50 İnorganik Bileşik Örneği



bir inorganik bileşik karbon atomu içermeyen kimyasal elementlerin kombinasyonundan kaynaklanan herhangi bir maddedir..

Bu bileşikler aşağıdaki gibi kuvvetler ve / veya işlemler ile oluşturulur: füzyon, süblimasyon, difüzyon ve çeşitli sıcaklıklarda elektroliz.

Aynı şekilde, inorganik bileşiklerin oluşumuna müdahale eden elementler şunlardır: güneş enerjisi, oksijen, su ve silikon.

Bununla birlikte, bilinen bileşenlerin neredeyse hepsinin bu bileşiklerin oluşumunda aktif olarak yer aldığı söylenebilir..

İnorganik bileşiklerin gruplandırılması

İnorganik kimyasal bileşikler aşağıdaki gibi gruplandırılabilir:

  • Bazik oksitler: Bir metal atmosferdeki oksijen ile birleştirildiğinde oluşurlar. Doğal veya endüstriyel olarak oluşturulabilirler.

Bir okside su eklenirse, bir hidroksit elde edilir.

  • Asit oksitler veya anhidritler: oksijenin metalik olmayan elementlerle birleşmesinden kaynaklanır.
  • hidrürler: Bazı metalik elementlerle hidrojen eklendiğinde (negatif değerde) bir hidrit elde edilir..
  • asitler: molekülleri hidrojenle başlar. Hidrojen ve metal olmayan, hidrasitler; ve oksiasitler: bir hidrazit artı oksijen.
  • tuzlan: asitlerin hidrojeni bir metal ile değiştirildiğinde, tuzlar elde edilir. Oksi asitlerden üç tür tuz oluşur: hidrojenin toplamı asit için ikame edildiğinde nötr oksitler; hidrojenin sadece bir kısmı ikame edildiğinde asitler; ve karmaşık; bu durumda hidrojen iki veya üç farklı metalle değiştirilir.

Mineral tuzlar ve su gibi inorganik biyomoleküller canlı organizmaların bir parçasıdır ancak moleküler kompozisyonlarında hidrokarbonları yoktur, bu yüzden inorganik bileşikler olarak kabul edilirler:

  • su:

Bu hayati sıvı olan su, bir çözünürdür ve insanın günlük yaşamında ve endüstride birçok kullanımına sahiptir..

Aynı şekilde, aynı organizmada farklı fonksiyonlara sahiptir: eklemlerin yağlanması, yumuşak iç organların yastığı, soğutucu, farklı sıvı maddelerin karıştırıcıları ve bir çözücü olarak.

Ayrıca, iki tür kimyasal reaksiyonda ana bileşendir: dehidrasyon ve hidroliz sentezi.

  • tuzlan:

Bu tür bir bileşik aynı zamanda insan organizmasının işleyişinde önemli bir işleve sahiptir: elektrolitleri, sinir uyarılarının ve kas kasılmasının iletilmesinde yardımcı olan çözümde elektrik akımı iletir.

Safra tuzları diyet yağlarının ayrılmasında rol oynar; ve kalsiyum fosfat tuzları, dişlerin ve kemiklerin mineral parçasıdır.

  • asitler:

Hidroklorik asit (HC1), sindirim sürecine yardımcı olur ve yutulan mikropları öldürür. Baz aynı zamanda sindirime katkıda bulunurken.

İnorganik bileşik örnekleri

1- Asetik asit (C2H4O2)

2- Askorbik asit C6H8O6

3- Hidrobromik asit (HBr)

4- Sitrik asit (C6H8O7)

5- Midede sindirim işlemi sırasında oluşan hidroklorik asit (HCl)

6- Hidroflorik asit (HF)

7- Fosforik asit (H3P04)

8- Nitrik asit (HNO3).

9- Sülfürik asit (H2SO4)

10- Amonyak (NH3)

11- Karbondioksit (CO2)

12- Hipoklorous anhidrit (HClO)

13- Sodyum bikarbonat (NaHC03)

14- Cal (CaO)

15- Kalsiyum karbonat (CaCO3)

16- Kalsiyum karbür (CaC2)

17- Silisyum karbür (CSi)

18- Baryum klorür (BaCl2).

19- Gümüş Klorür (AgCl)

20- Sodyum klorür (NaCl) veya genel tuz

21- Potasyum dikromat (K2Cr2O7)

22- Karbondioksit (CO2)

23- Etanol (C2H6O)

24- Kalsiyum fosfat Ca (H2P04) 2

25 - Kalsiyum hidroksit Ca (OH) 2

26- Potasyum hidroksit (KOH)

27- Sodyum hidroksit (NaOH).

28- Plbic hidroksit Pb (OH) 4

29- Kuprik hidrit (CuH2)

30- Stronsiyum hidrit Sr (OH) 2

31- NaH sodyum hidrit

32- Metan (CH4)

33- Karbon monoksit (CO)

34- Amonyum nitrat (NH4N03)

35- Sodyum nitrat (NaNO3)

36- Kalsiyum Oksit (CaO)

37- Demir oksit (Fe2O3)

38- Magnezyum oksit (MgO)

39- Silisyum oksit (Si02).

40- Fosfor Oksit (P4O10)

41- Azot oksit (N2O)

42- Plúmbico Oksit (PbO2)

43- Potasyum Permanganat (KMnO4)

44- Cuprous sülfat (Cu2SO4).

45- Karbon sülfat (CS2)

46- Bakır sülfat (CuSO4)

47- Demir sülfat (FeSO4).

48- Magnezyum sülfat (MgS04).

49- Potasyum sülfat (K2S04)

50- Sodyum sülfat (Na2S04)

51- Gümüş sülfit (Ag2S)

52- Gümüş İyodür (AgI)

53- Potasyum iyodür (KI)              

referanslar

  1. Biyoloji Çevrimiçi (s / f). İnorganik bileşik Alınan kaynak: www.biology-online.org
  2. González, Mónica. (2010). Organik ve İnorganik Bileşikler. Alınan kaynak: www.quimica.laguia2000.com
  3. İnsan İşleyişinde Temel Olan İnorganik Bileşikler. Alınan adres: www. opentextbc.ca
  4. Jiménez, Esteban (2012). İnorganik bileşikler Alınan adres: www. compuestosinorganicoutiles.blogspot.com
  5. G.E., Phillips (S / F). İnorganik bileşiklerin özellikleri. Ulusal Fiziksel Laboratuar. Alınan kaynak: www.kayelaby.npl.co.uk
  6. Pérez, Fermín (2014). İnorganik bileşiklerin sınıflandırılması ve özellikleri. Alınan adres: www. prezi.com
  7. Speight, James (2005). İnorganik bileşiklerin isimlendirilmesi, Alınan: www. accessengineeringlibrary.com
  8. wikipedia.org