol (bakteriyel enfeksiyonların tedavisi için yararlı bir antibiyotik), doğal bir nitro bileşiğinin nadir bir örneğidir.

Diazonyum tuzları azo boyaları adı verilen parlak renkli bileşiklerin hazırlanmasında yaygın olarak kullanılmaktadır..

Sodyum nitritin ana kullanımı, organonitrojen bileşiklerin endüstriyel üretimi içindir. Çeşitli farmasötik, boya ve pestisitlerin öncüsüdür. Bununla birlikte, en iyi bilinen kullanımı botulizmi önlemek için bir gıda katkı maddesidir. E250 numarasına sahiptir.

Potasyum nitrit, sodyum nitrite benzer şekilde bir gıda katkı maddesi olarak kullanılır. E249 numarasına sahiptir.

Belirli koşullar altında (özellikle pişirme sırasında) etteki nitritler, kanserojenler olarak bilinen nitrozaminler oluşturan amino asit bozunma ürünleri ile reaksiyona girebilir..

Bununla birlikte, nitritlerin botulizmin önlenmesindeki rolü, kurutulmuş etlerde kullanımlarının yasaklanmasını önlemiştir. Kurumuş kurutulmuş sosis tüketiminden dolayı botulinum zehirlenmesinin önlenmesinde yeri doldurulamaz kabul edilirler.

Sodyum nitrit, temel bir sağlık sistemine ihtiyaç duyan en önemli ilaçlar arasında yer almaktadır (Dünya Sağlık Örgütü'nün temel ilaçları listesindedir).

Azot asit ve hava kirliliği

Azot oksitler (NOx) dış ve iç ortamlarda bulunabilir.

Atmosferik azot oksit konsantrasyonları son 100 yılda önemli ölçüde artmıştır..

Çalışması, hava kalitesinin planlanması ve insan sağlığı ve çevre üzerindeki etkilerinin değerlendirilmesi için gereklidir..

Kökenlerine göre, atmosferik kirleticilerin emisyon kaynakları şöyle sınıflandırılabilir:

• Dış ortamlardan
a. Antropojenik kaynaklar
a.1. Endüstriyel işlemler
a.2. İnsan etkinliği
b. Doğal kaynaklar
b.1. Biyokütlenin yakılma işlemleri (fosil yakıtlar).
b.2. okyanuslar
B.3. kir
B.4. Güneş ışığı ile ilgili işlemler

• İç ortamlar
a. Hava değişimi işlemleriyle dış ortamlardan sızan kaynaklar.
b. İç ortamlarda yanma işlemlerinden elde edilen kaynaklar (başlıcaları).

YOK seviyeleri2 iç ortamlarda NO değerlerinden daha yüksektir2 açık havada. İç / Dış (İ / İ) oranı 1'den büyük.

Bu ortamlardaki emisyon kaynaklarının bilgisi ve kontrolü, bu ortamlardaki kişisel kalış süresi nedeniyle (evler, ofisler, ulaşım araçları) çok önemlidir..

1970'lerin sonlarından bu yana, nitro asit (HONO), doğrudan bir hidroksil radikal kaynağı (OH) olarak rol alması nedeniyle önemli bir atmosferik bileşen olarak tanımlanmıştır..

Troposferde bilinen bir dizi OH kaynağı vardır, ancak, HONO'nun OH üretimi ilgi konusudur, çünkü atmosferdeki HONO'nun kaynakları, kaderi ve günlük döngüsü yalnızca yakın zamanda açıklanmaya başlanmıştır..

Azot asit, troposferin ozon dengesine katılır. Nitrik oksit (NO) ve suyun heterojen reaksiyonu nitröz asit üretir. Bu reaksiyon atmosferik aerosollerin yüzeyinde gerçekleştiğinde, ürün kolayca hidroksil radikallerine eklenir

OH radikalleri, kirli bölgelerde "fotokimyasal duman" olarak adlandırılan ve ikincil parçacıkları oluşturan uçucu organik bileşiklerin (VOC'ler) oksidasyonuna katkıda bulunan ozon (O3) ve peroksiasetil nitrat (PAN) oluşumunda rol oynar ve oksijenli gazlar.

Nitröz asit, güneş ışığını 390 nm'den kısa dalga boylarında güçlü bir şekilde emer ve OH ve nitrik oksit (NO) 'daki fotolitik bozulmasına yol açar..

HONO + hν → OH + NO

Geceleri, bu mekanizmanın olmaması HONO birikimi ile sonuçlanır. HONO’nun şafaktan sonra fotonizinin yeniden başlaması, sabahları önemli miktarda OH oluşumuna yol açabilir..

Batı toplumlarında, insanlar zamanlarının% 90'ına yakını iç mekanda, çoğunlukla kendi evlerinde geçiriyorlar..

Küresel enerji tasarrufu talebi, ısıtma ve soğutmada enerji tasarrufu sağladı (iç mekanların iyi yalıtımı, düşük hava sızma seviyeleri, enerji tasarruflu pencereler), bu tür ortamlardaki hava kirletici seviyelerinin artmasına neden oldu.

Daha düşük hacimler ve düşük hava değişim oranları nedeniyle, hava kirleticilerin kalma süresi iç ortamlarda dış ortamdaki atmosfer ile karşılaştırıldığında çok daha uzundur..

İç mekan havasında bulunan tüm bileşikler arasında HONO, gaz fazında oldukça yüksek konsantrasyonlarda bulunabilecek ve hava kalitesi ve sağlığı için etkileri olan önemli bir kirleticiyi temsil eder..

HONUS, insandaki solunum yollarının tahriş olmasına ve solunum sorunlarına yol açabilir..

HONO, iç ortam yüzeylerinde bulunan (örneğin tütün dumanının nikotini gibi) bazı bileşiklerle temas ettiğinde kanserojen nitrozaminler oluşturabilir.

İç mekan ortamlarının HONO'ları doğrudan bir yanma işlemi sırasında, yani mumların yakılması, sobalarda ve ısıtıcılarda üretilebilir veya çeşitli iç yüzeylerde NO2'nin heterojen hidrolizi ile oluşturulabilir..

2NO2 + 'H2O → HONO + HNO3

Güneş ışığının UV fraksiyonu NO'nun heterojen dönüşümünü artırabilir2 HONO'ya.

Alvarez ve arkadaşları (2014) ve Bartolomei ve arkadaşları (2014), HONO’nun, NO ile ışıkla indüklenen heterojen reaksiyonlarda üretildiğini göstermiştir.2 İç mekanlarda, cam, temizlik ürünleri, boya ve vernik gibi ortak yüzeylere sahip.

Benzer şekilde, iç yüzeylerde gözlenen ışık kaynaklı HONO oluşum oranları, gün içinde iç mekanlarda gözlenen yüksek OH seviyelerini açıklamaya yardımcı olabilir.

HONO doğrudan birincil kirletici olarak yayılabilir ve iç ortamlardaki havalarda, örneğin gaz sobası bulunan "enerji tasarruflu" evlerin kötü havalandırılan mutfaklarında yanma işlemleriyle yüksek seviyelere ulaşabilir.

Ek olarak, HONO, NO'nun heterojen reaksiyonları yoluyla oluşturulabilir2 Birkaç iç yüzeye su katları ile.

Her iki HONO kaynağı olmasına rağmen (NO doğrudan emisyon ve heterojen reaksiyonlar)2 güneş ışığının yokluğunda adsorbe edilen su katmanları ile gaz fazının), iç mekanlarda gözlemlenen günlük HONO seviyelerini sistematik olarak hafife alan sadece bu iki kaynağa sahip olan modeller, HONO'nun önemli iç kaynaklarını temsil eder..

Alvarez ve arkadaşları (2014), NO ile indüklenen heterojen reaksiyonlar üzerine araştırmalar yaptı.2 Zemin temizleyici (alkali deterjan), banyo temizleyici (asit deterjan), beyaz duvar boyası ve vernik dahil, yaygın olarak kullanılan bir dizi ev kimyasalları içeren gaz aşamasında.

Bu çalışmada kullanılan foto-uyarım dalga boyları, iç mekanlara kolayca nüfuz edebilen güneş spektrumunun karakteristiğidir (λ> 340 nm)..

Bu yazarlar, bu ev kimyasallarının, iç mekan ortamlarının kimyası ve hava kalitesinde önemli bir rolü olduğunu bulmuşlardır..

Araştırmasına göre, hidroksil radikalleri üretmek için küçük bir HONO kesiminin bile fotoğrafla ayrılması, iç mekan havasının kimyası üzerinde büyük bir etkiye sahip olacak..

Benzer şekilde, Bartolomei ve arkadaşları (2014) heterojen NO reaksiyonlarını incelediler2 seçilmiş iç boya yüzeylerinde ışık varlığında ve belirtilen iç ortamlarda HONO oluşumunun ışık ve bağıl nem ile arttığını göstermiştir..

Güvenlik ve Riskler

Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi İçin Küresel Uyumlaştırılmış Sistemin Tehlike Beyanları (SGA)

Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi için Küresel Uyumlaştırılmış Sistem (SGA), Birleşmiş Milletler tarafından oluşturulan ve dünya genelinde tutarlı kriterler kullanarak farklı ülkelerde kullanılan çeşitli sınıflandırma ve etiketleme standartlarının yerini almak üzere tasarlanmış uluslararası kabul görmüş bir sistemdir..

TEHLİKE SINIFLARI (ve SGA'nın ilgili bölümü), sınıflandırma ve etiketleme kuralları ve sodyum nitrit için öneriler şunlardır (Avrupa Kimyasallar Ajansı, 2017, Birleşmiş Milletler, 2015, PubChem, 2017):

GHS Tehlike Beyanları

H272: Yangını yoğunlaştırabilir; Oksitleyici [Uyarı Oksitleyici sıvılar; Yükseltgen katılar - Kategori 3] (PubChem, 2017).
H301: Yutulması halinde toksik [Tehlike Akut toksisite, oral - Kategori 3] (PubChem, 2017).
H319: Ciddi göz tahrişine neden olur [Uyarı Ciddi göz hasarı / tahrişi - Kategori 2A] (PubChem, 2017).
H341: Genetik hasara yol açma şüphesi var [Warning Germ Cell Mutagenicity - Category 2] (PubChem, 2017).
H361: Üremeye veya fetusa zarar verdiğinden şüpheleniliyor [Uyarı Üreme toksisitesi - Kategori 2] (PubChem, 2017).
H370: Organlara zarar verir [Tehlike Spesifik hedef organ toksisitesi, tek maruz kalma - Kategori 1] (PubChem, 2017).
H373: Uzun süre ve tekrarlanan maruz kalmalar organlara zarar verir [Uyarı Belirli hedef organ toksisitesi, tekrarlanan maruz kalma - Kategori 2] (PubChem, 2017).
H400: Sudaki yaşam için çok toksik [Uyarı Sudaki çevre için tehlikeli, akut tehlike - Kategori 1] (PubChem, 2017).
H410: Sucul organizmalar için çok toksik, uzun süreli olumsuz etkileri [Uyarı Sucul çevre için tehlikeli, uzun süreli tehlike - Kategori 1] (PubChem, 2017).

İhtiyati talimat kodları
P301 + P310, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P308 + P313, P314, P321, P330, P337 + P313, P301, P301, P202, P210, P220, P221, P260, P264, P270, P225 P281, P370 + P378, P391, P405 ve P501 (PubChem, 2017).

referanslar

  1. Alvarez, E.G., Sörgel, M., Gligorovski, S., Bassil, S., Bartolomei, V., Coulomb, B., ... & Wortham, H. (2014). Ev kimyasalları üzerindeki NO 2 heterojen reaksiyonlarından ışık kaynaklı azot asit (HONO) üretimi. Atmosferik Çevre, 95, 391-399. 
  2. Bartolomei, V., Sörgel, M., Gligorovski, S., Alvarez, E. G., Gandolfo, A., Strekowski, R., ... & Wortham, H. (2014). Beyaz duvar boyasıyla ışığa bağlı NO2 heterojen reaksiyonlar ile iç mekan azot asidi (HONO) oluşumu. Çevre Bilimi ve Kirliliği Araştırmaları, 21 (15), 9259-9269. 
  3. Benjah-bmm27, (2007). Amil-nitrit-3D-toplar [image] Alınan: en.wikipedia.org.
  4. Benjah-bmm27, (2009). Chloramphenicol-3D [image] Alınan kaynak: en.wikipedia.org.
  5. Benjah-bmm27, Pngbot, (2007). Nitrit-ester-2D [image] Alınan kaynak: en.wikipedia.org.
  6. Benjah-bmm27, Pngbot, (2007). Nitro-group-2D [image] Alınan kaynak: en.wikipedia.org.
  7. Benjah-bmm27, Pngbot, (2007). Nitrit-ester-2D [image] Alınan kaynak: en.wikipedia.org.
  8. ChemIDplus, (2017). 7632-00-0 3D yapısı - Sodyum nitrit [USP] [image] Alınan kaynak: chem.nlm.nih.gov.
  9. Avrupa Kimyasal Ajansı (ECHA). (2017). Sınıflandırma ve Etiketleme Özeti. Uyumlaştırılmış sınıflandırma - 1272/2008 (EC) sayılı Yönetmeliğin Ek VI'sı (CLP Yönetmeliği). Sodyum nitrit. 5 Şubat 2017 tarihinde alındı, nereden: echa.europa.eu
  10. Gall, E.T., Griffin, R.J., Steiner, A.L., Dibb, J., Scheuer, E., Gong, L., ... & Flynn, J. (2016). Kentsel çıkışlarda azotlu asit kaynakları ve evyelerin değerlendirilmesi. Atmosferik Çevre, 127, 272-282.
  11. Gligorovski, S. (2016). Nitröz asit (HONO): Ortaya çıkan bir iç mekan kirletici. Fotokimya ve Fotobiyoloji Dergisi A: Kimya, 314, 1-5.
  12. JSmol, (2017). Nitrit [görüntü] Alınan kaynak: chemapps.stolaf.edu.
  13. JSmol, (2017). Nitröz asit [görüntü] Alınan kaynak: chemapps.stolaf.edu.
  14. Jü, (2013). Amil nitrit Formül V.1. [image] Alınan kaynak: en.wikipedia.org.
  15. Madruga, D.G., & Patier, R.F. (2006). ATMOSFERİK KİMYADA NOx'İN YERLEŞİMİ. Elektronik Çevre Dergisi, (2), 90. 
  16. Birleşmiş Milletler (2015). Kimyasal Ürünlerin Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi için Küresel Uyumlaştırılmış Sistem (SGA) Altıncı Gözden Geçirilmiş Baskı. New York, ABD: Birleşmiş Milletler yayını. Alınan: unece.org.
  17. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2017). Nitrit. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Alınan: ncbi.nlm.nih.gov.
  18. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2017). Nitröz Asit Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Alınan: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  19. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2017). Sodyum Nitrit. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Alınan: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  20. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Kimyasal Veri Sayfası. Nitritler, inorganik, N.O.S. Silver Spring, MD. AB; Alındığı kaynak: cameochemicals.noaa.gov.
  21. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Reaktif Grup Veri Sayfası. Nitrat ve Nitrit Bileşikleri, İnorganik. Silver Spring, MD. AB; Alındığı kaynak: cameochemicals.noaa.gov.
  22. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Reaktif Grup Veri Sayfası. Nitro, Nitroso, Nitrat ve Nitrit Bileşikleri, Organik. Silver Spring, MD. AB; Alındığı kaynak: cameochemicals.noaa.gov.
  23. Oelen, W. (2005). Sodyum nitrit kristalleri [image] Alınan kaynak: en.wikipedia.org.
  24. PubChem, (2016). Nitrit [image] Alınan kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  25. PubChem, (2016). Nitröz Asit [image] Alınan kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  26. PubChem, (2016). Sodyum Nitrit [görüntü] Alınan kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  27. Spataro, F. ve Ianniello, A. (2014). Atmosferik nitröz asit kaynakları: Bilimin durumu, mevcut araştırma ihtiyaçları ve gelecekteki beklentileri. Hava ve Atık Yönetimi Derneği Dergisi, 64 (11), 1232-1250.
  28. Thiemann, M., Scheibler, E. ve Wiegand, K. W. (2000). Nitrik Asit, Azot Asit ve Azot Oksitler. Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisinde. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.