İçerdiği Nede Potasyumun Etkin Nükleer Yükü (Örneklerle)

etkili nükleer potasyum yükü +1'dir. Etkili nükleer yük, bir elektronun birden fazla elektron içeren bir atoma ait olduğu toplam pozitif yüktür. "Etkili" ifadesi, elektronları daha yüksek yörüngelere karşı korumak için çekirdeğin yakınındaki elektronların, negatif yüklerinden kaynaklanan koruma etkisini açıklar..

Bu özellik, atom boyutları veya iyon oluşturma eğilimleri gibi elementlerin diğer özellikleri ile doğrudan ilişkilidir. Bu şekilde, etkili nükleer yük kavramı, elementlerin periyodik özelliklerinde bulunan korumanın sonuçlarının daha iyi anlaşılmasını sağlar..

Ek olarak, birden fazla elektrona sahip atomlarda - yani polielektronik atomlarda - elektronların korunmasının varlığı, atomun çekirdeğinin protonları (pozitif yüklü parçacıklar) arasındaki elektrostatik çekim kuvvetlerinde bir düşüş meydana getirir. ve dış seviyelerde elektronlar.

Buna karşılık, elektronların polielektronik olarak kabul edilen atomlarda ittiği kuvvet, çekirdeğin bu parçacıklara uyguladığı çekici kuvvetlerin zıt yük ile etkilerini önler..

indeks

• 1 Etkili nükleer yük nedir??
• 2 Etkili nükleer potasyum yükü
• 3 Etkili nükleer potasyum yükleme örneklerini açıklar
  • 3.1 İlk örnek
  • 3.2 İkinci örnek
  • 3.3 Sonuç
• 4 Kaynakça

Etkili nükleer yük nedir??

Sadece bir elektrona sahip olan bir atom olduğunda (hidrojen tipi), bu tek elektron çekirdeğin net pozitif yükünü algılar. Öte yandan, bir atomun birden fazla elektrona sahip olması durumunda, tüm dış elektronların çekirdeğe olan çekiciliği ve aynı anda bu elektronlar arasındaki itiş.

Genel olarak, bir elementin etkin nükleer yükü arttıkça, elektronlar ile çekirdek arasındaki çekici kuvvetlerin daha büyük olduğu söylenir..

Aynı şekilde, bu etki büyüdükçe, dış elektronların bulunduğu yörüngeye ait enerji daha düşüktür..

Ana gruptaki elementlerin çoğu için (aynı zamanda temsili elementler de denir), bu özellik soldan sağa artar, ancak periyodik tabloda yukarıdan aşağıya doğru düşer..

Bir elektronun etkin nükleer yükünün değerini hesaplamak için (Z_eff veya Z *) Slater tarafından önerilen aşağıdaki denklem kullanılır: 

Z * = Z - S

Z * etkili nükleer yükü ifade eder.

Z, atomun çekirdeğinde bulunan protonların sayısıdır (veya atom numarası).

S, çekirdek ile çalışılmakta olan elektron arasındaki ortalama elektron sayısıdır (değerliksiz elektronların sayısı).

Etkili nükleer potasyum yükü

Yukarıdakiler, çekirdeğinde 19 proton bulunduğundan nükleer yükünün +19 olduğunu gösterir. Nötr bir atomdan bahsettiğimizde bu, aynı sayıda proton ve elektron olduğu anlamına gelir (19).

Bu fikir sırasına göre, potasyumun etkin nükleer yükünün, aşağıda belirtildiği gibi nükleer yükünden iç elektron sayısını çıkartarak, bir aritmetik işlemle hesaplandığını biliyoruz:

(+19 - 2 - 8 - 8 = +1)

Başka bir deyişle, değerlik elektronu birinci seviyeden 2 elektron (çekirdeğe en yakın), ikinci seviyeden 8 elektron ve üçüncü ve penultimate seviyeden 8 elektron ile korunmaktadır; yani, bu 18 elektron, son elektronu, çekirdeğin üzerine uyguladığı kuvvetlerden koruyan bir koruyucu etki gösterir..

Görülebileceği gibi, bir elementin etkin nükleer yükünün değeri, oksidasyon numarası ile belirlenebilir. Belirli bir elektron için (herhangi bir enerji seviyesinde), etkili nükleer yük hesaplamasının farklı olduğu belirtilmelidir..

Etkili nükleer potasyum yükleme örneklerinin açıklanması

Aşağıda, bir potasyum atomunda belirlenen değerlik elektronu tarafından algılanan etkili nükleer yükü hesaplamak için iki örnek verilmiştir..

- İlk olarak, elektronik konfigürasyonu aşağıdaki sırayla ifade edilir: (1s) (2)s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d) (4F) (5s, 5p) ve benzeri.

- Grubun sağında elektron yok (ns, np) hesaplamalara katkıda bulunur.

- Gruptaki her elektron (ns, np) 0,35 katkıda bulunur. Her bir elektron seviyesi (n-1) 0,85.

- Her elektron seviyesi (n-2) veya daha düşük 1.00.

- Korunan elektron bir gruptayken (nd) veya (nF), grubun solundaki bir grubun her bir elektronu (nd) veya (nF) 1.00 katkıda bulunur.

Böylece, hesaplama başlar:

İlk örnek

Atomun en dış tabakasının tek elektronunun orbital 4 olması durumundas, Etkili nükleer yükünüzü aşağıdaki şekilde belirleyebilirsiniz:

(1s²) (2)s²2p⁵) (3s²3p⁶) (3d⁶) (4s¹)

En dış seviyeye ait olmayan elektronların ortalaması hesaplanır:

S = (8 x (0,85)) + (10 x 1.00)) = 16.80

S değerini alarak Z * 'yi hesaplamaya devam ediyoruz:

Z * = 19,00 - 16,80 = 2,20

İkinci örnek

Bu ikinci durumda yörünge 4'te tek değerlik elektronu bulunur.s. Etkili nükleer yükünüzü aynı şekilde belirleyebilirsiniz:

(1s²) (2)s²2p⁶) (3s²3p⁶) (3d¹)

Yine, değerlikli olmayan elektronların ortalaması hesaplanır:

S = (18 x (1.00)) = 18.00

Son olarak, S değeri ile Z * 'yi hesaplayabiliriz:

Z * = 19,00 - 18,00 = 1,00

Sonuç

Önceki sonuçların bir karşılaştırmasını yaparak, orbital 4'te bulunan elektronun gözlendiği görülmektedir.s yörüngesinde bulunan elektronu çeken kuvvetlerden daha büyük kuvvetler tarafından atomun çekirdeğine çekilir.d.  Bu nedenle, orbital 4'te elektrons Orbital 3'ten daha düşük bir enerjiye sahiptir.d.

Böylece, bir elektronun yörünge 4 içerisine yerleştirilebileceği sonucuna varılmıştır.s yeraltında, yörüngede 3 ikend heyecanlı bir durumda.

referanslar

1. Vikipedi. (2018). Vikipedi. En.wikipedia.org sitesinden alındı
2. Chang, R. (2007). Kimya. Dokuzuncu baskı (McGraw-Hill).
3. Sanderson, R. (2012). Kimyasal Bağlar ve Bağlar Enerji. Books.google.co.ve adresinden alındı
4. Tornalama. G. (2015). George Facer'in Edexcel A Seviyesi Kimya Öğrencisi - Kitap 1. books.google.com adresinden alındı
5. Raghavan, P.S. (1998). İnorganik Kimyada Kavramlar ve Sorunlar. Books.google.co.ve adresinden alındı