Karakteristik tabanlar ve örnekler

temeller hepsi protonları kabul edebilen veya elektron bağışında bulunan kimyasal bileşiklerdir. Doğada veya yapay olarak hem inorganik hem organik bazlar vardır. Bu nedenle, davranışı birçok molekül veya iyonik katı için öngörülebilir.

Bununla birlikte, bir bazı kimyasal maddelerin geri kalanından ayıran, elektronları, örneğin elektronik yoğunluğu zayıf olan türlerin önünde bağış yapma eğilimidir. Bu, yalnızca elektronik çift bulunduğunda mümkündür. Bunun bir sonucu olarak, bazlar elektron bakımından zengin bölgelere sahiptir,-.

Hangi organoleptik özellikler bazların tanımlanmasına izin verir? Genellikle fiziksel temas yoluyla ciddi yanmalara neden olan yakıcı maddelerdir. Aynı zamanda sabunlu bir hisleri vardır ve yağları kolayca çözerler. Ek olarak, lezzetleri acıdır..

Günlük hayatta neredeler? Bazların ticari ve rutin bir kaynağı deterjanlardan tuvalet sabunlarına kadar temizlik ürünleridir. Bu sebeple havada asılı bazı baloncukların görüntüsü, arkasındaki birçok fizikokimyasal fenomen olmasına rağmen, bazları hatırlamaya yardımcı olabilir..

Birçok baz tamamen farklı özellikler gösterir. Örneğin, bazıları organik aminlerinki gibi mide bulantısı ve yoğun koku yayar. Diğer yandan, amonyak gibi diğerleri nüfuz eder ve tahriş eder. Ayrıca renksiz sıvılar veya iyonik beyaz katılar da olabilirler..

Bununla birlikte, tüm bazların ortak bir özelliği vardır: su gibi polar çözücülerde çözünür tuzlar üretmek için asitlerle reaksiyona girerler.

indeks

• 1 Bazların özellikleri
  • 1.1 OH bırakın-
  • 1.2 Elektronik yoğunluğu çeken azot atomları veya ikame edicileri vardır.
  • 1.3 Asit baz göstergelerini yüksek pH renklerine çevirin
• 2 Baz örnekleri
  • 2.1 NaOH
  • 2.2 CH3OCH3
  • 2.3 Alkalin hidroksitleri
  • 2.4 Organik bazlar
  • 2.5 NaHC03
• 3 Kaynakça

Bazların özellikleri

Yukarıda belirtilenlerin dışında, tüm bazların hangi özel karakteristikleri olmalıdır? Protonları nasıl kabul edebilir veya elektron bağışı yapabilirler? Cevap, molekül ya da iyon atomlarının elektronegatifliğidir; ve hepsinden öte, oksijen, özellikle oksidil iyon, OH olarak bulunduğunda, baskın olan^-.

OH'yi serbest bıraktılar^-

Başlangıç ​​olarak, OH^- Birçok bileşikte, özellikle metal hidroksitlerde bulunabilir, çünkü metal şirketlerinde su oluşturmak için protonları "kapma" eğilimindedir. Bu nedenle, bir baz, çözünürlüğü dengelemek suretiyle bu iyonu çözelti içinde serbest bırakan herhangi bir madde olabilir:

M (OH)₂ <=> M²⁺ + 2 OH^-

Hidroksit çok çözünürse, denge tamamen kimyasal denklemin sağına kaydırılır ve güçlü bir baz konuşulur. M (OH)₂ , bunun yerine, zayıf bir bazdır, çünkü OH iyonlarını tamamen serbest bırakmaz.^- suda Bir kere OH^- Oluştuğu ortamdaki herhangi bir asidi nötralize edebilir:

OH^- + HA => A^- + 'H₂Ey

Ve böylece OH^- suya dönüştürmek için HA asidini deprotonatlar. Neden? Oksijen atomu çok elektronegatif olduğundan ve ayrıca negatif yük nedeniyle aşırı bir elektronik yoğunluğa sahiptir..

O, üç çift serbest elektrona sahiptir ve bunların herhangi birini H atomuna kısmi pozitif yük, + ile bağışlayabilir. Aynı şekilde, su molekülünün enerjik enerji kararlılığı reaksiyonu desteklemektedir. Başka bir deyişle: H₂Veya HA'dan çok daha kararlıdır ve bu doğruysa nötralizasyon reaksiyonu gerçekleşir..

Konjuge bazlar

Peki ya OH^- ve A^-? Her ikisi de, temel olan A farkıyla^- o eşlenik taban HA asidinin Ek olarak, bir^- OH'den çok daha zayıf bir tabandır^-. Buradan, şu sonuca varılır: bir baz, daha zayıf bir tane oluşturmak için reaksiyona girer.

temel _güçlü + asit _güçlü => Baz _zayıf + asit _zayıf

Genel kimyasal denklemde görülebileceği gibi, aynı asitler için de geçerlidir.

Eşlenik baz A^- Bir molekülü hidroliz olarak bilinen bir reaksiyonda etkisiz hale getirebilirsiniz:

bir^- + 'H₂Ey <=> HA + OH^-

Ancak, OH aksine^-, Su ile nötralize edildiğinde denge kurar. Yine çünkü A^- çok daha zayıf bir bazdır, ancak çözeltinin pH'ında bir değişiklik meydana getirmek için yeterlidir..

Bu nedenle, A içeren tüm bu tuzlar^- temel tuzlar olarak bilinir. Bunların bir örneği sodyum karbonat, Na₂CO₃, bu çözüldükten sonra çözeltiyi hidroliz reaksiyonuyla baz alır:

CO₃^2- + 'H₂Ey <=> HCO₃^- + OH^-

Elektronik yoğunluğu çeken azot atomları veya ikame edicileri vardır.

Bir baz sadece OH anyonlu iyonik katılarla ilgili değildir.^- Kristal kafesinizde, ancak azot gibi diğer elektronegatif atomlara da sahip olabilirsiniz. Bu tip bazlar organik kimyaya aittir ve en yaygın olanları aminlerdir..

Amin grubu nedir? R-NH₂. Azot atomunda, OH'nin yanı sıra paylaşabilen bir elektronik çift vardır.^-, bir su molekülünü deprotonat:

R-NH₂ + 'H₂Ey <=> RNH₃⁺ + OH^-

Denge sola kaydırılmıştır, çünkü amin bazik olmasına rağmen OH'den çok daha zayıftır.^-. Reaksiyonun, amonyak molekülü için verilene benzer olduğuna dikkat edin:

NH₃ + 'H₂Ey <=> NH₄⁺ + OH^-

Sadece aminler katyonu, NH'yi doğru şekilde oluşturamazsa₄⁺; her ne kadar RNH₃⁺ monosübstitüsyonlu amonyum katyonudur.

Ve diğer bileşiklerle reaksiyona girebilir mi? Evet, reaksiyon tamamen oluşmasa bile, yeterince asitli bir hidrojene sahip olan herkesle. Yani, sadece çok güçlü bir amin denge kurmadan tepki verir. Benzer şekilde, aminler elektron çiftlerini H'den başka türlere bağışlayabilir (alkil radikalleri olarak: -CH₃).

Aromatik halkalara sahip bazlar

Aminlerin aromatik halkaları da olabilir. Elektron çifti, halkanın içinde "kaybolabilir "se, elektronik yoğunluğu çektiği için bazikliği düşecektir. Neden? Bu çift yapı içinde ne kadar lokalize olursa, elektron-fakir türlerle daha hızlı tepki verir..

Örneğin, NH₃ Bu temel çünkü elektron çiftinizin gidecek yeri yok. Aynı şekilde, birincil (RNH) olan aminler ile olur.₂), ikincil (R₂NH) veya üçüncül (R)₃= N). Bunlar amonyaktan daha baziktir, çünkü yukarıdakilere ek olarak, azot R sübstitüentlerinin daha yüksek elektron yoğunluklarını çeker, böylece increasing-.

Fakat aromatik bir halka olduğunda, bu çift içindeki rezonansa girerek H veya diğer türlerle bağlantıların oluşumuna katılmayı imkansız kılabilir. Bu nedenle, aromatik aminler, elektron çifti azot üzerinde sabit kalmadıkça (piridin molekülünde olduğu gibi) daha az bazik olma eğilimindedir..

Asit baz göstergelerini yüksek pH renklerine çevirin

Bazların hemen bir sonucu, herhangi bir çözücü içinde çözülmüş ve bir asit-baz göstergesinin varlığında, yüksek pH değerlerine karşılık gelen renkler elde etmeleridir..

En bilinen durum fenolftaleindir. 8'in üzerindeki pH'da, bir bazın eklendiği bir fenolftalein içeren bir çözelti, yoğun kırmızı-mor renkte boyanır. Aynı deney, çok çeşitli göstergelerle tekrarlanabilir..

Baz örnekleri

NaOH

Sodyum hidroksit, dünya çapında en yaygın kullanılan bazlardan biridir. Uygulamaları sayısızdır, ancak aralarından bazı yağları sabunlaştırmak ve bu nedenle yağ asitlerinin temel tuzlarını (sabunlar) üretmek için kullanımından söz edilebilir..

CH₃OCH₃

Yapısal olarak, aseton protonları kabul etmeyebilir (veya elektron bağışında bulunabilir) ve yine de çok zayıf bir baz olmasına rağmen bunu yapar. Bunun nedeni, O'nun elektronegatif atomunun CH gruplarının elektronik bulutlarını çekmesidir.₃, İki elektron çiftinin varlığını vurgulayarak (: O :).

Alkali hidroksitleri

NaOH dışında, alkali metallerin hidroksitleri de (LiOH hariç) güçlü bazlardır. Böylece, diğer bazlar arasında aşağıdakiler vardır:

-KOH: Potasyum hidroksit veya kostik potas, büyük yağ giderme gücü nedeniyle laboratuvarda veya endüstride en çok kullanılan bazlardan biridir.

-RbOH: rubidyum hidroksit.

-CsOH: sezyum hidroksit.

-FrOH: teorik olarak temel olduğu bilinen en güçlülerinden biri olarak kabul edilen francium hydroxide.

Organik bazlar

-CH₃CH₂NH₂: etilamin.

-Linh₂: lityum amid. Sodyum amid ile birlikte, NaNH₂, Onlar en güçlü organik bazlardan biridir. Onlarda amiduro anyonu, NH₂^- suya zarar veren veya asitlerle reaksiyona giren bazdır.

-CH₃ONa: sodyum metoksit. Burada baz CH anyonudur.₃Ey^-, Metanol, CH üretmek için asitlerle reaksiyona girebilen₃OH.

-Grignard reaktifleri: metalik bir atom ve bir halojen olan RMX. Bu durumda, R radikali bazdır, ancak bir asit hidrojeni yakaladığından değil, metal atomuyla paylaştığı elektron çiftinden vazgeçtiği için değildir. Örneğin: etilmagnezyum bromid, CH₃CH₂MgBr. Organik sentezlerde çok faydalıdırlar.

NaHCO₃

Sodyum bikarbonat, yumuşak koşullarda asitliği nötrleştirmek için, örneğin diş macunlarında bir katkı maddesi olarak ağız içinde kullanılır..

referanslar

1. Merck KGaA. (2018). Organik Bazlar Alındığı kaynak: sigmaaldrich.com
2. Vikipedi. (2018). Bazlar (kimya). Alındığı kaynak: en.wikipedia.org
3. Kimya 1010. Asitler ve Bazlar: Ne Onlar ve Nerede Bulundular. [PDF]. Alındığı kaynak: cactus.dixie.edu
4. Asitler, Bazlar ve pH Skalası. Alındığı kaynak: 2.nau.edu
5. Bodner Grubu. Asit ve Baz Tanımları ve Suyun Rolü. Alındığı kaynak: chemed.chem.purdue.edu
6. Kimya LibreTexts. Bazlar: Özellikleri ve Örnekler. Alındığı kaynak: chem.libretexts.org
7. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya içinde Asitler ve Bazlar. (dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
8. Helmenstine, Todd. (4 Ağustos 2018). 10 Bazın Adı. Alınan adres: thoughtco.com