İçindekilerde değer katmanı, örnekler

değer kat elektronları bir elementin kimyasal özelliklerinden sorumlu olandır. Bu katmandaki elektronlar, kovalent bağlar (A-B) oluşturmak için komşu bir atomunkilerle etkileşime girer; ve eğer bir atomdan diğerine daha fazla elektronegatif, iyonik bağlar (A + B-) geçerlerse.

Bu katman ana kuantum numarası ile tanımlanır. n, hangi sırayla elementin periyodik tablodaki periyodunu gösterir. Gruplara göre sıralama ise değerlik katmanındaki yörüngede bulunan elektron sayısına bağlıdır. Yani bir n 2'ye eşit, sekiz elektron işgal edebilir: sekiz grup (1-8).

Değerlik katmanının anlamı üstteki resimde gösterilmektedir. Atomun merkezindeki siyah nokta çekirdek olup, kalan eşmerkezli daireler ile tanımlanan elektronik tabakalardır. n.

Bu atomun kaç katı var? Her birinin kendi rengine sahip ve dört tane var, sonra atomun dört katmanı var (n= 4). Ayrıca, katmandan çekirdeğe olan mesafe arttıkça rengin azaldığını unutmayın. Değerlik katmanı çekirdekten en uzak olanıdır: en hafif renk.

indeks

• 1 Valencia katmanı nedir?
• 2 özellikleri
• 3 Örnekler
  • 3.1 Örnek 1
  • 3.2 Örnek 2
• 4 Kaynakça

Valencia katmanı nedir?

Görüntüye göre, değerlik kabuğu, elektronlar tarafından işgal edilen bir atomun son yörüngesinden başka bir şey değildir. Açık mavi katmanda n= 4, bir dizi 4, 4, 4, 4 ve 4 yörünge vardır; yani, içinde farklı elektronik özelliklere sahip başka alt katmanlar var.

Bir atomun tüm 4n orbitallerini doldurması için elektronlara ihtiyacı vardır. Bu işlem, elementlerin elektronik konfigürasyonlarında belli bir süre boyunca gözlenebilir..

Örneğin, potasyum elektronik yapılandırmaya sahiptir [Ar] 4 s¹, kalsiyum iken, sağınızda, [Ar] 4s². Bu yapılandırmalara göre, değer katmanı nedir? [Ar] terimi, soygaz argon 1'lerin elektronik konfigürasyonunu belirtir.²2s²2p⁶3S²3p⁶. Bu, iç veya kapalı katmanı temsil eder (bu aynı zamanda çekirdek).

4s orbital, en yüksek enerjiye sahip olan ve yeni elektronların girdiği alan olduğundan, hem K hem de Ca için değer katsayısını temsil eder. K ve Ca'nın atomları görüntüdeki ile karşılaştırıldıysa, [Ar] tüm mavi iç katmanları olurdu; ve dıştaki açık mavi katmanı 4s.

özellikleri

Yukarıdakilerin hepsinden, tüm atomlar için değerlik katmanının bazı karakteristikleri özetlenebilir:

-Enerji seviyen daha yüksek; aynıdır, çekirdekten daha fazla çıkarılır ve en düşük elektronik yoğunluğa sahiptir (diğer katmanlarla karşılaştırıldığında).

-Eksik. Bu nedenle, periyodik cetvelde soldan sağa doğru bir süre geçtikçe elektronlarla dolmaya devam edecektir..

-Kovalent veya iyonik bağların oluşumunda yer alır.

Metaller potasyum ve kalsiyum durumunda, katyon haline gelmek için okside edilirler. K⁺ elektronik konfigürasyonuna sahip [Ar], çünkü sadece harici elektron 4'lerini kaybediyor¹. Ve Ca'nın tarafında²⁺, yapılandırması da [Ar]; çünkü bir elektron kaybetmek yerine, iki tane kaybedersiniz (4s)²).

Ama K arasındaki fark nedir⁺ ve Ca²⁺, her ikisi de değerlik kabuğunun elektronlarını kaybederse ve elektronik konfigürasyona sahipse [Ar]? Fark, iyon yarıçaplarındadır. Ca²⁺ K'den küçük⁺, çünkü kalsiyum atomunun dış elektronları (kapalı veya değer katmanlar) daha güçlü çeken ek bir protonu vardır..

4s değerlik katmanı kaybolmadı: sadece bu iyonlar için boştur.

Örnekler

Değerlik katmanı kavramı, kimyanın birçok yönünde doğrudan veya dolaylı olarak bulunabilir. Elektronları bağlantıların oluşumuna katılanlar oldukları için, onları ele alan herhangi bir konu (TEV, VSRP, reaksiyon mekanizmaları, vb.) Bu katmana uymalıdır..

Bunun nedeni, değerlik katmanından daha önemli, elektronları olmasıdır; değerlik elektronları denir. Elektronik yapılandırmaların aşamalı yapımında temsil edildiklerinde atomun elektronik yapısını ve dolayısıyla kimyasal özelliklerini tanımlarlar..

Bir atom A ve diğer B'nin bu bilgisinden, bileşiklerinin yapıları Lewis yapıları boyunca çizilebilir. Ayrıca, değerlik elektronlarının sayısı sayesinde çeşitli bileşiklerin elektronik ve moleküler yapılarını belirleyebilirsiniz..

Olası ve en basit değerlik katmanları örnekleri periyodik tablolarda bulunur; özellikle, elektronik yapılandırmalarda.

Örnek 1

Bir elementi ve konumunu periyodik cetvelde sadece elektronik konfigürasyon ile tanımlamak mümkündür. Öyleyse, eğer bir X elemanı bir konfigürasyona sahipse [Kr] 5s²5p¹, Ne hakkında ve hangi dönem ve gruba ait??

göz önüne alındığında n= 5, X beşinci periyotta. Ek olarak, üç değerlik elektronuna sahiptir: 5'li yörüngede iki tane² ve bir 5p¹. İç katman [Kr] daha fazla bilgi sağlamaz.

X'in üç elektronu olduğundan ve onun 5p orbitalleri eksik olduğundan, p bloğundadır; dahası, grup IIIA (Romanesk sistem) veya 13 (mevcut numaralandırma sistemi ve IUPAC tarafından onaylanmış). X, daha sonra Hint elemanıdır..

Örnek 2

Elektronik konfigürasyonlu X elemanı nedir [Kr] 4d¹⁰5S¹? In gibi, 5'li yörüngeden bu yana 5. döneme ait olduğunu unutmayın.¹ En yüksek enerjiye sahip olanıdır. Bununla birlikte, değer katmanı ayrıca 4d orbitallerini de içerir, çünkü bunlar tamamlanmamış.

Değerlik katmanları daha sonra p veya s bloğunun bir elemanı için nsnp; veya (n-1) dns, d bloğunun bir elemanı için. Bu yüzden gizemli eleman X, d'nin bloğuna aittir çünkü elektronik konfigürasyonu (n-1) dns (4d) tipindedir.¹⁰5S¹).

Hangi gruba ait? 4d orbitalinin on elektronunu ekleme¹⁰, ve 5'lerden biri¹, X on bir değerlik elektronuna sahiptir. Bu nedenle, IB veya 11 grubuna yerleştirilmelidir. Daha sonra periyodik tablonun 5. periyodu için 11. gruba hareket ederken, gümüş elemente rastlanır..

referanslar

1. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya (dördüncü baskı, sayfa 23). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. Kimya. (8. basım). CENGAGE Öğrenme, s 287.
3. NDT Kaynak Merkezi. (N.D.). Değerlik Kabuğu. Alındığı kaynak: nde-ed.org
4. Clackamas Topluluğu Koleji. (2002). Değerlik Elektronları. Alınan kaynak: dl.clackamas.edu
5. Kimya LibreTexts. (N.D.). Değerlik ve Çekirdek Elektronları. Şu kaynaktan alındı: chem.libretexts.org