Bromothymol mavi yapısı, özellikleri, hazırlanması ve kullanım alanları

bromothymol mavisi Çevresinin pH'ına duyarlı bir boyadır ve birçok laboratuvar reaksiyonunda bir gösterge olarak kullanılmıştır. Bir indikatör, rengi H iyonunun konsantrasyonuna bağlı olan organik bir boyadır.₃Ey⁺ veya ortamın pH'ı. Gösterdiği renk nedeniyle, gösterge çözeltinin asitliğini veya bazlığını gösterebilir.

Bromothymol blue, pH 6.0 ve 7.6 arasında aktif bir indikasyon ölçeğine sahiptir. Ortamın 6,5'ten daha az bir pH'ında, sarı bir renklenme gösterir. Ortamın pH'ı 6.5 ila 7.6 arasında değiştiğinde, yeşil bir renklenme elde eder. 7.6'dan büyük pH'ta rengi mavidir.

Bu özellik bu göstergeyi çok yararlı kılar, çünkü nötrlüğe yakın bir pH ölçeğinde kullanılabilir; tam olarak fizyolojik süreçlerin gerçekleştiği yer.

Bromothymol blue'nin sulu çözelti içindeki iyonlaşması, aşağıdaki şekilde şematikleştirilebilir:

HIn (sarı renk) + H₂Ey  <=>  içinde^- (mavi renk) + H₃Ey⁺

Gösterge protone edildiğinde (HIn) sarı renk alır; Gösterge korumasız ise (In^-) mavi renklenme olur.

indeks

• 1 Kimyasal yapı
  • 1.1 pH’daki değişiklikler
• 2 Özellikler
  • 2.1 Kimyasal adı
  • 2.2 Moleküler formül
  • 2.3 Moleküler ağırlık
  • 2.4 Fiziksel görünüm
  • 2.5 Kimyasal karakteristik
  • 2.6 İyonik ayrışma sabiti (Ka)
  • 2.7 Aktif gösterge aralığı
  • 2.8 Yoğunluk
  • 2.9 Erime noktası
  • 2.10 Kaynama noktası
  • 2.11 Çözünürlük
  • 2.12 Kararlılık
  • 2.13 Işığın emilimi
• 3 Kullanımlar ve uygulamalar
  • 3.1 Metabolik çalışmalarda
  • 3.2 Doğum bilgisinde
  • 3.3 Diğer kullanımlar
• 4 Hazırlık
• 5 Kaynakça

Kimyasal yapısı

Üst resimde, bromotimol mavisinin yapısı, 7.1'den düşük bir pH'ta bir çubuk ve küre modeliyle temsil edilir. Kahverengi çubuklar brom atomlarına tekabül eder, toplamda iki.

Üç aromatik halkanın her biri, metil gruplarıyla birlikte CH'yi oluşturur.₃, ve tertbütil, timol grubu; ve bir Br bağlantılı olması, oradan 'bromotimol' denmesinin bir nedeni var..

Sülfonat grubu, R-SO, alt kısımda gösterilmiştir₃^-, kırmızı ve sarı küreler ile. Bu grup bir O atomuyla üç aromatik halkayı birleştiren merkezi karbona bağlanabilir..

PH’daki değişiklikler

Her ne kadar bu moleküler yapı asidik veya bazik pH ile radikal bir şekilde değişmese de, çözeltilerinin rengindeki değişikliklerle yansıtılan elektronik halleri değişmektedir..

PH 7'nin altında, gösterge sarıdır ve görüntünün yapısını benimser; ancak, pH bazik hale gelirse, -OH grupları korunmaz ve çift bir bağ C = O oluşturulabilir..

Sonuç olarak, molekülün konjuge sistemi (tüm rezonans çift bağlarının sistemi), elektronların artık aynı fotonları absorbe etmemesi ve çözelti sarıdan mavimsi hale gelmesi için yeterince değişmektedir..

Öte yandan, pH 7'nin çok altındaysa, göstergenin rengi sarıdan kırmızıya değişir. Burada, konjugat sistemindeki değişiklik, -OH--OH gruplarının protonasyonundan kaynaklanmaktadır.₂⁺. -

Hem asidik hem de bazik ortamda, izleyici tarafından algılanan renklerden sorumlu elektronik geçişlere izin vermek için düşük enerjili fotonları emen molekül stabiliteyi yitirir..

Ve ana görüntünün yeşil rengi ne olacak? PH 7.1'e yaklaştığında, küçük bir kısım molekül protonları kaybeder ve sarı ile karıştırıldığında yeşil rengi veren mavi bir renk verir..

özellikleri

Kimyasal adı

Bromothymol mavisi veya 3,3'-dibromotimolsülfonaptalin.

Moleküler formül

C₂₇'H₂₈br₂Ey₅S.

Moleküler ağırlık

624.384 g / mol.

Fiziksel görünüm

Pembe ve mor arasında salınan katı renkli toz.

Kimyasal karakteristik

Solüsyonda zayıf bir asit görevi görür. Asidik bir ortamda protonlandığında sarı bir renk alır, nötr pH'da yeşildir ve alkalin bir pH'ta deprotonlandığında mavidir..

İyonik ayrışma sabiti (Ka)

7,9 x 10^-8.

Aktif gösterge aralığı

pH 6.0 ila 7.6. Bunun nedeni elektronların çıkarılmasıyla etki eden brom atomlarının ve iki orta elektron verici grubunun (alkil ikameleri) varlığıdır..

yoğunluk

1.25 g / cm³.

Erime noktası

202 ° C (396 ° F).

Kaynama noktası

184.9 ºC.

çözünürlük

Suda ve yağda az miktarda çözünür. Benzer şekilde, benzen, toluen ve ksilen gibi polar olmayan çözücüler içinde zayıf bir şekilde çözünür ve hemen hemen petrol eteri içinde çözünmez. Alkalilerin sulu çözeltilerinde ve alkolde çözünür.

kararlılık

Oda sıcaklığında kararlıdır ve güçlü oksitleyici ajanlarla uyuşmaz..

Işık absorpsiyonu

Protonlanmış form 427 nm dalga boyunda (λ) maksimum absorpsiyona sahiptir, böylece asit çözeltilerde sarı ışık iletir ve deprotonlanmış form mavi ışık veren 602 nm dalga boyunda (λ) maksimum absorpsiyona sahiptir. alkalin pH'ta.

Kullanımlar ve uygulamalar

Metabolik çalışmalarda

Bromothymol blue, karbondioksitin (CO) üretildiği sayısız işlemde kullanılır.₂), sonuçta ortaya çıkan karbonik asit (H₂CO₃) besiyerini asitleştiren; bromothymol mavisinin rengindeki bir değişiklikle kanıtlanır.

Bir kişi fiziksel bir egzersiz yapıyorsa ve sırayla, bir bromothymol mavisi çözeltisi içeren bir kap ile bağlantılı olan bir tüpe bağlanırsa, aşağıdaki olay gözlenir: fiziksel aktivitedeki artışın bir sonucu olarak ve metabolizma, CO üretiminde bir artış olacak₂.

CO₂ su ile reaksiyona girecek, karbonik asit üretecek, H₂CO₃, bu daha sonra H iyonunu serbest bırakır.⁺ ve besiyerinin asitleştirilmesi. Bunun bir sonucu olarak, bromotimol mavisinin ortamın asitliğini gösteren sarı bir renklenme elde etmesidir..

Kadın hastalıkları

Bromothymol blue, erken membran rüptürünü vurgulamak için obstetriklerde kullanılır. Amniyotik akışkan normalde 7,7'den daha yüksek bir pH'a sahiptir, dolayısıyla amniodan kaçan akışkanla temas ettiğinde bromotimol mavisi maviye döner..

Vajinal pH genellikle asittir, dolayısıyla bromotimol mavisi sarı bir renklendirmeye sahiptir. Renklenmesinin maviye dönüşmesi vajinal bölgede amniyotik sıvının varlığını göstermektedir.

Diğer kullanımlar

Bromotimol mavisi ayrıca aşağıdaki ekipman ve fonksiyonlarda da uygulamaya sahiptir:

-Optik sensörler

-Gaz yanma algılama sistemleri

-Boya, oyuncak, temizlik ürünleri, deterjan ve tekstil imalatında

-Gıda tazelik sensörleri

-Taze ve eski pirinci tanımlayıcısı olarak

-Mikroorganizmaların tespitinde.

Ayrıca bakteri üremesinin analizinde, psikoaktif ilaçlarda ve diş materyallerinde kullanılır..

hazırlık

100 mL seyreltilmiş alkol içerisinde 100 mg bromotymol mavisi çözündürülür ve gerekirse süzülür. Aynı zamanda şu şekilde hazırlanır: 50 mg bromotimol mavisi, 4 mL 0.02 N sodyum hidroksit ve 20 mL alkol karışımı içinde çözülür, 100 mL su ile tamamlanır..

referanslar

1. Vikipedi. (2018). Bromothymol mavisi. Alınan: en.wikipedia.org
2. Foist L. (2018). Bromothymol blue: tanımı, kullanımı ve formülü. Çalışma. Alınan: study.com
3. Bilim Şirketi. (2018). Bromothymol Mavi pH Göstergesi, 1 oz. Şu kaynaktan alındı: sciencecompany.com
4. Bromotymol mavi göstergesinin pK'sının spektrofotometrik tayini. Alınan: fch.upol.cz
5. Pubchem. (2018). Bromothymol Blue. Alınan: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Bromothymol mavisi. ChemSpider. Alınan kaynak: chemspider.com
7. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya. (8. basım). CENGAGE Öğrenme.