Anfígenos elementleri, özellikleri ve bileşikleri

kalkojenleri veya kalkojen bunlar periyodik tablonun oksijen grubuna veya ailesine ait kimyasal elementlerdir. Onlar sağ tarafa veya blok bloğuna yerleştirilmiş VIA veya 16 grubudur..

Grubun başkanı, adından da anlaşılacağı gibi, fiziksel ve kimyasal olarak aynı gruptaki elementlerden farklı olan oksijen elementi tarafından işgal edilir. 'Chalcogen' kelimesi Yunanca kelimesinden türetilmiştir. chalcos, bakır ne demektir?.

Pek çok kimyager bu elementleri kül, tebeşir, bronz ve zincir oluşturucu olarak adlandırmıştır. Bununla birlikte, en doğru yorum, 'mineral oluşturucuların' karşılığıdır..

Böylece, kalkojenler sayısız mineralde mevcut olmaları ile karakterize edilir; silikatlar, fosfatlar, oksitler, sülfitler, selenitler, vb..

Öte yandan, 'ampigen' kelimesi asidik veya bazik bileşikler oluşturabildiği anlamına gelir. Bunun basit bir örneği, asit ve bazik oksitler olmasıdır..

Oksijen yalnızca solunan havada bulunmaz, aynı zamanda yer kabuğunun% 49'unun bir parçasıdır. Bu nedenle, bulutların önünde olması için bakmak yeterli değildir; ve kalkojenlerin maksimum fiziksel tezahürünü düşünmek için, bir dağa ya da bir madene gitmek gerekir..

indeks

• 1 Kalkojenik elementler
  • 1.1 Oksijen
  • 1.2 Kükürt
  • 1.3 Selenyum ve tellür
  • 1.4 Polonyum
• 2 Özellikler
  • 2.1 Elektronik konfigürasyon ve değerlik durumları
  • 2.2 Metalik ve metalik olmayan karakter
• 3 Kompozitler
  • 3.1 Hidritler
  • 3.2 Sülfitler
  • 3.3 Halitler
  • 3.4 Oksitler
• 4 Kaynakça

Kalkojenik elementler

Grup 16'nın unsurları nelerdir? Üst resimde, oksijen veya başlıkları taşıyan tüm unsurları içeren sütun veya grup gösterilmiştir. Onları azalan düzende adlandırarak şunlara sahibiz: oksijen, kükürt, selenyum, tellür ve polonyum.

Gösterilmemesine rağmen, polonyumun altında sentetik element, radyoaktif ve ogansondan sonra en ağır olan ikinci: livermorio (Lv).

oksijen

Oksijen doğada esas olarak iki allotrop olarak bulunur: O₂, moleküler veya iki atomlu oksijen ve O₃, ozon. Zemin koşullarında gazdır ve havanın sıvılaştırılmasından elde edilir. Sıvı halde soluk mavimsi tonlar verir ve ozon şeklinde ozonitler adı verilen kırmızımsı kahverengi tuzlar oluşturabilir..

kükürt

Doğal olarak, tüm S’lerde en yaygın olan yirmi farklı allotropu sunar.₈ "Sülfürün tacı" Sülfür, kendisiyle siklik moleküller veya kovalent bağ S-S-S ... ile helisel zincirler oluşturabilir; Bu, cathenation olarak bilinir..

Normal şartlar altında, kırmızımsı ve yeşilimsi renkleri, molekülü oluşturan kükürt atomlarının sayısına bağlı olan sarı bir katıdır. Gaz halinde, sadece, iki atomlu molekül S = S, S olarak bulunur₂; moleküler oksijene benzer.

Selenyum ve Tellurium

Selenyum, kükürtten daha kısa zincirler oluşturur; fakat kırmızı, grimsi kristalimsi ve amorf siyah allotroplarını bulmak için yeterli yapısal çeşitliliğe sahip.

Bazıları onu bir metaloit, bazıları ise metalik olmayan bir element olarak kabul eder. Şaşırtıcı bir şekilde, canlı organizmalar için esastır, fakat çok düşük konsantrasyonlarda.

Öte yandan, Tellurium grimsi bir katı olarak kristalleşir ve bir metaloidin özellikleri ve özelliklerine sahiptir. Nadir minerallerde çok nadir konsantrasyonlarda bulunan, yer kabuğunda çok az bulunan bir elementtir..

polonyum

Tüm kalojenler arasında, tek metalik elementtir; ancak 29 izotopu gibi (ve diğerleri) dengesiz, yüksek derecede toksik ve radyoaktif. Bazı uranyum cevherlerinde ve tütün dumanında iz element olarak bulunur.

özellikleri

Elektronik konfigürasyon ve değerlik durumları

Tüm kalojenler aynı elektronik konfigürasyona sahiptir: ns²np⁴. Bu nedenle altı değerlik elektronuna sahiptirler. P bloğunda olmak, periyodik tablonun sağ tarafında, kaybetmekten ziyade elektron kazanma eğilimindedir; bu nedenle, değerlik oktetlerini tamamlamak için iki elektron kazanırlar ve sonuç olarak -2 değerinde bir değer kazanırlar..

Aynı şekilde, altı değerlik elektronunun tümünü kaybederek onları +6 statüsünde bırakabilirler..

Kalkojenler için olası değerlik durumları -2 ile +6 arasında değişmektedir, bu ikisi en yaygın olanıdır. Biri gruptan aşağı indikçe (oksijenden polonyuma), elementlerin pozitif değerlik durumları benimseme eğilimi artar; metalik karakterdeki bir artışa ne eşittir.

Örneğin oksijen, flüor ile bağlar oluşturması dışında, elektronegativitesinin yüksek olması nedeniyle elektronları kaybetmeye zorlayarak +2 değerinde bir değer kazanması dışında, tüm bileşiklerinde -2 değerlik durumu kazanır₂). Peroksitler ayrıca, oksijenin -1 değerine sahip olduğu ve -2 değil.

Metalik ve metalik olmayan karakter

Grup boyunca indiğinizde atomik yarıçaplar artar ve onlarla birlikte elementlerin kimyasal özellikleri değişir. Örneğin, oksijen bir gazdır ve termodinamik olarak, diyatomik molekül O = O kadar "oksijenli zincir" O-O-O-O ... 'dan daha stabildir.

Grubun metalik olmayan karakterinin büyük bir elementidir ve bu nedenle, p bloğunun tüm elementleriyle ve bazı geçiş metalleriyle kovalent bileşikler oluşturur..

Metalik karakter arttıkça metalik olmayan karakter azalır. Bu, kükürtten polonyuma artan kaynama ve erime noktaları gibi fiziksel özelliklere yansır..

Metalik karakterin artmasının bir başka özelliği, tellür ve polonyum tarafından oluşturulan bileşiklerin kristalimsi konfigürasyonlarının artışıdır..

bileşikler

Kalkojenlerin oluşturduğu bazı bileşikler genel olarak aşağıda belirtilmiştir..

hidrürler

-'H₂Ey

-'H₂S

IUPAC terminolojisine göre, sülfür hidrid değil, hidrojen sülfit olarak adlandırılır; H, -1 değerine sahip olmadığı için.

-'H₂olduğu

Ayrıca, hidritlerin geri kalanı gibi hidrojen selenid olarak da adlandırılır..

-'H₂sen

-'H₂Po

Oksijen hidrit sudur. Diğerleri kötü huylu ve zehirli, H₂Popüler kültürde bile en bilinenleri S.

sülfürler

Hepsinde ortak anyon S vardır^2- (en basitleri) Bunlar arasında:

-MGS

-FeS

-CuFeS₂

-na₂S

-BaS

Aynı şekilde selenitler de var.^2-; Telenides, Te^2-, ve polonidler, Po^2-.

halid

Kalojenler halojenlerle bileşikler oluşturabilir (F, Cl, Br, I). Bazıları:

-TEI₂

-S₂F₂

-OF₂

-SCL₂

-SF₆

-SEBR₄

oksitleri

Sonunda oksitler var. Onlarda oksijen, -2 değerine sahiptir ve iyonik veya kovalent olabilir (veya her ikisinin karakteristiğine sahip olabilir). Aşağıdaki oksitler örneğin:

-GB₂

-Teo₂

-Ag₂Ey

-inanç₂Ey₃

-'H₂O (hidrojen oksit)

-SeO₃

İlginç katı yapılar içeren yüzbinlerce bileşik daha var. Ayrıca, özellikle zincirleri pozitif veya negatif yükler elde edebilen ve diğer kimyasal türlerle etkileşime girebilen kükürt ve selenyum vakaları için polianyonlar veya polisasyonlar sunabilirler..

referanslar

1. López A. (2019). Oksijen ve grubu (oksijen ailesi). Akademisi. Aldığı kaynak: academia.edu
2. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya Grup 16. Elemanlarında (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
3. Vikipedi. (2018). Kalkojen. Alınan: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banks. (2019). Kalkojenler. Advameg. Kimden alındı: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). "Chalcogen" Üzerine Bir Not. Kimya Eğitimi Dergisi, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
6. Kimya Libretexts. (16 Mayıs 2017). Grup 16'nın Elementleri (Chalcogens). Şu kaynaktan alındı: chem.libretexts.org.