İçerisinde molar emme, hesaplanması, çözülmüş alıştırmalar

molar emilim Bir türün çözelti içinde ne kadar ışık emebileceğini gösteren kimyasal bir özelliktir. Bu kavram, ultraviyole ve görünür aralıkta enerjili fotonların radyasyon emiliminin spektroskopik analizinde çok önemlidir (Uv-vis).

Işık, kendi enerjilerine (veya dalga boylarına) sahip fotonlardan oluştuğundan, analiz edilen tür veya karışıma bağlı olarak, bir foton diğerinden daha büyük bir dereceye kadar emilebilir; yani ışık, maddenin karakteristiğinin belirli dalga boylarında emilir.

Bu nedenle, molar emilimin değeri, belirli bir dalga boyunda ışığın emilim derecesi ile doğrudan orantılıdır. Eğer türler çok az kırmızı ışık emerse, emilimin değeri düşük olur; belirgin bir kırmızı ışık absorpsiyonu varsa, absorpsiyonun değeri yüksek olacaktır..

Kırmızı ışığı emen bir tür yeşil rengi yansıtacaktır. Yeşil renk çok yoğun ve koyu ise, bu güçlü bir kırmızı ışık absorpsiyonu olduğu anlamına gelir..

Bununla birlikte, bazı yeşil tonları, turkuaz, zümrüt yeşili, cam, vb. Olarak algılanan ve karıştırılan farklı sarı ve mavi aralıklarının yansımaları nedeniyle olabilir..

indeks

• 1 Molar emilim nedir??
  • 1.1 Birimler
• 2 Nasıl hesaplanır?
  • 2.1 Doğrudan temizleme
  • 2.2 Grafik yöntemi
• 3 Egzersiz çözüldü
  • 3.1 Egzersiz 1
  • 3.2 Egzersiz 2
• 4 Kaynakça

Molar emilim nedir??

Molar emicilik, aşağıdaki tanımlarla da bilinir: spesifik sönme, molar zayıflama katsayısı, spesifik emilim veya Bunsen katsayısı; Hatta başka şekillerde de adlandırılmaya başlandı, bu yüzden bir karışıklık kaynağı oldu..

Ama molar emilim tam olarak nedir? Lamber-Beer yasasının matematiksel ifadesinde tanımlanan bir sabittir ve basitçe kimyasal türlerin ya da karışımın ışığı ne kadar absorbe ettiğini gösterir. Bu denklem:

A = εbc

A, çözeltinin seçilen bir dalga boyunda λ emiliminde; b analiz edilecek numunenin bulunduğu hücrenin uzunluğu ve bu nedenle ışığın çözeltiden geçtiği mesafedir; c, emici türlerin konsantrasyonu; ve ε, molar emilim.

Nanometre cinsinden ifade edilen λ verildiğinde, ε değeri sabit kalır; fakat λ değerlerini değiştirerek, yani diğer enerjilerin ışıklarıyla absorbansları ölçerek, ε değişir, minimum ya da maksimum değere ulaşır.

Eğer maksimum değeri biliniyorsa, ε_maksimum, aynı anda belirlenir_maksimum; yani, türleri en çok emen ışık:

birimler

Units birimleri nelerdir? Bunları bulmak için, absorbansların boyutsuz değerler olduğu bilinmelidir; ve bu nedenle, b ve c birimlerinin çarpımı iptal edilmelidir.

Emici türlerin konsantrasyonu, g / L veya mol / L cinsinden ifade edilebilir ve b, genellikle cm veya m cinsinden ifade edilir (çünkü ışık huzmesinden geçen hücrenin uzunluğu). Molarite mol / L'ye eşittir, c de M olarak ifade edilir..

Böylece b ve c birimlerini çarparak elde ederiz: M ∙ cm. Öyleyse, hangi birimlerin A boyutsuz değerini terk etmeleri gerekir? M ∙ cm ile çarparken 1 değerini (M ∙ cm x U = 1) verir. U temizleniyor, sadece M^-1∙ cm^-1, ayrıca şu şekilde de yazılabilir: L ∙ mol^-1∙ cm^-1.

Aslında, M birimlerini kullanın^-1∙ cm^-1 veya L ∙ mol^-1∙ cm^-1 molar emiciliği belirlemek için hesaplamaları kolaylaştırın. Bununla birlikte, genellikle m birimi ile de ifade edilir.²/ mol veya cm²/ mol.

Bu birimlerle ifade edildiğinde, b ve c birimlerini değiştirmek için bazı dönüşüm faktörleri kullanılmalıdır..

Nasıl hesaplanır?

Doğrudan temizleme

Molar emilim, bir önceki denklemde silinerek doğrudan hesaplanabilir:

ε = A / bc

Emici türlerin konsantrasyonu biliniyorsa, hücrenin uzunluğu ve dalga boyunda elde edilen absorbans nedir calculated hesaplanabilir. Ancak, bu şekilde hesaplanması yanlış ve güvenilmez bir değer sağlar.

Grafik yöntemi

Lambert-Beer'in yasasının denklemi dikkatlice gözlenirse, bir çizginin denklemine benzer olduğu not edilmelidir (Y = aX + b). Bunun anlamı, A'nın değerlerini Y ekseni üzerinde ve c'nin X eksenindeki değerlerini çizerseniz, orijinden (0,0) geçen düz bir çizgi elde etmeniz gerekir. Böylece, A, Y, X, c, ve a, εb'ye eşit olacaktır..

Bu nedenle, çizgiyi çizmek, eğimi belirlemek için sadece iki nokta alın, yani, a. Bu yapıldığında ve bilinen hücre uzunluğu, b, ε değerini temizlemek kolaydır.

Doğrudan açıklıktan farklı olarak, A vs c grafiği çizilmesi ortalama absorbans ölçümlerini ve deneysel hatayı azaltmayı sağlar; ve ayrıca, tek bir nokta için sonsuz düz geçiş yapabilir, bu nedenle pratik doğrudan boşluk değildir.

Benzer şekilde, deneysel hatalar bir çizginin iki, üç veya daha fazla noktadan geçmemesine neden olabilir, bu nedenle en küçük kareler yöntemini uyguladıktan sonra elde edilen çizgi gerçekten kullanılır (zaten hesap makinelerinde bulunan bir işlevdir). Bütün bunlar yüksek bir doğrusallığa ve dolayısıyla da Lamber-Beer kanununa uygun olduğu varsayılarak.

Çözülmüş egzersizler

Egzersiz 1

0.008739 M konsantrasyonlu bir organik bileşik çözeltisinin, λ = 500 nm'de ölçülen ve 0.5 cm uzunluğunda bir hücre ile ölçülen 0.6346 emilimini sağladığı bilinmektedir. Kompleksin bahsedilen dalga boyunda molar emiliminin ne olduğunu hesaplayın.

Bu verilerden doğrudan ε:

5 = 0.6346 / (0.5cm) (0.008739M)

145,23 M^-1∙ cm^-1

Egzersiz 2

Aşağıdaki absorpsiyonlar, 460 nm dalga boyunda ve 1 cm uzunluğunda bir hücre ile farklı metal kompleks konsantrasyonlarında ölçülür:

A: 0.03010 0.1033 0.1584 0.3961 0.8093

c: 1,8 ∙ 10^-5   6, 10^-5   9,2 ∙ 10^-5   2,3 ∙ 10^-4   5,6 ∙ 10^-4

Kompleksin molar emilimini hesaplayın.

Toplam beş puan var. Ε 'ı hesaplamak için, A değerlerini Y ekseni ve c konsantrasyonlarını X ekseni üzerine yerleştirerek çizmek gerekir: Bu yapıldığında en küçük kareler çizgisi belirlenir ve denklemiyle ε.

Bu durumda, noktalar çizilir ve çizgi R belirleme katsayısı ile çizilir² 0.9905’de, eğim 7 ∙ 10’a eşittir.^-4; yani, εb = 7 ∙ 10^-4. Bu nedenle, b = 1cm olduğunda, 14 1428.57 M olacaktır.^-1.cm^-1 (1/7 ∙ 10^-4).

referanslar

1. Vikipedi. (2018). Molar zayıflama katsayısı. Alınan: en.wikipedia.org
2. Bilim Struck. (2018). Molar Emilim. Şu kaynaktan alındı: sciencestruck.com
3. Kolorimetrik Analiz: (Bira yasası veya Spektrofotometrik Analiz). Aldığı kaynak: chem.ucla.edu
4. Kerner N. (s.f.). Deney II - Solüsyon Renk, Absorbans ve Bira Yasası. Alınan kaynak: umich.edu
5. Gün, R., & Underwood, A. Kantitatif Analitik Kimya (beşinci baskı). PEARSON Toplantı Salonu, p-472.
6. Gonzáles M. (17 Kasım 2010). Apsorptivite. Alınan kaynak: quimica.laguia2000.com