Hiposülfürik Asit Formülleri, Özellikleri ve Kullanımları

Hiposülfürik asit veya diyonik asit bilinmeyen, saf halde kararsız, bağımsız bir varlığı yoktur ve sulu çözeltide de bulunamamıştır..

Teorik olarak, sülfürik asit, H2S03 ile karşılaştırılabilir nispeten zayıf bir asit olacaktır. Sadece tuzları bilinmektedir, stabil olan ve güçlü indirgeyici ajanlar olan ditiyonitler. Diyonik asidin sodyum tuzu, sodyum diyonitdir.

• formüller

• CAS20196-46-7 Hiposülfürik asit (veya diyonik asit)
• CAS: 14844-07-6 Hiposülfürik asit (veya dithionium, ion)
• CAS: 7775-14-6 sodyum diyonit (diyonik asidin sodyum tuzu)

2D yapı

3B yapı

özellikleri

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Hiposülfürik asit, H2S2O4 kimyasal formülüne sahip bir kükürt okso asididir..

Kükürt okso asitleri kükürt, oksijen ve hidrojen içeren kimyasal bileşiklerdir. Bununla birlikte, bazıları sadece tuzları (hiposülfürik asit, diyonik asit, disülfür asit ve sülfürik asit gibi) ile bilinir..

Tanımlanan oksoasitlerin yapısal özellikleri arasında;

• Oksijen ile koordine edildiğinde tetrahedral kükürt
• Köprüde ve terminalde oksijen atomları
• Terminal butxo grupları
• S = S terminalleri
• (-S-) n Zincirleri

Sülfürik asit en bilinen sülfür oksoasitlerdir ve endüstriyel olarak en önemlileridir..

Diyonyonit anyonu ([S2O4] 2-), resmen diyonik asitten türetilen sülfürün bir oksoanyonudur (AXOY genel formülüne sahip bir iyon)..

Diyonyonit iyonları, sırasıyla, tiyosülfat ve bisülfit için hem asit hem de alkalin hidrolizine ve sırasıyla sülfit ve sülfite tabi tutulur:

Diyonik asidin sodyum tuzu sodyum diyonit'tir (ayrıca sodyum hidrosülfit olarak da bilinir).

Sodyum ditiyonit, kükürt dioksite benzer bir kokusu olan, beyazımsı ila açık sarı renkteki kristalimsi bir tozdur..

Hava ve nem ile temasında kendiliğinden ısınır. Bu ısı, etraftaki yanıcı maddeleri tutuşturmak için yeterli olabilir.

Uzun süre yangına veya aşırı sıcağa maruz kaldığında, bu malzemenin kapları şiddetli bir şekilde kırılabilir.

Bir indirgeyici madde olarak ve ağartma maddesi olarak kullanılır. Kağıt hamurunu beyazlatmak ve boyamada kullanılır. Ayrıca organik reaksiyonlarda nitro grubunu bir amino grubuna indirgemek için kullanılır..

Çoğu koşulda stabil olmasına rağmen, sıcak suda ve asit çözeltilerinde ayrışır..

Sodyum bisülfitten aşağıdaki reaksiyonla elde edilebilir:

2 NaHS03 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Hava ve su reaksiyonları

Sodyum ditiyonit, tiyosülfatlar ve bisülfitleri oluşturan su veya su buharı ile temas ettiğinde yavaşça parçalanan yanıcı bir katıdır..

Bu reaksiyon, reaksiyonu daha da hızlandırabilir veya çevre materyallerin yanmasına neden olabilecek şekilde ısı üretir. Karışım kapalıysa, ayrışma reaksiyonu, kabın ciddi şekilde kırılabilmesi için basınç altında kalmasına neden olabilir. Havada kalarak yavaş yavaş okside olur ve zehirli sülfür dioksit gazları oluşturur..

Yangın tehlikesi

Sodyum ditiyonit yanıcı ve yanıcı bir maddedir. Nemli hava veya nem ile temasında tutuşabilir. Parlama efekti ile hızlı bir şekilde yanabilir. Su ile temasında şiddetli veya patlayıcı reaksiyona girebilir.

Isıtıldığında veya bir yangında bulunduğunda patlayıcı bir şekilde ayrışabilir. Yangın söndürüldükten sonra tekrar salınabilir. Akıntı yangın veya patlama tehlikesi yaratabilir. Konteynerler ısıtıldığında patlayabilir.

Sağlık için tehlike

Yangın ile temasında sodyum ditionit tahriş edici, aşındırıcı ve / veya toksik gazlar üretecektir. Bozunma ürünlerinin solunması ciddi yaralanmalara veya ölüme neden olabilir. Maddeyle teması cilt ve gözlerde ciddi yanmalara neden olabilir. Yangın kontrolünden kaçması kirliliğe neden olabilir.

uygulamaları

Ditiyonit iyonu, genellikle demir (III) oksi-hidroksitin çözünür demir (II) bileşiklerine indirgenmesi ve amorf demir içeren mineral fazların çıkarılması için bir kompleksleştirici madde (örneğin sitrik asit) ile birlikte kullanılır. (III) toprak analizinde (seçici ekstraksiyon).

Diyonyonit, demirin çözünürlüğünün arttırılmasına izin verir. İki değerli ve üç değerlikli metal katyonları için diyonit iyonunun güçlü afinitesi sayesinde, şelatlama maddesi olarak kullanılır..

Diyonyonitin ayrışması, çeliğin ve paslanmaz çeliğin korozyonu için çok agresif olabilen azaltılmış kükürt türleri üretir.

Sodyum ditionit uygulamaları arasında; 

Sektöründe

Bu bileşik suda çözünür bir tuzdur ve sulu çözeltilerde indirgeyici bir ajan olarak kullanılabilir. Bazı endüstriyel boyama işlemlerinde, özellikle suda çözünmeyen bir boyanın suda çözünür bir alkali metal tuzuna (örneğin indigo boya) indirgenebileceği kükürt boyaları ve kap boyalarını içerenler gibi kullanılır. ).

Sodyum diksititin azaltma özellikleri ayrıca fazla boyayı, artık oksidi ve istenmeyen pigmentleri de ortadan kaldırarak genel renk kalitesini artırır.

Sodyum ditiyonit ayrıca su arıtma, gaz temizleme, temizleme ve özütleme için kullanılabilir. Ayrıca endüstriyel işlemlerde bir sülfonatlama maddesi veya bir sodyum iyonu kaynağı olarak da kullanılabilir..

Tekstil endüstrisine ek olarak, bu bileşik deri, gıda, polimer, fotoğrafçılık ve diğerleri ile ilgili endüstrilerde kullanılır. Ayrıca organik reaksiyonlarda renk giderici bir ajan olarak kullanılır..

Biyolojik bilimlerde 

Sodyum ditionit genellikle fizyoloji deneylerinde çözeltilerin redoks potansiyelini azaltmanın bir aracı olarak kullanılır..

Jeolojik bilimlerde

Sodyum ditiyonit, primer silikat minerallerine dahil edilmemiş demir miktarını belirlemek için toprak kimyası deneylerinde sıklıkla kullanılır..

Güvenlik ve Riskler 

Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi İçin Küresel Uyumlaştırılmış Sistemin Tehlike Beyanları (SGA)

Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi için Küresel Uyumlaştırılmış Sistem (SGA), Birleşmiş Milletler tarafından oluşturulan ve dünya genelinde tutarlı kriterler kullanarak farklı ülkelerde kullanılan çeşitli sınıflandırma ve etiketleme standartlarının yerini almak üzere tasarlanmış uluslararası kabul görmüş bir sistemdir..

Tehlike sınıfları (ve bunlara karşılık gelen SGA bölümleri), sınıflandırma ve etiketleme standartları ve sodyum ditionit için tavsiyeler aşağıdaki gibidir (Avrupa Kimyasallar Ajansı, 2017, Birleşmiş Milletler, 2015, PubChem, 2017):

referanslar

1. Benjah-bmm27, (2006). Diyonit iyonunun bir top-çubuk modeli [image] wikipedia.org sitesinden alındı..
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, R.H., Koch, W. ve Steiger, T. (1998). Çeşitli diyonik asit izomerlerinin H2S2O4 ve bunların anyon HS2O4-1'in yapıları ve enerjileri. Fiziksel Kimya Dergisi A, 102 (6), 990-996. Alınan kaynak: mycrandall.ca
3. Avrupa Kimyasal Ajansı (ECHA). (2017). Sınıflandırma ve Etiketleme Özeti. Uyumlaştırılmış sınıflandırma - 1272/2008 (EC) sayılı Yönetmeliğin Ek VI'sı (CLP Yönetmeliği). Sodyum ditiyonit, sodyum hidrosülfit. Echa.europa.eu sitesinden, 2 Şubat 2017 tarihinde alındı
4. Jynto (konuşma), (2011). Dithionous-acid-3D-balls [image] Alınan kaynak: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Sodyum ditionit örneği [image] Alınan kaynak: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Sodyum-diyonit-xtal-1992-3D topları [görüntü] Alınan kaynak: wikipedia.org.
7. Birleşmiş Milletler (2015). Kimyasal Ürünlerin Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi için Küresel Uyumlaştırılmış Sistem (SGA) Altıncı Gözden Geçirilmiş Baskı. New York, ABD: Birleşmiş Milletler yayını. Alınan: unece.orgl
8. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2017). Ditiyonit. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Alınan: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2017). Diyonyonik asit Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Alınan: nih.gov.
10. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2017). Sodyum ditiyonit. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Alınan: nih.gov.
11. Ulusal Okyanus ve Atmosfer İdaresi (NOAA). CAMEO Kimyasalları. (2017). Kimyasal Veri Sayfası. Sodyum ditiyonit. Silver Spring, MD. AB; Alındığı kaynak: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Ditiyonit [görüntü] Alınan kaynak: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Ditiyonit [görüntü] Alınan kaynak: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Diyonyonik asit [image] Alındığı kaynak: nih.gov.
15. Vikipedi. (2017). Ditiyonit. 2 Şubat 2017 tarihinde alındı, wikipedia.org.
16. Vikipedi. (2017). Dithionous_acid. 2 Şubat 2017 tarihinde alındı, wikipedia.org.
17. Vikipedi. (2017). Oksianyon. 2 Şubat 2017 tarihinde alındı, wikipedia.org.
18. Vikipedi. (2017). Sodyum ditiyonit. 2 Şubat 2017 tarihinde alındı, wikipedia.org.
19. Vikipedi. (2017). Kükürt oksoasit. 2 Şubat 2017 tarihinde alındı, wikipedia.org.