kimyanın üçüncü devrimi Yirminci yüzyılda, özellikle 1904-1924 yılları arasında bu bilim alanında yapılan ilerlemeleri ifade eder..

Bunlardan bazıları değerlik kavramının sınırlandırılması, Lewis'in atomik konfigürasyonlar, kovalent bağlar, asitler ve bazlar, elektronegativite ve hidrojen bağları açısından katkılarıydı..

Bu dönemin en temsili belgesi Gilbert Newton Lewis'in monografıydı., Atom ve moleküllerin değerliği ve yapısı hakkında (Atomun ve Moleküllerin Değeri ve Yapısı), 1923'te yayınlandı.

G. N. Lewis'in kitabı ve kimyanın üçüncü devrimi

Atom ve moleküllerin değerliği ve yapısı hakkında Elektronik teorisinin mevcut bağlantılarının ve reaktivite hakkındaki birçok fikrinin kaynağı.

Üçüncü kimyasal devrimin kilit çalışmasıydı. Bu belgenin en alakalı katkılarından bazıları şunlardır:

1- Bir çift ortak elektrondan oluşan bağ

“... kimyasal bağ, her zaman ve tüm moleküllerde, bir arada tutulan bir çift elektrondur…” (Lewis, 1923, Jensen, 1995 tarafından alıntılanmıştır..

2- Bağlantının sürekliliği ve kutuplanma

"... polar ve polar olmayan maddeler arasındaki büyük fark nedeniyle, bir molekülün, çevresel koşullara göre, bir polardan polar olmayan bir uca nasıl geçebileceği gösterilebilir. Ancak bu olmaz tuz başına, fakat algılanamayan derecelendirmelerle verilir ... "(Lewis, 1923, Jensen, 1995 tarafından yapılmıştır. Tercüme).

3- Bağ polaritesi ile elektronegatiflik arasındaki ilişki

"... bağı oluşturan elektron çifti, iki atom merkezi arasında, elektriksel polarizasyonun olmadığı bir konumda bulunabilir veya atom merkezlerinden birine daha yakın olabilir; diğer atomlara pozitif yük ... "(Lewis, 1923, Jensen, 1995 alıntı. Kendi çevirisi).

Bundan merkez atomun genel olarak en elektropozitif olduğu, çevresel atomların ise en elektronegatif olduğu ortaya çıkar..

4- Asitler ve bazlar

“... bir asit ve bazın hidrojen iyonu kaybeden veya kazanan bir madde olarak tanımlanması, daha önce kullandıklarımızdan daha geneldir [örneğin, Arrhenius tanımları] ...” (Lewis, 1923, Jensen, 1995 Kendi çeviri).

5- Lewis asit ve bazların tanımı

“... Temel bir madde, başka bir atomu tamamlamak ve dengelemek için kullanılabilecek bir çift elektrona sahip olan bir maddedir (…). Asidik bir madde, başka bir molekülün elektron çiftini tamamlamak ve stabilize etmek için kullanabilen bir maddedir ... "(Lewis, 1923, Jensen, 1995 tarafından alıntılanmıştır..

6- Hidrojen köprülerin önemi

“... bana öyle geliyor ki, değerler teorimin en önemli ilavesi hidrojen bağları (...) olarak bilinen şeyde yatıyor, bu da bir hidrojen atomunun iki farklı atomdan iki elektron çiftine bağlanabileceği anlamına geliyor. Böylece, bu iki atom arasında bir köprü görevi görür ... "(Lewis, 1923, alıntı, Jensen, 1995. Kendi çevirisi).

7- Değerlik elektronları, kimyasal bağın verilmesine izin verenlerdir.

Değerlik elektronlarının, atomun en dış tabakasında bulunanlar olduğu anlaşılmaktadır..

8- Oktet kuralı

İki veya daha fazla elektron katmanına sahip atomlar, en dış katmanları sekiz değerlik elektrondan oluşana kadar elektronları kaybetme, kazanma veya paylaşma eğilimine sahiptir. Böylece atomlar stabilitelerini kazanır.

Kimyanın diğer devrimleri

Kimya çalışma seviyeleri

William B. Jensen (1995), modern kimya tarihinin, günümüzde kimyadaki üç çalışan söylem seviyesine karşılık gelen üç devirden oluşan bir modelde düzenlendiğine işaret etmektedir. Bu üç seviye:

1- Makroskopik seviye veya molar seviye (basit maddeler, bileşikler, çözeltiler ve heterojen karışımlar).

2- Atomik - moleküler seviye (atomlar, iyonlar ve moleküller).

3- Atom altı seviye veya elektriksel seviye (elektronlar ve çekirdekler).

devrimler

Yukarıda belirtildiği gibi, bu üç seviye kimyadaki üç farklı devire karşılık gelir:

1- İlk kimya devrimi 1770-1790 arasında gerçekleşti.

Basit ve birleşik madde kavramlarını, ısının rolünü ve hal ve kimyasal reaksiyonların değişimlerinde kütlenin korunmasını açıkladı..

Büyük ölçüde, bu ilk devrim, Fransız Antoine Lavoisier'in eserlerinin sonucuydu..

2- Kimyanın ikinci devrimi 1855-1875 yılları arasında gerçekleşti.

Bu dönemde atomik ağırlıkları, moleküler bileşimin formüllerini, değerlik kavramını ve periyodik kanunu belirledik..

Bu durumda kimyadaki devrim, diğerlerinin yanı sıra İtalyan Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé gibi birçok bilim insanının çalışmalarından kaynaklanıyordu..

3- Üçüncü devrim 1904-1924 yılları arasında gerçekleşti.

Kimyasal bağlar ve reaksiyon hakkında modern elektronik teorisine yol açtı. Bu devrim, fizikçiler ve kimyagerler arasındaki etkileşimin ürünü idi..

referanslar

1. Üçüncü Kimyasal Devrimin Özelliği. "Değer ve Atomun ve Moleküllerin Yapısı" na bir haraç. 3 Mayıs 2017 tarihinde che.uc.edu'den alındı..
2. Kimyasal Devrim. 3 Mayıs 2017 tarihinde acs.org'den alındı.
3. Chemestry. 3 Mayıs 2017 tarihinde clk12.org sitesinden alındı..
4. Kimya: Devrim mi, Vakıf mı? Science.jrank.org sitesinden 3 Mayıs 2017 tarihinde alındı.
5. Kimya Tarihinde Kimyasal Devrim. Jstor.org sitesinden 3 Mayıs 2017 tarihinde alındı.
6. Chemestry Devrimi. Quizlet.com adresinden 3 Mayıs 2017 tarihinde alındı.
7. Kimyasal Devrim. 3 Mayıs 2017 tarihinde eoht.info'dan alındı.