Amedeo Avogadro biyografisi ve katkıları



Amedeo Avogadro (1776-1856) 1404'te kurulan ve Torino Üniversitesinde profesör olan ve aynı zamanda İtalyan şehirlerinin saygınlığını üstlendiği ünlü bir kimyager ve fizikçi idi. Biella eyaletine ait Quaregna ve Cerreto.

Bilimsel alanda en dikkat çekici katkısı Avogadro Kanunu; ancak, atom teorisinde çerçeveli başka araştırmalar yaptı. Ayrıca, bilimsel çalışmaları için bir dekorasyon olarak, soyadı, bilinen ya da Avogadro sayısı üzerine yerleştirildi..

Avogadro yasası olarak bilinen hipotezi gerçekleştirmek için Amedeo, John Dalton ve Gay-Lussac'ınki gibi diğer çok önemli atom teorilerine dayanmak zorundaydı..

Bu sayede, Avogadro, farklı gazlara sahip olmalarına rağmen eşit hacimlerin, aynı sıcaklık ve basınç koşullarına maruz kalmaları durumunda aynı sayıda molekülü içereceğini keşfetmeyi başardı..

Bu kanun 14 Temmuz 1811’de Vücudun temel moleküllerinin bağıl kütlelerini ve bu kombinasyonlara girdikleri oranları belirlemek için bir yolun test edilmesi. Bu metinde Amedeo, atomlar ve moleküller arasındaki farkı vurguladı ve daha sonra karışıklığa neden oldu..

En dikkat çekici eserlerinden bir diğeri: Basit cisimlerin moleküllerinin nispi kütleleri veya onların gazlarından beklenen yoğunluklar ve bazı bileşiklerin yapıları üzerine, aynı konuyla ilgili bir tahlil görevi görecek olan bellek, 1814 yılında yayınlandı. Bu çalışmada, gazların tutarlılığını ayrıntılı olarak anlatıyor..

indeks

  • 1 Biyografi
    • 1.1 Bilimsel ve öğretim çalışmaları
    • 1.2 Özel yaşam ve ölüm
  • 2 Tarihsel bağlam: 19. yüzyıl öncesi ve sırasında atom
    • 2.1 Terimin kökeni ve ilk onaylamalar
    • 2.2 On yedinci ve on sekizinci yüzyıllar
    • 2.3 John Dalton'un Avogadro'ya Etkisi
    • 2.4 Araştırma ve hipotezinizin alınması
  • 3 Katkılar
    • 3.1 Avogadro kanunu
    • 3.2 Moleküller ve atomlarla ilgili açıklama
  • 4 Kaynakça

biyografi

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, 9 Ağustos'ta Torino şehrinde 1776'da doğdu. Bu şehir, başarılı işlerin de gerçekleştirildiği önemli bir kültür merkezi olarak biliniyordu..

Babası Piedmont bölgesindeki eski ve soylu bir ailenin hakimi idi. Onun ayak izlerini takiben, 1796'da Amedeo, kilisenin yasal düzenlemesinden sorumlu olan hukuk dalı olan kanon yasasında mezun olmaya karar verdi..

Buna rağmen, Avogadro'nun asıl ilgisi matematik ve fizik dünyasındaydı, bu yüzden bu alana daha sonra katıldı ve hayatını bilim alanına adayarak aşkın bir doğaya katkı sağladı..

Bilimsel ve öğretici iş

1809'da Piedmont bölgesinin bir parçası olan bir İtalyan şehrinde bulunan Vercelli Kraliyet Koleji olarak bilinen bir kurumda fizik dersleri vermek için bir pozisyon elde etmeyi başardı..

Daha sonra, 1811 ve 1814'te iki önemli metnini yayınladıktan sonra, 1820'de Torino Üniversitesi, özellikle kendisi tarafından öğretilmek üzere bir fizik kürsüsü yarattı.

Bu pozisyon Amedeo tarafından ölümüne kadar 36 yıl boyunca işgal edildi. Bu bilim adamının öğretim çalışmalarına olan bağlılığı, araştırma alanına verdiği değerin yanı sıra, bilgi vermeye olan ilgisinden de bahseder..

Bir yıl sonra başlıklı sembolik metinlerinden bir başkasını yayınladı. Kombinasyonlarda belirlenen oranlar teorisi ve vücut moleküllerinin kütlelerinin belirlenmesinde yeni düşünceler.

Aynı yıl o da yazdı Belirli oranlardaki normal yasalara organik bileşiklerin nasıl dahil edileceği hakkında rapor.

1821'de Avogadro, Sardunya kralı aleyhinde devrim sırasında ihtiyatlı bir siyasi katılım sürdürdü..

Ancak, Amedeo'nun bu politik ilgisi, Alberto de Sardinia'nın modernize edilmiş bir Anayasayı onayladığı 1848 yılına kadar azaltıldı. 1841'de, bu bağlamın ortasında, bilim adamı tüm eserlerini dört ciltte yayınladı.

Özel yaşam ve ölüm

Kişisel hayatı hakkında çok az şey biliniyor, ancak dindar ve ayık bir varlığa öncülük etmesi dışında. Toplam altı çocuğu bulunan Felicita Mazze ile evlendi..

Sardunya’ya karşı bazı devrimcileri finanse ettiği söylenir; ancak, bu tür bir eylemi onaylayan hiçbir kanıt yoktur.

Amedeo Avogadro 9 Temmuz 1856'da Torino kentinde 79 yaşında öldü. Onuruna bir ay krateri ve adını taşıyan bir asteroit var..

Tarihsel bağlam: 19. yüzyıl öncesi ve sırasında atom

Terimin kökeni ve ilk ifadeler

"Atom" kelimesi çok eski, çünkü "parçasız" anlamına gelen Yunanca bir terminolojiden geliyor. Bu, bizi çevreleyen her şeyin parçalarını oluşturan bölünmez parçacıkların varlığının doğrulanmasının, bilimin bir disiplin olarak konumlandırılmasından çok uzun zaman önce yürürlükte olduğunu ima eder..

Buna rağmen, Leucippus ve Democritus teorileri, atom biliminin öncüleri olarak kabul edilemez, çünkü bu çalışmalar yaratıcılarının hayati zamanlarına karşılık gelen çok sınırlı bir bilim çerçevesine cevap verir..

Dahası, bu Yunan filozofları bugün olduğu gibi bilimsel bir teori oluşturmadılar, aksine bir felsefe geliştirdiler..

Bununla birlikte, bu düşünürler Batı'ya, bir boşlukta hareket eden ve özellikleri bir çok şeyi oluşturan homojen, aşılmaz ve değişmez parçacıklar olduğu fikrine katkıda bulundu..

On yedinci ve on sekizinci yüzyıllar

Mekanistik felsefenin ortaya çıkışı sayesinde, on yedinci yüzyıl boyunca, maddelerin sahip olduğu makroskobik özellikleri açıklayabilecek mekanik özelliklere sahip olan mikroskobik parçacıkların veya korpusların varlığını öne süren farklı açıklamalar kabul edildi..

Bununla birlikte, bu teorileri zorlayan bilim insanları, kimya laboratuvarlarında elde edilen veriler ile hipotezler arasındaki ilişkiyi alamamadaki zorlukla karşı karşıya kaldılar. Bu, bu ilkelerin terk edilmesinin ana nedenlerinden biriydi..

18. yüzyılda, kimyasal dönüşümler, kurucu moleküllerin ilkeleri ve bütünleştirici moleküller kullanılarak yorumlanmıştır. Bu kavramların öncülerinden biri, vücutların kayda değer sayıda molekülün toplanmasıyla birleştirildiğini belirten Antoine Fourcroy'du..

Bu yazar için, birleştirici moleküller "toplama kuvveti" ile birleştirildi. Bu nedenle, bu moleküllerin her biri, sırayla diğer birkaç kurucu molekülün birleşmesiyle oluşma özelliğine sahiptir; bunlar bileşiği oluşturan elementlere karşılık geldi.

John Dalton'un Avogadro'ya Etkisi

John Dalton'un çalışmaları Amedeo Avogadro'nun sonuçları için temel bir parçaydı. Dalton'un bilim dünyasına en önemli katkısı, vücudu oluşturan parçacıkların nispi ağırlığına doğrudan dikkat çekmektir. Yani katkısı atomik ağırlıkların önemini belirlemekti..

Bu nedenle, atomik ağırlıkların hesaplanması, 18. yüzyılın sonunda ve 19. yüzyılın başlarında moda olan farklı yasaları entegre etmek için çok ilginç bir araç haline geldi. Bu, John Dalton'un fikirlerinin, bilim kapsamındaki diğer yollar için açılmasına izin verdiği anlamına gelir..

Örneğin, atom ağırlığını hesaplayarak, bilim adamı Benjamin Richter karşılıklı oranlar yasası kavramlarını uygularken, Louis Proust belirli oranlar yasasını oluşturdu. John Dalton, keşfi sayesinde, çok oranlı yasayı yaratabildi.

Araştırmanı ve hipotezini almak

Amedeo teorilerini yayınladığında, bilim topluluğu çok ilgilenmiyordu, bu yüzden keşifleri hemen kabul edilmedi. Üç yıl sonra, André-Marie Ampere farklı bir yöntem uygulamasına rağmen aynı sonuçları aldı; ancak teorileri aynı ilgisizlikle karşılandı.

Bilimsel topluluğun bu bulguları fark etmeye başlaması için, Williamson, Laurent ve Gerhardt eserlerinin gelmesini beklemek gerekliydi..

Organik moleküller aracılığıyla, eşit miktarda molekülün aynı haldeki bir gaz halini içinde alabilmelerinin nedenini açıklamak için Avogadro yasasının gerekli ve temel olduğunu belirlediler..

Canizzaro'nun Katkısı

Ancak kesin çözüm, bilim adamı Stanislao Cannizzaro tarafından bulundu. Amedeo Avogadro'nun ölümünden sonra, moleküllerin ayrışmasının aynı ısınma sırasında nasıl çalıştığını açıklamayı başardı..

Aynı şekilde, Clausius’un gazlarıyla ilgili kinetik teorisi de temeldi;.

Jacobus Henricus, moleküller alanında da önemli bir katılım gösterdi, çünkü bu bilim insanı Avogadro'nun çalışmasına, özellikle de seyreltilmiş çözeltilerle ilgili olanlar için ilgili fikirler ekledi..

Her ne kadar Amedeo Avogadro'nun hipotezi yayınlandığı zaman dikkate alınmamasına rağmen, Avogadro yasası şu anda kimya ve bilimsel disiplin alanında en önemli araçlardan biri olarak kabul edilmektedir. bu alanlarda geniş aşkınlıkta bir kavram nedir.

Katılımlar

Avogadro kanunu

Bilim adamı Amedeo, gaz halini geçirebilecek vücut moleküllerine ait kütleleri ve kombinasyonlardaki söz konusu moleküllerin referans sayısını kolayca ve basit bir şekilde belirleme yöntemi önerdi.

Bu yöntem, eşit miktarda gazın eşit sayıda parçacık içermesi durumunda, bu gazların yoğunlukları arasındaki ilişkinin, bu parçacıkların kütleleri arasında var olan orana eşit olması gerektiğidir..

Bu hipotez, Avogadro tarafından farklı bileşikleri oluşturan moleküllerin sayısını belirlemek için de kullanılmıştır..

Amedeo'nun gerçekleştirdiği özelliklerden biri, teorisinin sonuçlarının, azami basitlik kurallarını göz önünde bulundurarak bilim adamı Dalton'un ulaştığı sonuçlarla çelişmemesiydi..

Avogadro, bu kuralların keyfi nitelikteki varsayımlara dayandığını, bu nedenle atomik ağırlıkları hesaplayarak kendi sonuçlarıyla değiştirilmeleri gerektiğine karar vermiştir..

İdeal gazlar

Avogadro'nun bu teorisi, rastgele hareket eden ve birbirleriyle etkileşime girmeyen bir dizi nokta parçacıktan oluşan bir gaz türünden oluşan ideal gazlarla ilgili ve uygulanabilir yasalar grubunun bir parçasıdır..

Örneğin, Amedeo bu hipotezi hidrojen klorür, su ve amonyağa uyguladı. Hidrojen klorür durumunda, bir hidrojen hacminin bir diklor hacmiyle temas ettiğinde tepkimeye girdiği ve iki hacim hidrojen klorürle sonuçlandığı bulunmuştur..

Moleküller ve atomlarla ilgili açıklama

O sırada "atom" ve "molekül" kelimeleri arasında net bir ayrım yoktu. Aslında, Avogadro'nun hayran olduğu bilim insanlarından biri olan Dalton, bu kavramları karıştırmaya meyilliydi..

Her iki terimin de kargaşasının nedeni, Dalton'un oksijen ve hidrojen gibi gaz halindeki elementlerin bazı Gay-Lussac deneylerinin teorisiyle çelişen basit atomların bir parçası olduğunu düşünmesiydi..

Amedeo Avogadro bu karışıklığı netleştirmeyi başardı, çünkü bu gazların bir çift atom içeren moleküllerden oluştuğu fikrini uyguladı. Avogadro yasası sayesinde, atomların ve moleküllerin göreceli ağırlıkları, farklılaşmalarını ima ederek belirlenebilir..

Her ne kadar bu hipotez büyük bir keşif ima etse de, 1858 yılına kadar Cannizzaro testlerinin gelmesiyle bilimsel topluluk tarafından görmezden gelindi..

Avogadro yasası sayesinde, molekül kütlesine eşit gram cinsinden kütleden oluşan "mol" kavramını tanıtmak mümkün olmuştur. Bir molde bulunan moleküllerin sayısına Avogadro'nun adı verilmiştir; bu, 6.03214179 x 1023 mol-1'dir, bu sayı şu anda en doğru olanıdır..

referanslar

  1. Avogadro, A. (1811)) İlköğretim Beden Moleküllerinin Göreceli Kütlelerini ve Bu Bileşiklere Girdikleri Oranları Belirleme Yöntemi Üzerine Bir Deneme. Chem bölümlerinden 18 Kasım 2018'de alındı: chem.elte.hu
  2. Bello, R. (2003) Bilim tarihi ve epistemolojisi. Ders kitaplarında bilim tarihi: Avogadro hipotezi. CSIC'den 18 Kasım 2018'de alındı: uv.es
  3. Heurema, (s.f) Amedeo Avogadro. 18 Kasım'da alındı 18 Heurema karakteri: heurema.com.
  4. Tamir, A. (1990) Avogadro Kanunu. 18 Kasım 2018 tarihinde Kimya Mühendisliği Bölümü'nden alınmıştır: rua.ua.es
  5. Avogadro Kanunu. 18 Kasım 2018'de Wikipedia'dan alındı: wikipedia.org