53 Asit ve Baz Örnekleri



Bu yazıda size 50'den fazla getirdim asit ve baz örnekleri as: sırasıyla, hidroklorik asit, sitrik asit, amonyak ve sodyum hidroksit.

Muhtemelen asit ve bazlarınki kadar önemli başka bir denge yoktur. Asit baz reaksiyonları çok sayıda kimyasal değişiklik içerir ve maddeler hem endüstride hem de laboratuvarda yaygın olarak kullanılır..

Arrhenius'un teorisine göre, asitler, biri hidrojen hidrojen olan (H) iyon olarak adlandırılan, elektrik yüklü atomlar veya moleküller üretmek için suda ayrışan maddelerdir.+). Bazlar hidroksit iyonları üretmek için su içinde iyonize edilir (OH-).

Şimdi hidrojen iyonunun sadece sulu çözelti içinde olamayacağı bilinmektedir. Aksine, hidronyum iyonu veya hidrojen (H gibi) bir su molekülü ile birleştirilen bir durumda bulunur.3Ey+). 

Daha sonra Brownsted ve Lowry, bir bazın bir proton kabul edebilen herhangi bir madde olduğuna katkıda bulundu. Bu, amonyak gibi hidroksit olmayan bazları içerir.

Öte yandan, Lewis teorisine göre, bir baz bir çift serbest elektronu olan ve bunları paylaşma yeteneğine sahip bir madde iken, bir asit söz konusu elektron çiftini kabul edebilen bir madde.

Asitler ve bazlar, bir çözeltinin pH'ını değiştirebilen, tuz ve su oluşturmak için birbirlerini nötrleştiren ve REDOX reaksiyon ortamı oluşturmak için önemlidir.

50 asit ve baz örneği

25 asit örneği

Hidroflorik asit: tamamen ayrışmadığı için son derece reaktif ve aşındırıcı olduğu için zayıf asit (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Hidroklorik asit: Laboratuarda kullanılan bileşik, aynı zamanda mide sularında bulunan asittir..

Hidrobromik asit: Hidrobromik asit, sudaki hidrojen bromür (HBr) ve çeşitli inorganik bromürlerin üretimi için endüstriyel olarak kullanılan güçlü mineral asit çözeltisidir.

Hidroklorik asit: Yasadışı metamfetaminlerin üretiminde kullanılan hidro asitlerin en güçlüsüdür.

Borik asit: hamamböceği öldürmek için böcek ilacı olarak kullanılan beyaz toz (brad41, 2009).

Hidrojen siyanür: kimyasal bir silah olarak ve gaz odası uygulamalarında kullanılan oldukça toksik gaz bileşiği.

Sülfürik asit: dünyada en çok kullanılan kimyasal bileşiktir. Akü asidi olarak da adlandırılır, yağlı kıvamı nedeniyle, bir zamanlar vitriol yağı adı verildi..

Sülfürik asit: Kükürt dioksitin suda çözünmesinden elde edilen bu asit, genellikle yaylarda ve sıcak su kaynaklarında bulunur..

Nitrik asit: çok güçlü ve aşındırıcı bir mineral asididir. Gübre üretmek ve naylon gibi polimer üretimi için kullanılır.

Azot asidi: Solüsyonda veya sadece nitrit tuzlarında bulunan zayıf bir asittir. Diazonyum tuzlarının hazırlanmasında yaygın olarak kullanılır (azot asit formülü, S.F.).

Fosforik asit: en önemli fosfor oksasittir. Gübre ve deterjan üretmek için kullanılır.

Fosfor asidi: Bu asit fosfit adı verilen tuzların üretiminde ve indirgeyici ajan olarak kullanılır..

Karbonik asit: karbondioksit suda çözündüğünde oluşur ve karbonatlar ve bikarbonatlar üretmek için kullanılır.

Perbromik asit: güçlü asit özelliklerine sahip kararsız bileşik. İndirgeyici ajan olarak kullanılır.

Klorik asit: klorat tuzlarının üretiminde kullanılan güçlü asit.

Hipokloröz asit: İnsan vücudunun enfeksiyonlarla savaşmak için ürettiği klor oksasit asidi.

Asetik asit: karboksilik asitlerin en yaygınıdır, mutfak sirkesi ile aynıdır.

Formik asit: en basit karboksilik asittir. Tekstil endüstrisinde ve deri üretiminde kullanılır.

Oksalik asit: Güçlü bir dikarboksilik asittir. Askorbik asit metabolizması ile vücutta üretilir ve analitik reaktif ve genel indirgeyici ajan olarak kullanılır (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2017).

Maleik asit: Diğer kimyasalları üretmek ve doğal elyafları boyamak ve işlemek için kullanılır

Piruvik asit: Krebs döngüsüne girmek ve vücuda enerji üretmek için asetil CoA olan glikoz metabolizmasının ürünüdür..

Laktik asit: Anaerobik glikolizde piruvik asit oksidasyonunun ürünüdür. Dokularda çok az oksijen olduğunda vücutta enerji üretir..

Sitrik asit: Meyvelerde bulunan asit, doğal bir koruyucudur ve asit lezzetini vermek için gıdalarda katkı maddesi olarak kullanılır..

Fumarik asit: Krebs döngüsünde bir aracıdır, asit sedef tedavisi için ve gıdalarda katkı maddesi olarak kullanılır.

Benzoik asit: Gıda koruyucu olarak yaygın olarak kullanılan bir mantar önleyici bileşiktir..

28 baz örneği

amonyak: renksiz ve baharatlı bir gazdır. Ticari olarak önemli olan birçok azot bileşiğinin üretimi için bir başlangıç ​​maddesi olarak işlev görür..

Sodyum hidroksit: en yaygın inorganik bazlardan veya alkalilerden biridir. Aynı zamanda kostik soda veya beyazlatıcı olarak da bilinir. Sektörde en çok kullanılan üslerden biridir..

Başlıca kullanımları, Bayer alüminyum üretim prosesinde, endüstriyel temizlik ve pH düzenlemesinde kağıt endüstrisi, petrol endüstrisi, tekstil endüstrisi, sabun ve deterjan üretimidir. Gıda endüstrisinde birçok uygulama için de kullanılır..

Potasyum hidroksit: güçlü bir baz, asidi nötralize etmeye yardımcı olur, fakat aynı zamanda koyulaştırıcı veya gıda stabilizatörü olarak da kullanılabilir. Hem insanlar hem de evcil hayvanlar için tıbbi özelliklere sahiptir ve birçok endüstriyel süreçte reaktandır (WASSERMAN, 2013).

hidroksit rubidyum: Doğada görünmeyen güçlü bir bazik kimyasaldır, ancak rubidyum oksitten sentez ile elde edilebilir. Bilimsel araştırmalarda kullanılır.

Sezyum hidroksit: renksiz ila sarı kristal katıdır. Cilde ve gözlere zararlıdır. Elektrik akümülatörlerinde kullanılır.

Fransız hidroksit: Mümkün olan en güçlü baz, çünkü elementlerin periyodik tablosundaki en reaktif metaldir. Bu özellik göz önüne alındığında, Fransiyum hidroksit, en aşındırıcı hidroksit olacaktır..

Berilyum hidroksit: hem asitlerde hem de bazlarda çözünen amfoterik bir hidroksittir. Berilyum metalinin beril minerallerinden özütlenmesinde bir yan ürün olarak elde edilir (Berilyum hidroksit, S.F.).

Magnezyum hidroksit: hem müshil hem de kalsiyum karbonat ve alüminyum hidroksit içeren üç ana antasit sınıfından biridir (ADAMS, 2011).

Kalsiyum hidroksit: birçok amaç için kullanılan inorganik bir bileşiktir. Söndürülmüş kireç olarak da bilinir, sulu çözeltisine kireç suyu denir.

Kraft kağıt işleminde olduğu gibi sudaki topaklaştırıcı ve atık su arıtımı, amonyak hazırlama ve pH değiştirici olarak birçok endüstriyel kullanıma sahiptir (Kalsiyum hidroksit Formül, S.F.).

Stronsiyum hidroksit: Bazen pekmezden şeker elde etmek için kullanılır, çünkü şekerin karbondioksitin etkisiyle kolayca rejenere edilebildiği çözünür bir sakarit oluşturur (Hanusa, 2012).

Baryum hidroksit"Barit" olarak da bilinir, alkali üretiminde olduğu gibi, cam yapımında, sentetik kauçuğun vulkanizasyonunda ve korozyon inhibitörlerinde kullanılır.

Alüminyum hidroksit: organik sentezde bir ara madde olarak ve farmasötik ve ince kimya endüstrilerinde bir katkı maddesi olarak kullanılan temel bir inorganik amfoterik bileşiktir.

Kobalt hidroksit (II): Rafinaj ve petrokimyasallarda yüksek katalitik etki için gözenekli bir yapıya sahip ticari katalizör. Boya ve vernikte kurutucu olarak kullanılır (COBALT HYDROXIDE, S.F.).

Bakır hidroksit (II): Meyve, sebze ve süs bitkilerinde geniş spektrumlu bir yaprak mantar ilacı olarak kullanılır (Bakır Hidroksit - Kimyasal Profil 1/85, S.F.)

Curium hidroksit: ilk izole edilmiş terbiyeli bileşik olan radyoaktif bir bileşiktir, 1947 yılında sentezlenir..

Altın hidroksit (III): tıpta kullanılan, porselen imalatı, altın kaplama. Altın katalizörlerin hazırlanmasında uygun araçlarda biriken altın hidroksit kullanılabilir

Demir hidroksit (II): ayrıca demir hidroksit veya yeşil oksit olarak da bilinir, suda çok çözünür olmayan inorganik bir bileşiktir.

Civa hidroksit (II): molekül varlığının ilk deneysel kanıtı 2004 yılında Wang ve Andrews tarafından rapor edildi. Bir cıva ark lambasından gelen ışıkla dondurulmuş bir cıva, oksijen ve hidrojen karışımını ışınlayarak ürettiler..

Nikel (II) hidroksit: ısıtıldığında toksik gaz üreten yeşil, kristalimsi ve inorganik bir bileşiktir. Nikel hidroksit, nikel-kadmiyum pillerde ve kimyasal reaksiyonlarda katalizör olarak kullanılır..

Kalay hidroksit (II)Kalaylı hidroksit olarak da bilinir, az bilinen bir inorganik kalay (II) bileşiğidir. Kristalografi yapılamadı çünkü kalay okside kolayca okside oluyor.

Uranil hidroksit: bir kez cam ve seramik üretiminde vitreus fazlarının renklendirilmesinde ve yüksek sıcaklıkta pişirmek için pigmentlerin hazırlanmasında kullanılan bir teratojenik ve radyoaktif bileşiktir (International Bio-Analytical Industries Inc., 2014).

Çinko hidroksit: doğal olarak nadir bir mineral olarak bulunan inorganik bir kimyasal bileşiktir. Cerrahi pansuman, koruyucu kaplama, ordant ve pestisit olarak kullanılır.

Zirkonyum hidroksit (IV): şekilsiz ve toksik beyaz bir tozdur. Suda çözünmez, seyreltik mineral asitlerde çözünür. Pigmentlerde, camlarda ve boyalarda ve diğer zirkonyum bileşiklerin üretiminde kullanılır.

Talyum hidroksit (I): tonik hidroksit de denir, güçlü bir bazdır. Ion tálico, Tl olarak değişir.+, kesinlikle temel şartlar dışında. tl+ A alkali metal iyonuna benzer+, Li olarak+ veya K+.

Bizmut hidroksit: tamamen karakterize edilmiş kimyasal bir bileşik değildir. Gastrointestinal hastalıklarda koruyucu ajan olarak kullanılan bizmut sütlerde kullanılır..

Kurşun hidroksit: özellikle radyasyondan korunma için boya pigmenti olarak kullanılır.

referanslar

  1. ADAMS, A. (2011, 21 Mayıs). Magnezyum Hidroksitin Sağlık Faydaları Nelerdir?? Livestrong.com adresinden alındı.
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 18 Eylül). HF (Hidroflorik Asit) Kuvvetli Asit mi, Zayıf Asit mi?? Thoughtco.com sitesinden alındı.
  3. Berilyum hidroksit. (S.F.). Revolvy.com adresinden kurtarıldı.
  4. (2009, 39 Ağustos). Borik Asit Sofra Tuzu Kadar Toksik Olduğunda Böcekleri Nasıl Öldürür?? Dengarden.com'dan kurtarıldı.
  5. Kalsiyum hidroksit Formülü. (S.F.). Softschools.com adresinden kurtarıldı.
  6. KOBALT HİDROKSİT. (S.F.). Chemicalland21.com adresinden alındı.
  7. Bakır Hidroksit - Kimyasal Profil 1/85. (S.F.). Pmep.cce.cornell.edu adresinden alındı.
  8. Hanusa, T. P. (2012, 3 Aralık). Stronsiyum (Sr). Britannica.com adresinden kurtarıldı
  9. Uluslararası Biyo-Analitik Endüstriler A ... (2014). Uranil Hidroksit. İbilabs.com adresinden kurtarıldı.
  10. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2017, 13 Mayıs). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 971. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı.
  11. azotlu asit formülü. (S.F.). Softschools.com adresinden kurtarıldı.
  12. WASSERMAN, R. (2013, 16 Ağustos). Potasyum Hidroksit Kullanımı. Livestrong.com adresinden alındı.